Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC
Tiết 91 - ÔN TẬP HK II (2)
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
Biết tính chất hóa học và điều chế các chất, tính chất hóa học đặc trưng của các chất.
2. Kĩ năng
Giải được các bài toán hỗn hợp.
3. Trọng tâm
Giải được các bài toán hỗn hợp.
4. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn.
II. Chuẩn bị
GV: Hệ thống các câu hỏi gợi ý và bài tập.
HS: Nắm vững các lý thuyết để làm bài tập.
III. Phương pháp
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh.
IV. Tổ chức hoạt động dạy – học
1. Ổn định lớp: 1’.
2. Bài tập
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Gv ra bài tập, yêu cầu Hs hoạt động nhóm và hoàn thành
Hoạt động 1
Hòa tan 16g hỗn hợp gồm Mg, Fe trong
dung dịch H
2
SO
4
đăc, nóng, dư thu được
11,2 lít SO
2
(đktc) và dung dịch A.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 3H
2
O
b. Gọi x, y lll số mol của Mg, Fe
=> x = 0,2; y = 0,2
%m
Mg
= 30%
%m
Fe
= 70%
c.
m
muối
= 64g
Hoạt động 2
Cho m g hỗn hợp gồm Fe, Zn và Cu tác
dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư.
Sau phản ứng thu được 13,44 l khí X
(đktc) và 9,6 g chất rắn. Mặt khác cũng

Zn + H
2
SO
4
 ZnSO
4
+ H
2
x x mol
Fe + H
2
SO
4
 FeSO
4
+ H
2
y y mol
x + y = 0,6
H
2
SO
4
đặc nguội (Fe không phản úng). n
SO2
= 0,35 mol
Zn + 2H
2
SO
4

Fe
= 0,4 mol
%m
Cu
= 21,33%, %m
Fe
= 49,78%, %m
Zn
= 28,89%
b.
n
KOH
= 0,125 mol
KOH + SO
2
 KHSO
3
0,125 0,125 mol
=> m
muối
= 15g
Hoạt động 3
Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng
với H
2
SO
4
đặc, nóng dư thì thu được
4,48lít khí (đkc).
a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn

4
+ H
2
O
0,1 0,1 0,1 mol
m
Cu
= 12,8g, m
CuO
= 8g => n
CuO
= 0,1mol
%m
Cu
= 61,54%, %m
CuO
= 38,46%
b.
m
dd
= 49/0,8 = 61,25g
m
muối
= 48g
Hoạt động 4
Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa
đủ dung dịch H
2
SO
4

2
O
x 2x x
Cu + 2H
2
SO
4
 CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
y 2y y
Goi x, y  Zn, Cu
x = 0,2
y = 0,5
%m
Zn
= 28,88%; %m
Cu
= 71,12%
b.
m
a
= 13,72g
c. Sinh ra 2 muối.
KOH + SO
2