TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN
KHOA HÓA HỌC

BÀI THUYẾT TRÌNH
MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG
CHUYÊN ĐỀ : HÓA VÔ CƠ 2
Thực hiện : Nhóm 1- Lớp sư phạm hóa K35


DANH SÁCH NHÓM 1
1. Nguyễn Thị Biền
2. Trần Thị Thanh Cẩm
3. Phù Thị Kim Cương
4. Huỳnh Thị Mỹ Dung
5. Lê Thị Cẩm Duyên
6. Nguyễn Thị Mỹ Duyên
7. Lê Thị Đẩu
8. Võ Thanh Điền
9. Nguyễn Thị Trà Giang
10. Huỳnh Thị Thúy Hằng
11. Nguyễn Thị Hậu
12. Nguyễn Thị Thúy Hiền
13. Mai Thị Thanh Hoa
14. Nguyễn Thị Tường Vy (sư phạm hóa k34)


DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI
DUNG DỊCH MUỐI- ĂN MÒN KIM LOẠI-ĐIỆN
PHÂN



• Tại catot (K) - cực âm: xảy ra quá trình khử
• Tại anot (A) – cực dương: xảy ra qua trình oxi hoá.
Biểu thức Faraday:
mx=
nx =
Trong đó:
m là khối lượng chất thoát ra ở điện cực(gam)
A là khối lượng mol ( nguyên tử hoặc phân tử của chất X)
I là cường độ dòng điện (ampe)
t là thời gian điện phân (s)
Q = I.t là điện lượng (C)
n là số e tham gia giải phóng e ở điện cực khi giải phóng một mol đơn chất X
F là hệ số Faraday phụ thuộc vào đơn vị của t. Nếu:
t được tính bàng giây thì F = 96500
t được tính bằng giờ thì F = 26,8


II. Bài tập
Ví dụ 1: 57/trang63
Điện phân ( với điện cực trơ ) 200 ml dung dịch CuSO4
nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn
còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch
ban đầu. Cho 16,8 bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là:
A: 2,25

B: 1,5

C: 1,25


+
Cu2+
Fe2+ + Cu
bd 0,2mol
( 0,2x-0,1)mol
pu 0,2x-0,1
0,2x-0,1
0,2x-0,1
spu 0,3-0,2x
0
0,2x-0,1
12,4 = (0,2.x – 0,1).64 + (0,3 – 0,2 x).56
x = 1,25 mol/l
Trường hợp Fe hết, Cu2+ dư → = 0,2.64=12,8 >12,4 (loại)
Do đó đáp án là: C


Ví dụ 2: Bài 52 trang 62
Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( với điện cực
trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau khi điện phân làm
phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết
ion SO42- không bị điện phân trong dung dịch )
A: 2b = a
B: b < 2a
C: b = 2a
D: b > 2a
Bài giải:
- catot (-):
anot(+)
+2e→ Cu

C

D

D

A

A

C

D

Câu 31/tr60

Câu 56/tr63

Câu 59/tr63

Câu 60/tr63

D

B

A

C



Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA
- Xác định chiều phản ứng
- Không phải một chất oxi
hóa gặp một chất khử là phản ứng xảy
ra mà tuân theo qui tắc α
Qui tắc α : chất oxi hóa mạnh nhất sẽ
oxi hóa chất khử mạnh nhất , cho ra
chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu
nhất


II. Phản ứng oxi hóa – khử
Ví dụ 1: Bài 13 trang 55:
Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,64 gam Cu vào 100
ml AgNO3 0,45M. Khi kết thúc phản ứng thu được
dung dịch X. Nồng độ mol/lit của Fe(NO3)2 trong X là
A: 0,04
C: 0,055

B: 0,05
D: 0,045


BÀI GIẢI
nFe = 0.01 mol
nCu = 0.01 mol
nAgNO3 = 0.045 mol
do tính khử của Fe > Cu > Fe3+ nên thứ tự các chất bị Ag oxi hoá là :
Fe

B:1,8

C:2,0

D :1,2


BÀI GIẢI :
sau phản ứng còn lại 3 ion kim loại, suy ra Mg và Zn phản ứng hết,
Cu2+ còn dư. 3 ion kim loại đó là Mg2+ ,Zn2+ và Cu2+ (dư).
Các quá trình xảy ra trong hệ là:
Mg
→ Mg2+ +
2e
1,2(mol)
→
2,4 mol
Zn
→
Zn2+ + 2e
x mol
2x mol
+
1e
→ Ag
1 mol
→ 1 mol
+
2e
→ Cu

+

Cl-

0,4 ← 0,4
Ag+

+

→
Fe2+

0,1 ← 0,1 →
→

→

AgCl↓

0,4
→

Fe3+

+

Ag

0,1


Câu
14/tr 56 15/56

Câu
16/56

Câu
17/tr 56

D

C

D

C

B

Câu
Câu
Câu
Câu
Câu2/tr Câu 3/
18/tr 56 19/tr 56 20/tr 56 1/tr 57
57
tr 57

Câu 4/
tr 57

Câu
Câu
Câu
Câu
Câu
Câu 17/ Câu 18/ Câu 19/
10/tr 58 11/tr 58 12/tr 58 15/tr 58 16/tr 58 tr 58
tr 58
tr 59

A

C

C

Câu 20/ Câu 30/ Câu
tr 59
tr 61
38/61
B
C
B

Câu
4/tr54
C

D


C

D
Câu
48/62
C

Câu 49/ tr 62

Câu 50/ tr 62

Câu 48/64

Câu 69/ tr 65

Câu 70/ tr 65

A

D

A

B

D


DẠNG 3: PIN ĐIỆN HÓA- ĂN MÒN KIM LOẠI


B. 0.10V
D. 0,92V


Giải :
Trong pin điện hóa Fe-Cu thì
- Trên điện cực âm (anot), xảy ra quá trình oxi hóa:
Fe → Fe2+ + 2e
- Trên điện cực dương (catot), xảy ra quá trình khử:
Cu2+ + 2e → Cu
Suất điện động của pin tính theo công thức:
= (1)
Mà EoFe2+/Fe = -0,44V ;
= +0,34 V.
Thay vaof (1) : = - EoFe2+/Fe =
0,34 – (- 0,44) = 0,78 v
Vậy = 0,78 v
Đáp án : C
 bài tập đòi hỏi học sinh vận dụng kiến thức về pin điện hóa, thế điện
cực,công thức tính Epin . Đặc biệt học sinh cần chú ý phân biệt các
quá trình xảy ra ở các điện cực trong bình điện phân và pin điện hóa.
Bài tập dùng cho học sinh lớp 12 và thi đại học


ví dụ 2:Câu 6/ trang 55:
khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm,
nhận định nào sau đây đúng?
A. Tinh thể sắt là cực dương, xảy ra quá trình khử.
B. Tinh thể sắt là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa.
B. Tinh thể cacbon là cực dương, xảy ra quá trình oxi hóa.


Câu
29/60

Câu
66/64

A

C

D

D

A

B

A

Câu 32/tr
60

Câu 33/tr Câu 35/tr Câu 36/tr Câu 37/tr
60
60
61
61