/SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II
----- o O o -----

ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC – NĂM 2011 & 2012

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Môn: HÓA HỌC – Khối - B

(Đề thi có 06 trang)

M· ®Ò thi 885

Họ, tên thí sinh:.........................................................................Số báo danh:.........
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P =31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39
Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Au = 197.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa 14,59 gam chất tan. Cho
dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem lượng rắn thu được để ngoài
không khí đến khối lượng không đổi được m gam rắn. Giá trị của m là :
A. 38,65
B. 37,58
C. 40,76
D. 39,20
Câu 2: Muối X có công thức phân tử là CH6O3N2. Đun nóng X với NaOH thu được 2,24 lít khí Y (Y là hợp
chất chứa C, H, N và có khả năng làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Tính khối lượng muối thu được?
A. 8,2 gam

Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1 : 2 thì hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hoá học là
A. 30
B. 48
C. 38
D. 66
Câu 7: Để trung hoà 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, ancol propylic và p-crezol cần 150 ml dung dịch
NaOH 2M. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp trên trong hexan rồi cho Na dư vào thì thu được
4,48 lít H2 (ở đktc). Lượng p-crezol có trong hỗn hợp là?
A. 0,1 mol.
B. 0,2 mol.
C. 0,3 mol
D. 0,4 mol
22+
+
Câu 8: Cho các ion sau: Cl ; S ; Ca ; K . Thứ tự tăng dần bán kính của các ion trên là
A. Ca2+; K+; S2-; ClB. Cl-; S2-; Ca2+; K+.
C. S2-; Cl-; K+; Ca2+
D. .Ca2+; K+; Cl-; S2-.
Câu 9: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M, khuấy đều cho phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được x gam kết tủa và dung dịch A. Sục CO2 dư vào dung dịch A, lại thu được y
gam kết tủa. Giá trị của x và y tương ứng là
A. 13,98 và 7,06.
B. 23,3 và 7,06.
C. 23,3 và 3,12.
D. 13,98 và 3,12.
TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II © HOAHOC.ORG

Trang 1/6 – Mã đề 885



B 
 C 
D 
 E.
C 2 H5OH
H 2O

Biết các chất trên sơ đồ là sản phẩm chính. Chất E có công thức cấu tạo là
A. (CH3)2CH-CH(OH)-CH3
B. (CH3)2CH-CH2-CH2OH
C. (CH3)2C(OH)-CH2-CH3
D. (CH3)2C=CH-CH3
Câu 13: Cho các phản ứng sau:
a) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) 
b) MgO + HNO3 (đặc, nóng) 
Ni,t 0

c) Fe + Fe2(SO4)3 


d) C2H2 + H2 

e) CH3CHO + AgNO3/NH3 


f) CH3COOCH3 + NaOH 

t0

t 0 ,OH 

C. 0,1 mol
D. 0,3 mol
Câu 17: Cho các nhận xét sau:
(1) Hợp chất H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH chứa 2 liên kết peptit
(2) Phân tử khối của một amino axit chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH trong phân tử luôn là số lẽ
(3) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm tạo ra hợp chất màu tím
(4) Tripeptit là hợp chất mà phân tử chứa 3 liên kết peptit
(5) Dung dịch của anilin không làm xanh quỳ tím.
Số nhận xét đúng là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
Câu 18: Điều chế este CH3COOC2H5 bằng cách đun C2H5OH với CH3COOH có mặt H2SO4 đặc, khi:
(1) Tăng nồng độ ancol
(2) tăng nồng độ axit
(3) chưng cất lấy dần este
(4) Thêm H2SO4 đặc
(5) Tăng nồng độ của cả axit và ancol
Có mấy phương án góp phần làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo thành este.
TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II © HOAHOC.ORG

Trang 2/6 – Mã đề 885


A. 2
Câu 19: Cho sơ đồ sau:

B. 5


(c) Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị.
(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau.
(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định.
(g) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen trong phân tử.
Số phát biểu đúng là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch
gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm
khử duy nhất). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với
H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là
A. 4.
B. 3.
C. 1.
D. 2.
Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc).
(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3.
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư).
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.
(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng).
(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng.
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là
A. 4.
B. 2.
C. 6.

B. 24
C. 10.8
D. 16
Câu 28: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phân ở hai cực thì
dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anốt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Coi thể tích dung
dịch không đổi thì giá trị pH của dung dịch thu được bằng:
A. 12
B. 13
C. 2
D. 3
Câu 29: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 (điều kiện tiêu chuẩn) thu được hỗn hợp A (hiệu suất phản ứng 60%) . Cho hỗn hợp
sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 19,44
B. 33,84
C. 14,40
D. 48,24
Câu 30: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và KHCO3 vào nước được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch
HCl vào dung dịch A thấy có 4,48 lít khí bay ra (đktc) và dung dịch B. Cho nước vôi trong dư vào dung dịch
B thu được 15 gam kết tủa. Mặt khác, để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch A cần 100 ml dung
dịch NaOH 1M. Tính m ?
A. 35,6
B.26,5
C.47,1
D. 36,5
Câu 31: Cho 2,1 gam hỗn hợp gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết
với dung dịch HCl (dư) thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức của amin đó là
A. C3H7NH2 và C4H9NH2
B. CH3NH2 và C2H5NH2
C. CH3NH2 và (CH3)3N
D. C2H5NH2 và C3H7NH2

A. Axit ađipic; axit caproic; hexametilen điamin; etilenglicol
B. popilen, anilin, axit metacrilic, cumen
C. Phenol; xilen; alanin; valin; axit enantoic
D. Caprolactam; axit terephtalic; glixerol; axit oxalic
Câu 38: Cho kim loại M vào dung dịch muối của kim loại X thấy có kết tủa và khí bay lên. Cho kim loại X
vào dung dịch muối của kim loại Y thấy có kết tủa. Mặt khác, cho kim loại X vào dung dịch muối của kim
loại Z, không thấy có hiện tượng gì. Cho biết sự sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần tính kim loại của
X, Y, Z, M ?
A. X < Y < M < Z
B. Y < X < Z < M
C. M < Z < X < Y
D. Z < Y < X < M

TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II © HOAHOC.ORG

Trang 4/6 – Mã đề 885


Câu 39: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng 0,1 mol. Cho hỗn
hợp X vào H2O (dư), đun nóng, rồi cô cạn phần dd thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 7,45
B. 22,35
C. 11,175
D. 14,9
Câu 40: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4, b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp). Dung dịch
thu được sau phản ứng hoà tan được Al2O3. Quan hệ giữa a và b là
A. a < 2b hoặc a > 2b.
B. a < b.
C. b > 2a hoặc b < 2a.
D. b  2a.

B. Xiđerit ;Manhetit; pirit ; Hematit
C. Xiđerit ; Hematit; manhetit ; pirit
D. Pirit ; Hematit; manhetit ; xiđerit
Câu 45: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá
trị của V là:
A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml
B. 224 ml
C. 44,8 ml hoặc 224 ml
D. 44,8 ml
Câu 46: Nung 4,21 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 5,81 gam hỗn hợp
Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,672 lít NO (ở đktc và là sản phẩm khử duy
nhất). Số mol HNO3 phản ứng là:
A. 0,36 mol
B. 0,28 mol
C. 0,32 mol
D. 0,24 mol
16
17
18
12
13
Câu 47: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị O, O, O; cacbon có hai đồng vị C, C. Hỏi có thể có bao
nhiêu loại phân tử khí cacbonic tạo thành từ các đồng vị trên?
A. 6.
B. 9.
C. 12.
D. 18.
Câu 48: Cho 17,88 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn
với 200ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 32,22
gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là:

b). C2H4 + Br2 
c). C2H4 + HBr 
askt
d). C2H6 + Br2 
1:1

0

t
g). C2H4Br2 + Zn 


h). C2H2 + 2HBr 

Số phản ứng tạo ra C2H5Br là
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Câu 53: Tiến hành các thí nghiệm sau:
1). Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl2
2). Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3
3). Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch NiCl2
4). Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CuCl2
5). Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CrCl2
6). Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CrCl3
7). Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch CH2=CH-CH2-Cl
Số thí nghiệm tạo ra kết tủa sau khi kết thúc thí nghiệm là?
A. 6
B. 3

 X 

 Y. Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là:
t
3

0

A. CH3CH(OH)CN, CH3CH(OH)COOH
B. CH3CH2CN, CH3CH2COOH.
C. CH3CN, CH3COOH
D. OHCCH2CN, OHCCH2COOH
Câu 58: Nhiệt phân hết một lượng nhỏ Fe(NO3)2 trong bình kín không có không khí thu được hỗn hợp khí
Y. Tỷ khối của Y so với H2 là:
A. 24
B. 21,6
C. 20,67
D. 22,22
Câu 59: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H2SO4
loãng. Để thu được 5,8 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (hiệu suất của cả quá trình điều chế là 80%) là
A. 12 gam
B. 15 gam
C. 24 gam
D. 9,6 gam
TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II © HOAHOC.ORG

Trang 6/6 – Mã đề 885


Câu 60: Hợp chất hữu cơ X có CTPT C4H6O2Cl2 khi thuỷ phân hoàn toàn trong môi trường kiềm đun nóng