CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III.
CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III .
TIẾT : 52 . HP CHẤT CỦA NHÔM .
1) Kiểm tra bài cũ :
 Vò trí – Cấu tạo của nguyên tử Al ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng.
 Trình bày tính chất hóa học của Al : Với Phi kim, Axit, Oxit Kim loại, với H
2
O.
2) Trọng tâm :
• Nắm được tính chất hóa học của Al
2
O
3
, Al(OH)
3
.
• Dùng kiến thức để giải thích 1 vật bằng Nhôm bò phá hủy trong môi trường kiềm.
3) Đồ dùng dạy học :
4) Phương pháp – Nội dung :
Phương pháp Nội dung
 Saphia : màu xanh.
 Rubi : (Hồng ngọc), đỏ.
 Corindon : Tinh thể Al
2
O
3
trong suốt.
 Không dùng C, CO, H
2
để khử.
 VD :

O
3
là hợp chất lưỡng tính :
 Tác dụng với axit mạnh :
( )
3
2 3 2
Al O 6H 2Al 3H O
Ôxitbazơ
+ +
+ = +
.
 Tác dụng với dd bazơ mạnh :
( )
( )
2 3 2 2
Al O 2NaOH 2NaAlO H O
Ôxitaxit
NatriAluminat
+ = +
 Ứng dụng : Dùng làm đồ trang sức, chế tạo các
chi tiết máy,
2 3
Al O
có lẫn tạp chất có độ cứng
cao ⇒ làm vật liệu mài …
II. NHÔM HIDROXIT :
( )
( )
3

Phương pháp Nội dung
(Nhôm Hidroxit có tính bazơ).
(Nhôm Hidroxit có tính axit).

2 2
HAlO .H O
: Axit MetaAluminic.

2
NaAlO
: Chỉ tồn tại trong dung dòch.
 Thực tế Al không phản ứng với nước.
 Muối kép Kali và Nhôm.
( )
o
t
2 3 2
3
2Al OH Al O 3H O
=
+
.
2. Al(OH)
3
là hợp chất lưỡng tính :
 Tác dụng với axit mạnh :
( )
3 2
3
Al OH 3HCl AlCl 3H O

( )
2 2
3
2Al 6H O 2Al OH 3H
+ = +
↑
(2).
( )
2 2
3
Al OH NaOH NaAlO 2H O
+ =
+
(3).
(2)+(3) :
2 2 2
2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H
+ + = +
↑
.
III. MUỐI NHÔM :
1. Nhôm Sunfat :
( )
( )
2 4
3
Al SO
 Phổ biến và quan trọng là phèn chua :
( )
2 4 2 4 2

dd
NaAlO
2
CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III.
PHẦN GHI NHẬN THÊM
Trang 3