CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC
I.PHẦN VÔ CƠ:
1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO
2
vào dd Ca(OH)
2
hoặc Ba(OH)
2
:
(Đk:n
ktủa
<n
CO2
)
2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp
thụ hết lượng CO
2
vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)
2
hoặc Ba(OH)
2
:
(Đk:n
CO3
-
<n
CO2
)
3. Tính V
CO2

= 4n
Al
3+
– n
ktủa
5. Tính V
dd HCl
cần cho vào dd Na[Al(OH)]
4
(hoặc NaAlO
2
) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:
+) n
H
+
= n
ktủa
+) n
H
+
= 4n
Na[Al(OH)]4
-
– 3n
ktủa
6.Tính V
dd NaOH
cần cho vào dd Zn
2+
để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

:
m
clorua
= m
h
2
+71n
H2
9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H
2
SO
4
loãng:
m
sunfat
= m
h
2
+ 80n
H2SO4
10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:
m
clorua
= m
h
2
+27,5n
HCl
11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:
m

m
Muối
= m
kl
+ 96(n
SO2
+ 3n
S
+4n
H2S
)
14. Tính số mol HNO
3
cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:
n
HNO3
= 4n
NO
+ 2n
NO2
+ 10n
N2O
+12n
N2
+10n
NH4NO3
 Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
+) Giá trị n
HNO3
không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

hoặc n
Ca
2+
để xem chất nào phản ứng hết
1
1

15. Tính số mol H
2
SO
4
đặc,nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO
2
duy nhất:
n
H2SO4
= 2n
SO2
16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp

các kim loại tác dụng HNO
3
( không
có sự tạo thành NH
4
NO
3
):
m
muối

khí NO:
m
Muối
= (m
h
2
+ 24n
NO
)
18.

Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe
2
O
3
,Fe
3
O
4
bằng HNO
3
đặc,nóng,dư giải phóng khí NO
2
:
m
Muối
= (m
h
2
+ 8n

3
,Fe
3
O
4
bằng H
2
SO
4
đặc,nóng,dư giải phóng khí SO
2
:
m
Muối
= (m
h
2
+ 16n
SO2
)
20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà
tan hết rắn X trong HNO
3
loãng dư được NO:
m
Fe
= (m
h
2
+ 24n

n
NO2
= 3n
Al
+ (3x -2y)n
FexOy
23. Tính pH của dd axit yếu HA:
(Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.)
 Lưu ý: công thức này đúng khi C
a
không quá
nhỏ (C
a
> 0,01M)
24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:
( Dd trên được gọi là dd đệm)
25. Tính pH của dd axit yếu BOH:
pH = 14 + (log K
b
+ logC
b
)
26. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH
3
:
(Tổng hợp NH
3
từ hỗn hợp gồm N
2
và H

n+
kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :
n
OH
-
= 4n
M
n+
= 4n
M
28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd M
n+
với dd MO
2
n-4
(hay [M(OH)4]
n-
4
) với dd axit:
Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H
+
dùng để
kết tủa M(OH)
n
xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :
n
H
+
= 4n
MO2

)
30. Tính m gam Fe
3
O
4
khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau
phản ứng bằng H
2
SO
4
đặc, nóng, dư được khí SO
2
là duy nhất:
m = ( m
x
+ 16n
SO2
)
 Lưu ý: Khối lượng Fe
2
O
3
khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn
sau phản ứng bằng H
2
SO
4
đặc, nóng, dư được khí SO
2
là duy nhất:

H
2
(tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:
H% = 2 – 2
33. Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng
cracking ankan:
Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C
2
H
2n+2
được hỗn hợp X gồm H
2
và các hiđrocacbon thì %
ankan A đã phản ứng là:
A% = – 1
34. Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A:
Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A,công thức C
2
H
2n+2
được V
’
hơi hỗn hợp X gồm H
2
và các
hiđrocacbon thì ta có:
M
A
= M
X

Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C
n
H
2n +2
O
x
cần k mol thì ta có:
( x
≤

n )
44. Tính khối lượng ancol đơn chức no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO
2
và khối
lượng H
2
O:
m
ancol
= m
H2O
–
 Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn được tính:
m
ancol
= 18n
H2O
– 4n
CO2
45. Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau:

n-3
Số đồng phân axit C
n
H
2n
O
2
= 2
n-3
Số đồng phân este C
n
H
2n
O
2
= 2
n-2
Số đồng phân ete C
n
H
2n
O = (n – 1)( n – 2)
Số đồng phân xeton C
n
H
2n
O = (n – 2)( n – 3)
Số đồng phân amin C
n
H

)
4
CH(NH
2
)COOH.
Axit glutamic: H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2
.
50. Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức C
x
H
y
hoặc C
x
H
y
O
z
dựa vào mối liên
quan giữa số mol CO
2
; H
2
O thu được khi đốt cháy A:

51. Xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H
2
trước và
sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng:
(Phản ứng hiđro hoá.)
 Lưu ý: + M
1
là phân tử khối hỗn hợp anken và H
2
ban đầu.
+ M
2
là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br
2
.
+ Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là:
n =
m
A
=
n =
5
5