GV: Nguyễn Minh Thạnh Trường THPT Hồng Ngự I
PHƯƠNG PHÁP DÙNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON

A. PHƯƠNG PHÁP
Phương pháp này sử dụng khi phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa – khử, đặc biệt đối với
những trường hợp số các phản ứng xảy ra nhiều và phức tạp.
Trước hết ta phải nắm được thế nào là phản ứng oxi hóa – khử:
 Phản ứng oxi hóa – khử là những phản ứng hóa học trong đó có sự cho và nhận electron, hay
nói cách khác trong phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
- Quá trình ứng với sự cho electron gọi là quá trình oxi hóa
- Quá trình ứng với sự nhận electron gọi là quá trình khử
 Trong phản ứng oxi hóa – khử: tổng số electron do chất khử những phải đúng bằng tổng số
electron mà chất oxi hóa nhận.
Từ đó suy ra: tổng số mol electron do chất khử nhường bằng tổng số mol electron mà chất oxi
hóa nhận.
Đó chính là nội dung của đònh luật bảo toàn electron.
 Điều kiện để có phản ứng oxi hóa – khử: đó là chất oxi hóa mạnh phải tác dụng với chất
khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
 Khi giải toán mà phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa – khử, nhất là khi số phản ứng xảy ra
nhiều và phức tạp, chúng ta nên viết các quá trình oxi hóa, các quá trình khử, sau đó vận dụng
Đònh lật bảo toàn electron cho các quá trình này.
B. BÀI TẬP MẪU
Bài 1 : Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dòch HNO
3
thì thu được 8.96 lít (đktc) hỗn hợp
khí (X) (gồm NO và N
2
O) có khối
75,16
2
=

++
→+
NeN

0,9 0,3
Và :
ONeN
1
2
5
4.22
++
→+
0,8 0,1
p dụng đònh luật bảo toàn electron , ta có : 3x = 0,9 + 0,8 =1,7
x =
=
3
7,1
a = 15,3gam
Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dòch HNO
3
loãng thu được hỗn hợp khí
gồm 0,015mol N
2
O và 0,01mol NO . Lượng sắt đã hòa tan là :
A. 0,56g B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4g
Giải : Thu e :
1
GV: Nguyễn Minh Thạnh Trường THPT Hồng Ngự I

có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 . Thể tích hỗn hợp khí A ở đkct là :
A. 2,737 lít B. 1,366 lít C. 2,224 lít D. 3,3737lít .
Giải : Ag và Cu nhường e , còn
5
+
N
của HNO
3
thu e để tạo ra NO và NO
2
Đặt số mol NO là 2x thì số mol NO
2
là 3x .
Tacó nhường e : Ag - 1e  Ag
+1

0,05 0,05
Cu - 2e  Cu
2+
0,03 0,06
Thu e :
)(3
25
NONeN
++
→+

6x 2x

)(1

56
=
Dựa vào đònh luật bảo toàn khối lượng ,ta có :
m
mo
−=
3
2
n
O
2
=
mol
m
32
3
−

p dụng đònh luật bảo toàn điện tích
)()( nhânnchon
ee
∑∑
=
Số e cho : Fe - 3e  Fe
3+

56
m

56

56
3
075,0
32
)3(4 mm
=+
−

m = 2,52g
Bài 5 : Cho hỗn hợp gồm FeO ,CuO , Fe
3
O
4
có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với
dung dòch HNO
3
thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO
2
và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất
là:
A. 0,12 B. 0,24 C. 0,21 D. 0,36
Giải:
Phương pháp bảo toàn e:
Coi Fe
3
O
4
là hỗn hợp
3
2

lượng 12g gồm: Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Hòa tan hoàn toàn m vào dung dòch H
2
SO
4
đặc nóng thu
được 3,36 lít SO
2
duy nhất ở đktc. m có giá trò là:
A. 10,08g B. 1,008g C. 10,80g D. 8,10g
Bài 7 : Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO
3
dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp
khí NO và NO
2
có khối lượng mol trung bình là 42,89 đ.v.C . Tổng khối lượng muối nitrat sinh
ralà :
A. 6,553 g B. 5,653 g C. 56,53g D. 3,565g
Bài 8 : Hòa tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dòch HNO
3
loãng, tất cả khí NO thu được đem oxi
hóa thành NO
2

2
là 19 . Giá trò của x là :
A. 0,03 mol B . 0,04 mol C. 0,07mol D. 0,05mol
Bài 12 : Hỗn hợp X gồm 2 kimloại R
1
, R
2
có hóa trò x,y không đổi (R
1
,R
2
không tác dụng với
nước và đứng trước Cu trong dãy điện hóa của kim loại). Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn
3
)(3
25
NONeN
++
→+
GV: Nguyễn Minh Thạnh Trường THPT Hồng Ngự I
với dung dòch HNO
3
dư được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Nếu cho lượng hỗn hợp X trên
phản ứng hoàn toàn với dung dòch HNO
3
thì thể tích khí N
2
ở đktc thu được là:
A. 0,224 l B. 0,336 l C. 0,448 l D. 0,672 l
Bài 13 : Hòa tan hoàn toàn 10,8g kim loại M bằng HNO

và Cu(NO
3
)
2
trong dung dòch C lần lượt là :
A. 0,30M và 0,70M B. 0,68M và 0,95M
C. 0,123M và 0,89M D. 0,15M và 0,25M
Bài 16 :Cho 2,4g Mg và 3,25g Zn tác dụng với 500ml dung dòch A chứa AgNO
3

và Cu(NO
3
)
2
.
Sau phản ứng thu được dung dòch B và 26,34g hỗn hợp C gồm 3 kim loại. Cho C tác dụng với
dung dòch HCl được 0,448 lít H
2
(đktc). Nồng độ mol củaAgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
trong dung dòch A
lần lượt là
A. 0,44M và 0,04M B. 0,5M và 0,6M
C. 0,05M và 0,5M D. 0,75M và 0,36M
Bài 17 : Để m gam một phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian người ta thu được 12
gam hỗn hợp gồm sắt và các oxit FeO, Fe

ON
d
yx
. Kim loại là :
A . Fe(56) B. Cr(52) C. Al(27) D. Mn(55)
Bài 20: Hòa tan hồn tồn 19,2g kim loại M trong dung dịch HNO
3
dư thu được 8,96lít(đktc) hỗn
hợp khí gồm NO
2
và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M.
A. Fe(56) B. Cu(64) C. Al(27) D. Zn(65)
Bài 21: Hòa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO
3
dư thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B
gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X?
A. NO B. N
2
O C. NO
2
D. N
2
4
GV: Nguyễn Minh Thạnh Trường THPT Hồng Ngự I
Bài 23: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hồn tồn với HNO
3
tạo
ra hỗn hợp khí gồm NO và NO
2
có thể tích 1,736 lít (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành và số

C. 70,21% và 29,79% D. 29,79% và 70,21%
Bài 26 : Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2gam hỗn hợp chất rắn CuO và Fe
3
O
4
nung nóng, thu
được khí X và 13,6gam chất rắn Y. Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH)
2
dư thấy có kết tủa. Lọc
láy kết tủa và nung đến khối lượng khơng đổi được mgam rắn. Tìm m?
A. 10gam B. 16gam C. 12gam D. 5,6gam
Bài 27 : Nung nóng 16,8gam bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được mgam hỗn hợp X
gồm oxit sắt và sắt dư. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H
2
SO
4
đặc nóng thu được 5,6lít SO
2
(đktc0. Gía
trị của m là?
A. 24g B. 26g C. 20g D. 22g
Bài 28 : Khử 16gam hỗn hợp các oxit kim loại FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, CuO và PbO bằng khí CO ở

FexOy
= 0,3 ⇒ n
Fe
2y/x
= 0,3x

⇒

x = 3
0,3x → 0,3(3x-2y) y = 4 hoặc x=y=1
N
+5
+ 3e → N
+2
0,3.(3x – 2y) = 0,3 ⇒ 3x – 2y = 1
0,3 0,1
Vậy CTPT : Fe
3
O
4
hoặc FeO
Bài 32 :Khi để m gam sắt ngồi khơng khí một thời gian thì bị oxi hóa thành 28,4 gam hỗn hợp A
gồm các oxit sắt và một phần sắt còn lại. Cho hh A tác dụng hồn tồn với dd HNO
3
thì thu được
3,36 lít NO (đkc). Giá trị của m là :
A. 19,6 gam B. 8,4 gam C. 14 gam D. 22,4 gam
5