Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008
Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn)
Lớp:…………………………………………………………..
I/Trắc nghiệm: (30 phút)

1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na
2
SO
4
. X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới
đây ?
A). FeS, SO
2
, SO
3
, NaHSO
4
.(3) B). S, SO
2
, SO
3
, NaHSO
4
.(2)
C). FeS
2
, SO
2
, SO
3
, H

lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc).
Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
A). Zn B). Fe C). Ca D). Mg
5). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO
2
và CO
2
qua dd Br
2
, thấy có 16g Br
2
phản ứng. Thành phần phần
trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80):
A). 50% SO
2
và 50% CO
2 .
B)
.
40% SO
2
và 60% CO
2 .
C).

25% SO
2
và 75% CO
2.
D).

2

(thiếu)
→ 2S + 2H
2
O
C). H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O → H
2
SO
4
+ 8HCl D). H
2
S + 2NaCl → Na
2
S + 2HCl.
9). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ
H
2
(®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5)
A). 68,92 B). 47,02. C). 46,42. D). 67,72.
10). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò
trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây
làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày :
A). Ozon là một khí độc.

O . B). NaCl, NaClO
3
, H
2
O .
C). HCl, HClO, H
2
O . D). NaCl, NaClO, H
2
O
13). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H
2
SO
4
cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH)
2
1M sau
ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H
2
SO
4
tương øng lµ (Cho Ba =137, S=
32, Cl=35,5, H= 1, O=16):
A). 4M vµ 1M. B). 6M vµ 1M. C). 3M vµ 2M. D). 3M vµ 1M
14). Khi cho dung dÞch AgNO
3
vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ :
A). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. B). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn .
C). KÕt tđa vµng xt hiƯn . D). KÕt tđa xt hiƯn.
15). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO

3
. ∆H < 0.
Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, để tạo ra SO
3
nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp
A). Tăng áp suất bình phản ứng B). Tăng nhiệt độ
C). Tăng nồng độ O
2
. D). Lấy bớt SO
3
ra
19). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng :
A). H
2(k)
+ I
2(k)
→
¬ 
2HI
(k)
B). N
2(k)
+3H
2(k)

→
¬ 
2NH
3(k).
C)


 →
)2(
HCl
 →
)3(
CO
2

 →
)4(
Na
2
CO
3

2
(2đ).
Một hçn hỵp X nỈng 20 gam gåm Fe vµ FeO ph¶n øng võa ®đ víi 200ml H
2
SO
4
ta thu ®ỵc
2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc.
a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra.
b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X.
c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch
H
2
SO

phản ứng. Thành phần phần
trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80):
A). 40% SO
2
và 60% CO
2 .
B)
.
25% SO
2
và 75% CO
2.
C)
.
50% SO
2
và 50% CO
2 .
D).

30% SO
2
và 70% CO
2 .
4). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ :
A). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) B). C¶ (1) vµ (3).
C). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) D). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3)
5). Cho phương trình phản ứng: 2SO
2
+ O

?
A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch brom trong nước.
C). Dung dòch Ba(OH)
2
.D). Dung dòch Ca(OH)
2
.
10). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H
2
SO
4
cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH)
2
1M sau
ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H
2
SO
4
tương øng lµ (Cho Ba =137, S=
32, Cl=35,5, H= 1, O=16):
A). 6M vµ 1M. B). 3M vµ 1M C). 3M vµ 2M. D). 4M vµ 1M.
11). Trong ph¶n øng : Cl
2
+ H
2
O
→
¬ 
HCl + HClO , ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng :
A). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư

SO
4
.(1)
Mã đề : 332
13). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y:
A). CaO B). dd KOH
C). Dung dÞch Ca(OH)
2
. D). Dung dÞch H
2
SO
4
®Ỉc
14). Phản ứng hóa học nào sau đây sai :
A). 2H
2
S + O
2

(thiếu)
→ 2S + 2H
2
O B). H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O → H
2

O .
16). Cho 2,24 lÝt khÝ SO
2
(®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch
X chøa
A). Na
2
SO
3
vµ NaHSO
3
. B). Na
2
SO
3
vµ NaOH.
C). NaHSO
3.
D)
.
Na
2
SO
3
.
17). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt
khÝ H
2
(®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5)
A). 68,92 B). 47,02. C). 67,72. D). 46,42.

2

(k)
→
¬ 
2SO
3

(k)
. B). 2CO
(k)
+O
2(k)

→
¬ 
2CO
2(k)
.
C). H
2(k)
+ I
2(k)
→
¬ 
2HI
(k)
D). N
2


(2đ)
M
ộ
t hçn hỵp X nỈng 13,6 gam gåm Fe vµ Fe
2
O
3
ph¶n øng võa ®đ víi 400ml HCl ta thu ®ỵc
2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc.
a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra.
b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X.
c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch
HCl ®· dïng.

(Cho Fe = 56; O = 16
)
Hết .
Mã đề : 332
Trường THPT Phan Đình Phùng THI HỌC KÌ II - Năm học 2007-2008
Họ và tên:……………………………………………… Môn : Hoá - LỚP 10 (Chương trình chuẩn)
Lớp:…………………………………………………………..
I/Trắc nghiệm: (30 phút)
1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na
2
SO
4
. X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây
?
A). FeS, SO
2

4
cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH)
2
1M sau ph¶n
øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H
2
SO
4
tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32,
Cl=35,5, H= 1, O=16):
A). 4M vµ 1M. B). 3M vµ 1M C). 6M vµ 1M. D). 3M vµ 2M.
4). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng
→
Các sản phẩm.
Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng
A). Chất xúc tác B). Nhiệt độ
C). Nồng độ các chất phản ứng D). Nồng độ các sản phẩm
5). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc).
Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65)
A). Ca B). Zn C). Fe D). Mg
6). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng :
A). N
2(k)
+3H
2(k)


→
¬ 
2CO
2(k)
.
7). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO
4
.2H
2
O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO
3
) .
ChØ dïng chÊt nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ?
A). Dung dÞch H
2
SO
4
. B). Dung dÞch HCl . C). Dung dÞch I
2
. D). Dung dÞch Br
2
.
8). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ
H
2
(®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5)
A). 67,72. B). 68,92 C). 47,02. D). 46,42.
9). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y:
A). dd KOH B). CaO
C). Dung dÞch H

O B). 2H
2
S + O
2

(thiếu)
→ 2S + 2H
2
O
C). H
2
S + 2NaCl → Na
2
S + 2HCl. D). H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O → H
2
SO
4
+ 8HCl
12). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ :
A). C¶ (1) vµ (3). B). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1)
C). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) D). Sè electron líp ngoµi cïng .(2)
13). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO
2
và CO