VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, CROM

1. Mục tiêu:
a. Về kiến thức: Biết được:
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm cụ thể:
- Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết.
- Thử tính oxi hoá của K2Cr2O7.
- Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.
b. Về kỹ năng:
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành được an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. Rút ra nhận xét.
- Viết tường trình thí nghiệm.
→ Trọng tâm
- Điều chế một số hợp chất của sắt.
- Tính oxi hoá của Cr+6 và tính khử của Cu.
c. Về thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc.
2. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
a. Chuẩn bị của giáo viên:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.
- Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4 đặc.
b. Chuẩn bị của học sinh: Đọc trước bài thực hành ở nhà
3. Tiến trình bài dạy:
a. Kiểm tra bài cũ:
b. Dạy nội dung bài mới:

Hoạt động của Giáo viên

Hoạt động của Học sinh


- Các nhóm bổ sung nếu
thiếu sót

hoá trong không khí → Fe 3+).
- Giải thích:
Do xảy ra phản ứng

- Lắng nghe.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Sau khi phản ứng gần kết thúc

- Kết luận về thí nghiệm

FeCl2 → FeCl3

Hoạt động 2:

2. Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2:

- GV hướng dẫn HS làm
thí nghiệm theo nhóm.

- Làm TN theo HD của
GV

- Yêu cầu HS nêu hiện
tượng và giải thích.

- Nêu hiện tượng thí

- GV hướng dẫn HS làm
thí nghiệm theo nhóm.

- Làm TN theo HD của
GV

K2Cr2O7.

- Yêu cầu HS nêu hiện
tượng và giải thích.

- Nêu hiện tượng thí

- Hiện tượng và giải thích:

nghiệm xảy ra

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam của ion Cr 2O72sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr 3+.

- Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch
K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, lắc
nhẹ. Sau đó nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng
giọt dung dịch FeSO4, lắc nhẹ.

- Giải thích
- Yêu cầu bổ sung.

P/ư:
- Các nhóm bổ sung nếu



- Yêu cầu HS nêu hiện
tượng và giải thích.
- Nêu hiện tượng thí
nghiệm xảy ra
- Yêu cầu bổ sung.

+ Nhỏ 5 giọt dd HNO3 loãng voà ống nghiệm (3) có
mảnh đồng.
- Hiện tượng
Ống nghiệm (1) không có pư xảy ra
Ống nghiệm (2) pư hóa học cũng không xảy ra.

- Các nhóm bổ sung nếu
thiếu sót

Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống
nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh.
- Giải thích:

- Kết luận

c. Củng cố, luyện tập:

- Lắng nghe.

Chứng minh bằng phản ứng của Cu với H2SO4 đặc
nóng.