Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 1
CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ
BÀI 1 : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
A– TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN:
* Kích thước và khối lượng nguyên tử :
– Đường kính nguyên tử khoảng 10
–10
m
Chú ý: nhớ : 1nm = 10
–9
m ; 1Ǻ = 10
–10
m ; 1nm = 10Ǻ
– Nguyên tử hidro có bán kinh nhỏ nhất khoảng 0,053 nm.
– Đường kính hạt nhân vào khoảng 10
–5
nm.
– Đường kính electron và proton khoảng 10
–8
nm.
* Hạt nhân : Proton (p) : điện tích = 1+ ; khối lượng 1u
Nơtron (n): điện tích = 0 ; khối lượng 1u
* Vỏ nguyên tử:
Electron (e): điện tích =1– ; khối lượng : 5,5.10
–4
u
B– BÀI TẬP:
1.1 Khái niệm "nguyên tử là phần tử nhỏ bé nhất không thể phân chia
được nữa " xuất hiện ở thời kỳ :
A. Sau khi tìm ra electron.
B. Sau khi tìm ra proton.

C. 1 u có giá trị bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon.
D. 1 u có giá trị bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon đồng vị
12.
1.9 Proton có kích thước, khối lượng và điện tích như sau:
A. 0,053 nm ; 1u và 0. B. 10
–8
nm ; 1u ; 1+.
C. 0,053 nm ; 0,00055u và 1– . D. 10
–8
nm ; 0,00055u và 1–.
1.10 Nơtron có kích thước , khối lượng và điện tích như sau :
A. 0,053nm ; 1u và 0. B.10
–8
nm; 0,00055u và 1–
C. 10
–8
nm ; 1u và 0. D.0,053nm; 0,00055u; 1–
1.11 Electron có kích thước , khối lượng và điện tích như sau :
A. 0,053nm; 0,00055u và 1– B. 0,053nm; 1u và 0.
C. 10
–8
nm; 1u và 1+. D. 10
–8
nm ; 0,00055u và 1–.
1.12 Nguyên tử hidro có kích thước,khối luợng và điện tích như sau :
A. 0,053nm; 0,00055u và 1–. B. 0,053nm ; 1u ; và 0.
C. 10
–8
nm ; 0,00055u và 1+. D. 10
–8

–24
g.
1.18 Khi điện phân nước, người ta xác định được là ứng vơi1g hidro
sẽ thu được 7,936g oxi. Hỏi môt nguyên tử oxi có khối lượng gấp bao
nhiêu lần khối lượng của 1 nguyên tử hidro.
ĐS: 7,936 . 2 lần.
1.19 Beri và oxi lần lượt có khối lượng nguyên tử bằng bằng:
m
Be
= 9,012 u và m
O
= 15,999 u
Hãy tính các khối lượng đó ra gam.
ĐS: m
Be
= 14,964.10
–24
g m
O
= 26,566.10
–24
g.
1.20 Theo định nghĩa, số Avogadro là một số bằng số nguyên tủ đồng
vị cacbon-12 có trong 12g đồng vị cacbon-12. Số Avogadro được ký
hiệu là N với N = 6,0221415.10
23
, thường lấy là 6,022.10
23
.
a) hãy tính khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon-12.

B. Nguyên tử là một hệ trung hòa điện tích.
C. Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số
proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy.
D. Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối
lượng khác nhau .
1.23 Trong nguyên tử , ta sẽ biết số p, n, e nếu :
A. Biết số p và e. B. Biết số p và n.
C. Biết số e và n. D. Biết số Z và A.
1.24 Ký hiệu nguyên tử
X
A
Z
cho ta biết những gì về nguyên tố hóa
học X ? Hãy chọn đáp án đúng :
A. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử.
B. Số hiệu nguyên tử X
C. Số khối của nguyên tử X.
D. Số proton, số nơtron và số electron trong nguyên tử.
1.25 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng ?
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử :
A. có cùng điện tích hạt nhân. B. có cùng nguyên tử khối.
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 5
C. có cùng số nơtron. D. có cùng số khối.
1.26 Trong nguyên tử , ta sẽ biết số p, n, e nếu :
A. Biết số p và e. B. Biết số p và n.
C. Biết số e và n. D. Biết số Z và A.
1.27 Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử :
A. Số khối là khối lượng của một nguyên tử .
B. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron.
C. Số khối mang điện dương .

A. 3 B. 4. C. 6. D. 7.
1.34 Nguyên tử đồng có kí hiệu là
Cu
64
29
( đồng vị không bền ), vậy
số hạt nơtron trong 64g đồng là :
A. 29. B. 35.6,02.10
23
C. 35. D. 29.6,02.10
23
.
1.35 Nguyên tử đồng có kí hiệu
Cu
64
29
. Số hạt electron trong 64g
đồng là :
A. 29.6,02.10
23
. B. 35.6,02.10
23
. C. 29. D. 35.
1.36 Nguyên tử Rubidi có kí hiệu là
Rb
85
37
. Số hạt nơtron trong 85g
Rb là :
A. 37. B. 48. C. 48.6,02.10

. C.
O
18
8
D.
F
17
9
1.40 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 58, số
hạt proton gần bằng số hạt nơtron. Tính Z và A của nguyên tố X.
Đáp số: Z = 19 ; A = 39.
1.41 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 82, tổng
số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt.
Xác định Z, A và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
Đáp số: Z = 26 ; A= 56 ; kí hiệu
Fe
56
26
1.42 Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số
electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau :

,
7
3
Li

F
19
9
,

14
7
người ta
thu được một proton và một hạt nhân X. Hỏi số khối A và số đơn vị
điện tích hạt nhân Z của hạt nhân X và cho biết X là nguyên tố gì ?
Đáp số: Z = 8 , A = 17, oxi.
BÀI 3 : ĐỒNG VỊ-NGUYÊN TỬ KHỐI-
NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
* Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của
chúng cũng khác nhau.
* Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên
tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
* Nguyên tử khối trung bình:

100
bBaA
A
+
=
Trong đó: A, B là nguyên tử khối của đồng vị A, B.
a, b là % số nguyên tử của đồng vị A và B.

ba
bBaA
A
+
+
=

18
8
. Hỏi trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối
lượng phân tử nhỏ nhất là bao nhiêu u ?
A. 20. B. 19. C. 18. D. 17.
1.47 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :
A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Hóa học Khối 10 Trang 8
C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng
số khối.
D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số
nơtron.
1.48 Hidro có 3 đồng vị :
H
1
1
,
H
2
1
,
H
3
1
Oxi có 3 đồng vị:
O
16
8
,

C
13
6
chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon
là:
A. 12,500 B. 12,011. C. 12,022. D. 12,055.
1.51 Cho kí hiệu nguyên tử
Br
80
35
(đồng vị không bền ) . Tìm câu sai
A. Số hiệu nguyên tủ là 35, số electron là 35.
B. Số nơtron trong hạt nhân hơn số nơtron là 10.
C. Số khối của nguyên tử là 80.
D. Nếu nguyên tử này mất 1e thì sẽ có kí hiệu là
Br
80
34
.
1.52 Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị :
Cu
65
29
chiếm 27% ;
Cu
63
29
chiếm 73% .Vậy nguyên tử khối trung bình của Cu là :
A. 63,45 B. 64,21 C. 64,54 D. 63,54
1.53 Oxi trong tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị

D. 1000 nguyên tử
O
16
8
1.54 Với 2 đồng vị
C
12
6
,
C
14
6
và 3 đồng vị
O
16
8
,
O
17
8
,
O
18
8
thì số
phân tử CO
2
được tạo ra là :
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 9
A. 6 loại . B. 9 loại. C. 12 loại . D. 18 loại.

D. Hạt nhân của Na và Mg đều có 23 hạt.
1.57 Hãy cho biết trong các đồng vị sau đây của Fe thì đồng vị nào
phù hợp với tỉ lệ :
15
13
=
sônotron
sôproton
A.
Fe
55
B.
Fe
56
C.
Fe
57
D.
Fe
58
1.58 Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt, trong đó số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt.Vậy nguyên tử đó là
A. Ca. B. Mg. C. Al D. Na
1.59 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron thì khối
lượng của nguyên tử Na là :
A. Đúng bằng 23u. B. Gần bằng 23u.
C. Đúng bằng 23g. D. gần bằng 23g.
1.60 hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử
của đồng vị
H

1
và
H
2
1
?
Đáp số: 99.2% và 0,8%
1.62 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền:
Br
79
35
chiếm 50,69% số
nguyên tử và
Br
81
35
chiếm 49,31% số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử
khối trung bình của brom.
Hóa học Khối 10 Trang 10
Đáp số: 79,986.
1.63 Môt nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là
23
27
.
Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ
nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị thứ hai
nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơtron. Tính nguyên tử khối
trung bình của nguyên tố X .
Đáp số 79,92.
1.64 Nguyên tố clo có nguyên tử khối trung bình là 35,5u. trong tự

.
2- Nếu trong X
1
có số nơtron bằng số proton. Hãy tìm số nơtron
trong nguyên tử của mỗi đồng vị.
Đáp số: 1- X
1
=28, X
2
=29, X
3
=30.
2- Trong X
1
: 14 ; trong X
2
: 15 ; trong X
3
: 16.
1.66 Trong tự nhiên, đồng vị
Cl
37
17
chiếm 24,23% số nguyên tử clo.
Tính thành phần % về khối lượng
Cl
37
17
có trong HClO
4

NGUYÊN TỬ–OBITAN NGUYÊN TỬ.
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
1. Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen cho rằng : trong nguyên tử,
các electron chuyển động trên những quỹ đạo tròn hay bầu dục xung
quanh hạt nhân.
2. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung
quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào tạo thành đám mây
electron (tích điện âm).
3. Obitan nguyên tử là khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó
xác suất có mặt electron khoảng 90%. Ký hiệu AO.( Atomic Orbital)
4. Hình dạng obitan :
* Obitan s có dạng hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử.
* obitan p gồm 3 obitan p
x
, p
y
và p
z
có dạng hình số tám nổi,
có sự định hướng khác nhau trong không gian.
* Obitan d, f có dạng hình phức tạp.
B. BÀI TẬP:
1.69 Obitan nguyên tử hidro ở trạng thái cơ bản có dạng hình cầu và
có bán kính trung bình là:
A. 0,045nm B. 0,053nm. C. 0,058nm. D. 0,098nm.
1.70 Obitan p
y
có dạng hình số tám nổi:
A. được định hướng theo trục x.
B. được định hướng theo trục y.


1.73 nguyên tử nào trong cá nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20
nơtron, 19 proton và 19 electron ?
A.
Cl
37
17
B.
K
39
19
C.
Ar
40
18
D.
K
40
19
1.74 Chọn câu phát biểu đúng theo quan điểm hiện đại :
A. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo
nhất định hình tròn hay hình bầu dục .
B. Chuyển động của electron trong nguyên tử trên các obitan hình
tròn hay hình bầu dục.
C. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ
đạo xác định tạo thành đám mây electron.
D. Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau.
1.75 Theo mô hình hành tinh nguyên tử thì :
A. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo
xác định hình tròn hay hình bầu dục.

sau: Đồng vị
Mg
24

Mg
25

Mg
26
% 78,99 10,00 11,01
a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.
b) Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử
Mg
25
, thì số
nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu ?
Đáp số: a) 24,3.
b)
Mg
24
: 389 ;
Mg
26
: 56.
BÀI 6: LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT.
1) Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau
Năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng
electron ở lớp ngoài.
Có 7 lớp electron ( tính từ hạt nhân ra ngoài)

2
= 9 obitan : 1 obitan 3s + 3 obitan 3p + 5 obitan 3d ( chứa
tối đa 18e)
-Lớp N có 4
2
= 16 obitan : 1 obitan 4s + 3 obitan 4p + 5 obitan 4d + 7
obitan 4f.( chứa tối đa 32e)
Tổng quát : lớp thứ n chứa tối đa 2n
2
electron
4) Thứ tự năng lượng obitan nguyên tử:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d……
5) Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử:
* Nguyên lí Pau-li: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là
hai electron và 2 electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau
xung quanh trục riêng của mỗi electron. ( biểu diễn bằng 2 mũi tên
nhỏ)
* Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử
các electron chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng tử thấp
đến cao.
* Quy tắc hund : Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ
phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các
electron này phải có chiều tự quay giống nhau.
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 15
6) Cấu hình electron nguyên tử:
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
7) Đặc điểm lớp electron ngoài cùng:
Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học
của một nguyên tố .

Hóa học Khối 10 Trang 16
A. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một
lớp .
B. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào
một phân lớp .
C. Lớp thứ n có 2n phân lớp .
D. Lớp thứ n có tối đa 2n
2
electron.
1.87 Yếu tố cho biết tới tính chất hóa học cơ bản của 1 nguyên tố là :
A. Điện tích hạt nhân .
B. Số electron hóa trị.
C. Số electron ở lớp trong cùng .
D. Toàn bộ số electron ở lớp vỏ nguyên tử .
1.88 Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào :
A. Điện tích hạt nhân tăng dần.
B. Số khối tăng dần.
C. Mức năng lượng tăng dần .
D. Sự bão hòa các lớp và phân lớp electron.
1.89 Cấu hình electron là : sự phân bố các electron vào các lớp và
phân lớp theo thứ tự :
A. Tăng dần của năng lượng .
B. Tăng dần nguyên tử khối .
C. Lớp và phân lớp từ trong ra ngoài.
D. Tăng dần của điện tích hạt nhân.
1.90 Dựa vào nguyên lí vững bền, xét xem sự sắp xếp các phân lớp
nào sau đây sai :
A. 1s < 2s. B. 4s > 3s.
C. 3p < 3d. D. 3d < 4s.
1.91 Các mức năng lượng obitan nguyên tử tăng dần theo thứ tự sau

2p
x
2
2p
y
1
. B. 1s
2
2s
2
2p
x
1
2p
y
1
.
C. 1s
2
2s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p
x
2
2p
y

B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
2
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
.
D. 1s
2

2
.1.97 Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố A là 21. Vậy cấu
hình electron của A là :
A. 1s
2
2s
2
2p
4
. B. 1s
2
2s
2
2p
2
. C. 1s
2
2s
2
2p
3
. D. 1s
2
2s
2
2p
5
.
1.98 Xét các nguyên tố
1

A. Có 7 electron.
B. Có 7 nơtron.
C. Không xác định được số nơtron.
D. Có 7 proton.
1.101 Xét cấu hình electron của Bo, câu nào sai :
A. Có 2 obitan trống .
B. Có 1 electron độc thân.
C. Có 3 electron độc thân .
D. Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
↑↓ ↑↓
↑ ↑↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓
↑
↑
↑↑↑
Hóa học Khối 10 Trang 18
1.102 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s
1
, số
hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
1.103 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố
là 2s
2
2p
5

63
Cu và
65
Cu . Tỉ lệ
phần trăm của đồng vị
63
Cu trong tự nhiên là :
A. 75%. B. 50%. C. 25%. D. 90%.
1.111 Các electron của nguyên tủ nguyên tố X được phân bố trên 3
lớp , lớp thứ 3 có 7 electron . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên
tử nguyên tố X là con số nào sau đây ?
A. 7. B. 9. C. 15. D. 17.
1.112 Cho nguyên tử :
Rb
86
37
. Tổng số hạt proton và nơtron là bao
nhiêu :
A. 37. B. 49. C. 86. D. 123.
1.113 Nguyên tử cacbon ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu electron ở
lớp ngoài cùng ?
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 19
A. 6. B. 4 C. 3. D. 2.
1.114 Hai đồng vị của nguyên tố X khác nhau về:
A. Số khối của hạt nhân . B. Số hiệu của nguyên tử .
C. Số electron trong nguyên tử . D. Số proton trong hạt nhân
1.115 Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã
bão hòa ?
A. s
1


1.116 Nguyên tử
O
16
8
có số electron được phân bố trên các lớp là :
A. 2, 4, 2. B. 2, 8, 6. C. 2, 6. D. 2, 8, 4, 2.
1.117 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên
tử có số hiệu là 16 :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
C.1s
2

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử photpho có 7 electron.
B. Hạt nhân nguyên tử photpho có 15 nơtron.
C. Nguyên tử photpho có 15 electron được phân bố trên các lớp là
2, 8, 5.
D. Photpho là nguyên tố kim loại.
1.120 Từ kí hiệu
Li
7
3
ta có thể suy ra :
A. Hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 7 nơtron.
B. Nguyên tử liti có 3 electron, hạt nhân có 3 proton và 4 nơtron.
C. Liti có số khối là 3, số hiệu nguyên tử là 7.
D. Liti có 2 lớp electron, lớp trong có 3e và lớp ngoài có 7e.
1.121 Tổng số nguyên tử trong 0,01 mol phân tử muối amoni nitrat
bằng :
A. 5,418. 10
22
B. 5,418.10
21
C. 6,02.10
22
. D. 3,01.10
23
.
1.122 Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O ( n = 5) là:
Hóa học Khối 10 Trang 20
A. 25. B. 30. C. 40. D. 50.
1.123 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X
được phân bố như sau:

2
2s
3
2p
4
D. 1s
2
2s
2
2p
6
.
1.126 Nguyên tử của nguyên tố P (Z = 15) có số electron độc thân
bằng:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
1.127 Nguyên tử R mất đi một electron tạo ra cation R
+
có cấu hình
electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 2p
6
. Viết cấu hình electron
nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R.
1.128 Chỉ dựa vào cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z
bằng 9, 11, 16 và 20; hãy xác định nguyên tố nào là kim loại, nguyên
tố nào là phi kim.
1.129* Trong phân tử M
2
X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt, trong đó
số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối
của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt

A
X
= 32 (S).
b) FeS
2
CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA
HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
BÀI 9: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
1) Nguyên tắc sắp xếp :
* Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử.
* Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp
thành một hàng.
* Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được
xếp thành một cột.
Hóa học Khối 10 Trang 22
2) Cấu tạo bảng tuần hoàn:
a- Ô nguyên tố: Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu
nguyên tử của nguyên tố đó .
b- Chu kỳ: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng
có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng
dần. Số thứ tựcủa chu kỳ trùng với số lớp electron của nguyên tử các
nguyên tố trong chu kỳ đó.
* Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, 3.
* Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, 7.
c- Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu
hình electron tương tự nhau , do đó có tính chất hóa học gần giống
nhau và được xếp thành một cột.
d- Khối các nguyên tố:

2.5 Tìm câu sai trong các câu sau đây :
A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các
nhóm.
B. Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân
lớp electron trong nguyên tử.
D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
2.6 Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm
nào sau đây ?
A. nguyên tố s,nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f.
B. tổng số electron trên lớp ngoài cùng.
C. Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng.
D. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố.
2.7 Nguyên tố s là :
A. Nguyên tố mà nguyên tử có electron điền vào phân lớp s.
B. Nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân
lớp s.
C. Nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng là 2
electron.
D. Nguyên tố mà nguyên tử có từ 1 đến 6 electron trên lớp ngoài
cùng .
2.8 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta
biết :
1- số điện tích hạt nhân .
2- số nơtron trong nhân nguyên tử.
3- số electron trên lớp ngoài cùng .
4- số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
5- số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử.
6- số đơn vị điện tích hạt nhân.

1
?
A. Chu kỳ 4 , nhóm IB. B. Chu kỳ 4, nhóm IA.
C. Chu kỳ 4 , nhóm VIB. D. Chu kỳ 4, nhóm VIA.
2.11 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình
electron hóa trị là 3d
3
4s
2
?
A. Chu kỳ 4 , nhóm VA. B. Chu kỳ 4 , nhóm VB.
C. Chu kỳ 4 , nhóm IIA. D. Chu kỳ 4 , nhóm IIB.
2.12 Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình
electron của nguyên tử X là :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
. B. 1s
2
2s
2
2p
6

4
/ CHX
d
= 4. Công thức hóa học của
X là:
A. SO
3
. B. SeO
3
. C. SO
2
. D. TeO
2
2.14 Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y ờ 2 chu kỳ
liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít H
2
ở đktc .X và
Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây ?
A. Na và K. B. Li và Na. C. K và Rb. D. Rb và Cs.
2.15 X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kỳ liên
tiếp trong bảng tuần hoàn . Tổng số proton trong hạt nhân của 2
nguyên tử X và Y bằng 32. X và Y là những nguyên tố nào trong các
đáp án sau :
A. Na và K. B. Mg và Ca. C. K và Rb. D. N và P.
2.16 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4,
nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ?
A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20 .
B. Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớp và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C. Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.
Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 25

A. Ca và Mg. B. P và S. C. Ag và Ni. D. N và O.
2.19 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp dựa theo các
nguyên tắc sau :
I- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử .
II- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của khối lượng
nguyên tử .
III- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được
xếp thành một hàng.
IV- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử
được xếp thành một cột .
Hãy chọn các nguyên tắc đúng :
A. I, II, III. B. I, III, IV.
C. II, III, IV. D. I, II, III, IV.
2.20 Cho 34,25 g kim loại nhóm IIA vào nước thu được 5,6 lít H
2
(đktc) . Kim loại đó là :
A. Stronti. B. Bari. C. Canxi. D. Magie.
2.21 Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
.Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trên bền vững
khi chứa tối đa bao nhiêu electron?
A. 3. B. 1 C. 7. D. 8.
2.22 Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm VIA chứa 60% oxi về
khối lượng. Xác định nguyên tố đó và viết cấu hình electron .
BÀI 10 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON
NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
1) Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p
* Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị= số electron lớp ngoài
cùng.