GV: Huỳnh Lê Huy Chương: Sự điện li
SỰ ĐIỆN LI ( tờ 3 ) - LỚP 11NC
Câu 1: a) Thêm vào 1 lít dd CH
3
COOH 0,1M ( K
a
=1,58.10
−5
) một lượng HCl là 10
−3
mol ( thể tích dd không thay
đổi).Tính pH của dd thu được?
b) Dung dịch NH
3
1M có
α
= 0,43%. Tính hằng số cân bằng K
b
và pH của dd đó.
Câu 2: a) Có dd CH
3
COOH 0,1M ( K
a
= 1,58 .10
−5
). Cần thêm bao nhiêu gam CH
3
COOH vào 1 lít dd đó để độ điện li
của axit giảm đi một nửa ( xem như không có sự biến đổi thể tích dung dịch )? Hãy tính pH của dd mới này.
b) Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H
2

3
là 1,8 .10
−5
. Nếu trong 100ml dd trên có hoà tan 0,535g NH
4
Cl thì độ
pH của dd là bao nhiêu?
b) Có dung dịch chứa đồng thời HCOOH 0,01M và HCOONa 0,001M. Tính pH của dd đó . Cho biết
3,75
10
HCOOH
K
−
=
Câu 5: Tính pH của dd CH
3
COONa 0,1M. Biết
3
5
1,8.10
CH COOH
K
−
=
.
Câu 6: a) Trộn 100ml dd Ba(OH)
2
0,5M với 100ml dd KOH 0,5M được dd A. Tính pH của dd A?
b) Tính thể tích dd HNO
3

−
( c mol ) và
2
4
SO
−
(d mol ). Để tạo kết tủa lớn
nhất người ta phải cho dd A tác dụng với 100ml dd Ba(OH)
2
nồng độ x mol/l. Tính giá trị x ?
Câu 10: Cho 27,4g Ba vào 500g dd hỗn hợp gồm (NH
4
)
2
SO
4
1,32% và CuSO
4
2,00%. Sau khi phản ứng kết thúc (đun
nhẹ đuổi hết khí) ta thu được khí A, kết tủa B và dd C.
a) Tính thể tích khí A ở đktc?
b) Lọc bỏ kết tủa B rửa sạch rồi nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
c) Tính C% của dd C?
Câu 11: Dung dịch axit yếu HClO 0,1M (
5.
α
=
10
−4
)

thấy tạo thành kết tủa và có khí thoát ra.
a) So sánh pH của dd A với 7. Viết phương trình phản ứng và mô tả hiện tượng qua sát được khi đun sôi dd A?
b) Trong dd B có những ion nào ? Viết ptpứ xảy ra khi trộn lẫn B với dd Ba(OH)
2
( dạng phân tử và ion thu gọn)
c) Nếu trộn lẫn B với dd MgSO
4
có thấy kết tủa tạo thành hay không?
d) Nếu trộn lẫn B với dd HCl thì hiện tượng quan sát được như thế nào?
e) Thổi từ từ một luồng khí SO
2
vào dd B thì xảy ra hiện tượng gì? Viết phương trình phản ứng.
Câu 14: Cho cân bằng điện li của CH
3
COOH trong nước:
3 3
CH COOH CH COO H
− +
+ƒ
. Cân bằng sẽ chuyển dịch
về phía nào nếu: a) Thêm axit HCl vào? b) Thêm NaOH vào? c) Pha loãng dd bằng nước cất?
Câu 15: Viết phương trình phân tử của các phương trình ion sau:
a)
2 2
4 4
Pb SO PbSO
+ −
+ →
b)
2

2
3 2 2
Cu H NO Cu NO H O
+ − +
+ + → + ↑ +
b)
2 3 2 2
Al O OH AlO H O
− −
+ → +

c)
3
3 2
FeO H NO Fe NO H O
+ − +
+ + → + ↑ +
d)
2 3
3 4 2 2 2
FeCO H SO Fe CO SO H O
+ − +
+ + → + ↑ + ↑ +
e)
2 2 2
4 3 4 2
MnO H SO Mn SO H O
− + − + −
+ + → + +
Câu 17: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn xảy ra khi cho từng cặp chất sau tác dụng với nhua và từ đó cho biết

SO
4
; C gồm K
2
SO
4
và K
2
CO
3
. Chỉ
dùng dd BaCl
2
và dd HCl nêu cách nhận biết mỗi bình mất nhãn trên và viết các phương trình phản ứng.
Câu 19: Dự đoán hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào bình chứa dd Na
2
CO
3
đến dư và khuấy
đều; hoặc làm ngược lại ( cho Na
2
CO
3
vào dd HCl ). Giải thích bằng phản ứng hoá học.
Vận dụng:
Tính khối lượng muối và nồng độ ion trong dd thu được trong 2 trường hợp sau đây:
a) Cho từ từ 800ml dd HCl 0,625M vào 300ml dd Na
2
CO
3

4
1 M với 100ml dd NaOH 2M được dd A.
a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn.
b) Cô cạn dd A thì thu được hỗn hợp những chất nào? Tính khối lượng của mỗi chất?
c) Nếu thay dd NaOH bằng dd KOH có cùng nồng độ, cùng thể tích thì khối lượng của mỗi chất là bao nhiêu?
Câu 23: Trộn dd H
2
SO
4
0,05M với dd HCl 0,1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 được 200ml dd A.
a) Tính pH của dd A?
b) Cần bao nhiêu ml dd hỗn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M và KOH 0,05M để trung hoà dd A?
Câu 24: Cho cân bằng sau:
3 3
CH COOH CH COO H
− +
+ƒ
. Thí nhiệm cho biết dd CH
3
COOH 1M có [H
+
] = 10
−3
M
a) Tính độ điện li
α
?
b) Nếu pha loãng dd nói trên 100lần thì được dd mới có [H
+
] = 4,08 .10

2 3
: : 1: 2 :1
K Mg Al
n n n
+ + +
=
. Hãy xác định nồng độ mol các muối?
Câu 26: Hấp thụ 4,48 lít khí CO
2
(đktc) vào 0,5 lít dd có hoà tan hai chất là NaOH 0,4M và KOH 0,2M được dd X.
Chia X thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: trộn lẫn với 0,5 lít dd Ba(OH)
2
0,1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành?
- Phần 2: trộn với 0,5 lít dd BaCl
2
0,1M. Tính lượng kết tủa tạo thành?
Câu 27: a) Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Ba(HCO
3
)
2
phản ứng các dd HNO
3
,
Ca(OH)
2
, Na
2
SO
4