Bài 1.
I - Mục tiêu bài học
1. Vê kiến thức
Biết đc các khái niệm về sự điện li, chất điện li
Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.
Hiểu đc cơ chế của quá trình điện li.
2. Về kĩ năng
Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh.
Rèn luyện khả năng lập luận logic.
3. Về tình cảm thái độ
Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học.
II - Chuẩn bị
GV : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện.
Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK)
HS : Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đc học trong chơng trình vật lí 6
II : Các hoạt động dạy học
Hoạt đông của GV +HS
Nọi dung kiến thức
CHNG
1
Hoạt động 1
GV: hớng dẫn hs làm thí nghiệm nh
sgk
HS : quan sát, nhận xét và rút ra kết
luận.
Hoạt động 2
GV : Tại sao các dung dịch axit,
bazơ, muối dẫn điện?
HS : Trong dung dịch các chất axit,
bazơ, muối có các hạt mang điện tích

gì xảy ra ?
-HS : quan sat hình vẽ và trả lời
-GV: Tại sao dới tác dụng của phân tử
I - HIN TNG IN LI :
1. Thí nghiệm(SGK)
Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện
Các chất rắn khan : NaCl, NaOH và một số
dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn
điện.
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung
dịch axit, bazơ và muối trong n ớc
Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li
thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn
điện đợc.
3. Định nghĩa:
Điện li là quá trình phân li các chất thành ion
Những chất khi tan trong nớc phân li thành các
ion đợc gọi là chất điện li.
4.Ph ơng trình điện li:
HCl H
+
+ Cl
-
NaOH Na
+
+ OH
-
NaCl Na
+
+ Cl

H
2
O và HCl phân tử HCl . Quá trình điện li
đó đợc biểu diễn bằng s điện li thành các
ion H
+
và Cl
-

Ho¹t ®éng 6 :
- Sư dơng bµi tËp 2 ,3 -7 SGK ®Ĩ cđng cè bµi häc
-BTVN: 5,6,7- 7 sgk, sbt
Bµi 2 - ph©n lo¹i c¸c chÊt ®iƯn li
I - Mơc tiªu bµi häc
1. VỊ kiÕn thøc
 BiÕt ®ỵc thÕ nµo lµ ®é ®iƯn li, c©n b»ng ®iƯn li.
 BiÕt ®ỵc thÕ nµo lµ chÊt ®iƯn li m¹nh ? ChÊt ®iƯn li u ?
2. VỊ kÜ n¨ng
 VËn dơng ®é ®iƯn li ®Ĩ biÕt chÊt ®iƯn ®iƯn li m¹nh, u
 Dïng thùc nghiƯm ®Ĩ nhËn biÕt chÊt ®iƯn li m¹nh, u, kh«ng ®iƯn li
3. VỊ t×nh c¶m th¸i ®é
 Tin tưëng vµo thùc nghiƯm b»ng thùc nghiƯm cã thĨ kh¸m ph¸ ®ỵc thÕ giíi vi m«.
II − Chn bÞ
Gi¸o viªn : Bé dơng cơ thÝ nghiƯm vỊ tÝnh dÉn ®iƯn cđa dung dÞch.
Dung dÞch HCl 0,1M vµ CH
3
COOH 0,1M.
III-C¸c ho¹t ®éng d¹y häc
1. Kiểm tra :
* Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ?

li và đó là sự điện li hoàn toàn.
-Yêu cầu HS viết phơng trình điện li
của một số chất điện li mạnh H
2
SO
4
,
Ba(OH)
2
, CuSO
4
=>GV : yêu cầu HS tính nồng độ ion
trong một số dung dịch :
Thí dụ : KNO
3
0,1M ; Ba(OH)
2
0,05M
Hoạt động 4
GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và
cho biết thế nào là chất điện li yếu ?
-Chất điện li yếu có độ điện li bằng
bao nhiêu ?
-Những chất điện li mạnh phân li nhiều
nấc thì chỉ điện li mạnh ở nấc thứ nhất.
-GV yêu cầu viết phơng trình điện li
I Độ điện li
1. Thí nghiệm:(SGK)
NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ
hơn so với dung dịch CH

= 0,85 hay = 85%
II Chất điện li mạnh, chất điện li
yếu
1. Chất điện li mạnh
a - Đ/n:(SGK)
b-Các chất điện li mạnh là :
Các axit mạnh: HCl, HNO
3
, H
2
SO
4
,
HClO
4
...
Các bazơ mạnh : NaOH, KOH,
Ba(OH)
2
Ca(OH)
2

Các muối tan : NaCl, CuSO
4
, KNO
3
...
c - PT & cách tính nồng độ:
Tính nồng độ ion Na
+

3
Na CO
CO
n n

=
= 0,1 (mol)
2. Chất điện li yếu
a - ĐN:(SGK)
độ điện li của chất điện li yếu : 0 < < 1
b - TD:Chất điện li yếu là :
3.Củng cố : Bài tập 2,3 /sgk
4. Bài tập về nhà : 4,5,6,7 – tr 10 -sgk
V. RÚT KINH NGHIỆM
Bài 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI
I - Mơc tiªu bµi häc
1. VỊ kiÕn thøc
 BiÕt kh¸i niƯm axit, baz¬, theo thut A-re-ni-ut vµ Bron-stet
 BiÕt ý nghÜa cđa h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li baz¬.
 BiÕt mi lµ g× vµ sù ®iƯn li cđa mi.
2. VỊ kÜ n¨ng
 VËn dơng lÝ thut axit, baz¬ cđa A-re-ni-ut vµ Bron-stet ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc axit, baz¬, lìng
tÝnh vµ trung tÝnh. BiÕt viÕt ph¬ng tr×nh ®iƯn li cđa c¸c mi.
 Dùa vµo h»ng sè ph©n li axit, h»ng sè ph©n li baz¬ ®Ĩ tÝnh nång ®é ion H
+
vµ OH
−
trong
dung dÞch.
3. VỊ th¸i ®é t×nh c¶m

Ho¹t ®éng 2
-GV : Dùa vµo ph¬ng tr×nh ®iƯn li HS
®· viÕt trªn b¶ng, cho HS nhËn xÐt vỊ
sè ion H
+
®ưỵc ph©n li ra tõ mçi ph©n
tư axit.
-HS : 1 ph©n tư HCl ph©n li ra 1 ion H
+
1 ph©n tư H
2
SO
4
ph©n li ra 2 ion H
+
1 ph©n tư H
3
PO
4
ph©n li ra 3 ion H
+
Hoạt động 3 :
- Gv làm thí nghiệm :Nhỏ từ từ dd
NaOH vào dd ZnCl
2
đến khi kết tủa
không xuất hiện thêm nửa .
Chia kết tủa làm 2 phần :
* PI : cho thêm vài giọt axit
* PII : cho thêm kiềm vào .

1. §inh nghÜa
a - TD:
HCl → H
+
+ Cl
-
CH
3
COOH → H
+
+ CH
3
COO
-
KOH → K
+
+ OH

-
Ba(OH)
2
→ Ba
+
+ 2OH
-
b §N(SGK)

2. Axit nhiỊu nÊc,baz¬ nhiỊu nÊc
a - Axit nhiỊu nÊc :
- TD: (SGK)

4
−
 H
+
+ HPO
4
2
−
HPO
4
2
−
H
+
+ PO
4
3
−
Tỉng céng : H
3
PO
4
↔3H
+
+ PO
4
3
−
Nhận xét :Axit mµ mét ph©n tư chØ ph©n li
mét nÊc ra ion H

3. Hiđrôxit lưỡng tính :
- Là chất khi tan trong nước vừa có thể
phân li như axit vừa có thể phân li như
bazơ .
Ví dụ :
Zn(OH)
2
 Zn
2+
+ 2OH
-
Zn(OH)
2
 Zn
2-
+ 2H
+
- Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Cr(OH)
3
,
Sn(OH)
2
, Be(OH)

II. Chn bÞ:
Dung dÞch axit lo·ng (HCl hc H
2
SO
4
), dung dÞch baz¬ lo·ng (NaOH hc Ca(OH)
2
),
phenol phtalein, giÊy chØ thÞ axit - baz¬ v¹n n¨ng.
Tranh vÏ, ¶nh chơp, m¸y ®o pH.
III. C¸c ho¹t ®éng d¹y häc:
1. Kiểm tra :
* Đòng nghóa axit , bazơtheo thuyết Bronsted ? cho ví dụ ?
* Cho biết ion nào là axit ? bazơ ? lưỡng tính ? giải thích bằng phương trình thuỷ
phân : CH
3
COO
-
, SO
3
2-
, HSO
3
-
, Zn
2+

2-Bài mới :
HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS NỘI DUNG
Ho¹t ®éng 1:

+
] = 10
-7
mol/l lµ m«i
trưêng trung tÝnh.
- TÝnh sè ion cđa níc lµ 1 h»ng sè ®èi víi
c¶ dung dÞch c¸c chÊt v× vËy nÕu biÕt [H
+
]
trong dung dÞch th× sÏ biÕt [OH
-
] vµ ngỵc
l¹i.
- TÝnh [H
+
] vµ [OH
-
] cđa dung dÞch HCl
0,01M vµ so s¸nh 2 gi¸ trÞ ®ã trong dung
dÞch (m«i trêng axit)?
- TÝnh [H
+
] vµ [OH
-
] cđa dung dÞch
NaOH 0,01M vµ so s¸nh 2 gi¸ trÞ ®ã trong
dung dÞch (m«i trêng baz¬)?
-GV : cho hs áp dụng làm vd :
A) Viết phương trình điện li
HCl → H

H
2
O+H
2
O  H
3
O
+
+ OH
-
(2)
2. TÝch sè ion cđa n íc:
* H
2
O  H
+
+ OH
-
(1)

][
]][[
2
OH
OHH
K
−+
=
K
H2O

[H
+
]=[OH
-
]=10
-7
mol/l
Kết luận :
Nếu biết [H
+
] trong dd sẽ biết được [OH
-
]
và ngược lại .
3. ý nghÜa tÝch sè ion cđa n íc:
a. M«i trêng axit: [H
+
]〉 10
-7
mol/l
b. M«i trêng trung tÝnht: [H
+
]= 10
-7
mol/l
c. M«i trêng kiỊm: [H
+
]〈 10
-7
mol/l

M => pH= 12
* Thang pH: 0 ÷ 14
M«i
trường
[H
+
]
Axit
〉 10
-7
M
Trung
tính
=10
-7
M
kiềm
〈 10
-7
M
pH
〈 7
= 7
〉 7
2. ChÊt chØ thÞ axit-baz¬: