Chơng 3: Liên kết hóa học
Ngày soạn: ..
Tiết: 22
Bài 12
Liên kết ion tinh thể ion
I -Mục tiêu
1. Kiến thức
HS biết:
- Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion?
- Liên kết ion đợc hình thành nh thế nào?
2. Kĩ năng
HS vận dụng: Liên kết ion ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion.
II - Chuẩn bị
- GV cho HS ôn tập: Một số nhóm A tiêu biểu (bài 8. Photocopy hình vẽ tinh thể NaCl làm đồ
dùng dạy học.
III - Tổ chức các hoạt động dạy học
1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: chơng mới không kiểm tra
3. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1:
- GV đặt vấn đề: Cho Na có Z = 11. Tính xem
nguyên tử Na có chung hoà về điện không?
- GV hỏi tiếp: Nừu nguyên tử Na nhơng 1 e,
em hãy tính điện tích của phần còn lại của
nguyên tử?
- GV kết luận: ..
Hoạt động 2:
- GV thông báo: Trong phản ứng hoá học, để
đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất ..
- GV phân tích ví dụ Li ..

c) Nguyên tử nhận electron

ion âm (Anion)
Vd: F + 1e

F
-
(anion florua)..
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
a) Đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
Vd: Mg
2+
; Cl
-
.
b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử
mang điện tích dơng hoặc âm.
Vd: NH
4
+
; ClO
3
-
.
II- Sự tạo thành ion
- Liên kết ion đợc hình thành bởi lực hút tĩnh
điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- Biểu diễn: 2Na + Cl
2


- Dïng hiƯu ®é ©m ®iƯn ®Ĩ ph©n lo¹i mét c¸ch t¬ng ®èi: liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc, liªn kÕt
céng ho¸ trÞ cã cùc, liªn kÕt ion.
I I - Chn bÞ
- GV híng dÉn HS «n tËp vỊ c¸c néi dung:
Bµi 12: Liªn kÕt ion – tinh thĨ ion.
Sư dơng b¶ng tn hoµn; ViÕt cÊu h×nh electron; §é ©m ®iƯn..
III - Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc
1. ỉn ®Þnh líp
2. KiĨm tra bµi cò:
+ Liªn kÕt ion lµ g×? lÊy vÝ dơ
+ Lµm bµi tËp 5,6 sgk 60
3. Bµi míi:
TiÕt 23: Tõ ®Çu ®Õn hÕt ph©n liªn kÕt céng hãa trÞ trong ph©n tư HCl
Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS Néi dung
Hoạt động 1 :
GV
- Em hãy viết cấu hình electron của nguyên
I. Sự hình thành LKCHT
1. liên kết cộng hóa trò hình thành giữa các
nguyên tử giống nhau. Sự hình thành
tử H và nguyên tử He
- Em hãy so sánh cấu hình electron của
nguyên tử H với nguyên tử He
Hs : lên bảng viết cấu hình electron củaH và
He rồi so sánh
GV
- Do vậy, 2 nguyên tử H liên kết với nhau
bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron
tạo thành.
Hoạt động 2 :

2
→
đơn chất
a. Sự hình thành phân tử Hidro
H(z =1) 1s
1
để tạo thành phân tử H
2
mỗi
nguyên tử H góp 1e tạo thành một cặp
electron chung
H
•
+
•
H → H : H → H : H
Công thức electron : H : H
Công thức cấu tạo : H - H
H –H  liên kết đơn
b/ Sự hình thành phân tử N
2
N (z = 7) 1s
2
2s
2
2p
3
:
•
N

LKCHT không cực thì trong HCl liên kết
cộng hóa trò sẽ như thế nào ?
Hs lên bảng trả lời
- Phiếu học tập : em hãy điền cụm từ thích
hợp vào chỗ trống sau : liên kết cộng hóa
trò trong đó cặp electron chung
•••
được gọi
là liên kết cộng hóa trò có cực hay liên kết
cộng hóa trò phân cực
a/ Sự hình thành phân tử Hidro
Clorua(HCl)
H
•
+
•
••
Cl
: →H :
••
Cl
: hay H-Cl
Ct electron Ct cấu tạo
Độ âm điện của Cl = 3,16 lớn hơn của hiđro
là 2,2 nên cặp electron liên kết bò lệch về phía
clo → liên kết cộng hóa trò này bò phân cực
::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕt::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::
Ngµy so¹n: ..……………
TiÕt: 23,24 (2 tiÕt)
Bµi 13

::C::
••
O
: hay O=C=O
Ct electron Ct cấu tạo
* Liên kết cộng hóa trò trong đó cặp electron
••
••
nguyên tử để tạo phân tử CO
2
. Đ O là
3,44 > Đ của C (2,55)
→ LKCHT giữa O và C là phân cực nhưng
phân tử CO có cấu tạo thẳng nên 3 LK đôi
phân cực (C=0) triệt tiêu nhau ⇒ Phân tử
CO không bò phân cực.
Hoạt động 2 :
GV
- Hãy xác đònh loại liên kết trong 3 phân tử
sau : H2, HCl, NaCl
⇒ kết luận.
Hs lên bảng làm bài

Hoạt động 3
GV
Dựa vào hiệu độ âm điện để xác đònh loại
liên kết trong các phân tử NaCl, HCl, H
2
HV lên bảng làm bài
chung bò lệch về phía một nguyên tử được gọi