ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII­ MÔN HÓA LỚP 10
                                                                                               NĂM HỌC 2018­2019
A. Lý thuyết
­ Nhóm nguyên tố halogen và hợp chất: cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế.
­ Nhóm oxi, lưu huỳnh và hợp chất: cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế
­ Khái niệm, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 
B. Các dạng bài tập

1. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa.
2. Nhận biết bằng phương pháp hóa học.
3. Nêu hiện tượng thí nghiệm.
4. Bài toán xác định kim loại, tính khối lượng, thể tích khí.
5. Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm.
6. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit.
C. Một số câu hỏi và bài tập minh họa 
Dạng 1. Viết các PTHH thực hiện các sơ đồ chuyển hóa sau
a. Cl2  (1) NaCl (2)   HCl (3)   Cl2  (4)  HCl (5)   NaCl  (6)  AgCl 
b. MnO2  (1)  Cl2  (2)  FeCl3  (3)  NaCl  (4)  Cl2  (5) Br2  (6)  I2 
c. S (1)  H2S (2)  S (3)  SO2  (4)  SO3  (5)  H2SO4  (6)  SO2  (7)  H2SO4  (8) CuSO4
d. S (1) FeS   (2) H2S  (3)  SO2  (4)  NaHSO3  (5)  Na2SO3  (6)  Na2SO4  (7)  BaSO4
Dạng 2. Nhận biết các dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học
a. NaCl, NaNO3, Na2SO4, NaBr           b. HCl, H2SO4, NaBr, Na2SO4
c. NaCl, NaI, NaOH, Na2SO4                                     d. NaCl, Na2SO4, NaOH, H2SO4
Dạng 3. Xác định tên kim loại trong mỗi trường hợp sau:
a. Hòa tan hết 3,6g kim loại R hóa trị II trong dd H2SO4 loãng dư thu được 3,36 lít H2(đktc)
b. Hòa tan 9,6 g kim loại M hóa trị II trong dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO2 (đktc)
Dạng 4.  Bài tập SO2 tác dụng với dung dịch kiềm.
    1. Tính khối lượng muối thu được trong các trường hợp sau:
 a. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M
 b. Hòa tan 12,8 gam SO2 vào dd có chứa 12 gam NaOH.

B. Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Có số oxi hóa ­1 trong mọi hợp chất.
D. Lớp e ngoài cùng có 7 electron 
Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? 
A. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước. 


B. Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo. 
C. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá ­1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. 
D. Dung dịch HF hòa tan được SiO2. 
Câu 6: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A. K và Cl2.
B. K, H2  và Cl2.
C. KOH, H2  và Cl2.
D. KOH, O2  và HCl.
Câu 7: Tính axit của các axit HX được sắp xếp theo thứ tự giảm dần ở dãy nào dưới đây là đúng 
A. HF, HCl, HBr, HI         B. HI, HBr, HCl, HF
C. HCl, HBr, HI, HF
D. HBr, HCl, HI, HF
Câu 8: Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử yếu nhất ?
A. HF
B. HBr
C. HCl
D. HI
Câu 9: Cho các mệnh đề dưới đây:
(I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa của oxi là số dương (II) Flo là chất có tính khử rất mạnh
(III) Brom đẩy  được Cl2 ra khỏi dung dịch muối NaCl
(IV) AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt
Các mệnh đề đúng là:
A. (I), (II), (III)

Câu 14: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu vàng đậm 
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
Câu 15 : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO bằng dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc). 
Thể tích dung dịch HCl đã dùng là ?
A. 0,2 lít 
B. 0,3 lít
C. 0,5 lít 
D.0,4 lít
Câu 16 : Nước Giaven là hỗn hợp của các chất nào sau đây?
A. HCl, HClO, H2O
B. NaCl, NaClO, H2O
C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO4, H2O
Câu 17 : Phản ứng hóa học chứng tỏ rằng HCl có tính khử là :
A. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
B. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
C. 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
D. 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 18: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF ?
A. Bình thủy tinh màu xanh
 
B. Bình thủy tinh màu nâu
C. Bình thủy tinh không màu
C. Bình nhựa (chất dẻo)
Câu 19: Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hóa chất duy nhất dùng để nhận 
biết 4 dung dịch trên là : 
A. Quỳ tím.
B. AgNO3.

Câu 25: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?
A. H2 và O2
B. N2 và O2 
C. Cl2 và O2 
D. SO2 và O2
Câu 26: Cho các chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit. Tác dụng lần lượt với dung 
dịch HCl, số phản ứng xảy ra là :
A. 1
B. 2
C. 4
D. 3
Câu 27: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn nhất ?
A. MnO2
B. KMnO4
C. KClO3
D. CaOCl2
Câu 28: Cho một lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Kết tủa tạo 
thành có khối lượng :
      A. 1,532g
B. 2,705g
C. 2,870g
D. 1,435g
Câu 29  : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung 
dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit đã tham gia phản ứng là 
A. 0,8 mol
    
  B. 0,08 mol
  C. 0,04 mol
       D. 0,4 mol
Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Al, Zn, Cu
B. Na, Mg, Au
C. Cu, Ag, Hg
D. Hg, Au, Al
Câu 34: Tính chất đặc biệt của axit H2SO4 đặc là tác dụng được với các chất ở phương án nào sau đây ?
A. Ba(NO3)2 , BaCl2 , Ba(OH)2 B. MgO, CuO, Al2O3
C. Na, Mg, Zn
D. Cu, C, S
Câu 35 : Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào dưới đây :
A. KMnO4                        B. (NH4)2SO4
C. CaCO3                       D. NaHCO3
Câu 36: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?
A. Chữa sâu răng
B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn
C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
D. Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 37: Các số oxi hóa của lưu huỳnh la:̀
A. ­2, ­4, +6, +8
B. ­1, 0, +2, +4
C. ­2, +6, +4, 0
D. ­2, ­4, ­6, 0
Câu 38 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Brom đóng vai trò :
A. Chất oxi hóa.
B. Chất khử.
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.
Câu 39 : Trong phản ứng :    SO2 + 2 H2S → 3S + 2H2O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất ?
A. SO2 bị oxi hóa và H2S bị khử
B. SO2 bị khử và H2S bị oxi hóa
C. SO2  khử H2S và không có chất nào bị oxi hóa

A. Oxi tác dụng được với tất cả các phi kim                             B. Oxi tham gia vào quá trình cháy, gỉ , hô hấp
C. Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử                 D. Oxi là phi kim hoạt động
Câu 48:Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc, khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì chất có thể dùng để khử Hg là
A. bột lưu huỳnh.
B. bột sắt.
C. cat.
́
D. nước.
Câu 49 : Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O2  với khí O3  bằng phương pháp hóa học?
A. Dung dịch KI + hồ tinh bột.
B. Dung dịch NaOH.
C. Dung dịch H2SO4.          D. Dung dịch CuSO4.
Câu 50 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh ra sau phản ứng là :
A. HCl
B. H2S
C. Cl2
D. SO2
Câu 51 : Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư. Sản phẩm thu được sau phản ứng là :
A. Fe2(SO4)3; SO2; H2O B. FeSO4; H2O C. Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O
D. Fe2(SO4)3; H2O
Câu 52 : Nhom gôm tât ca cac chât đêu tac dung đ
́
̀ ́ ̉ ́
́ ̀ ́ ̣
ược với H2SO4 loang la:
̃
̀
A. NaOH, Fe, Cu, BaSO3.   B. NaOH, Fe, CuO.       C. NaOH, Fe, Cu, BaSO3.   D. NaOH, Fe, CuO, NaCl.
Câu 53 : Nguyên tắc pha loãng  dung dịch H2SO4 đặc là :
A. đổ nhanh axit vào nước

D. SO2 và CO2
Câu 59: Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 10% tạp chất trơ) cần để sản xuất 100 tấn dd H2SO4 60%, biết hao 
hụt 5%
A. 43,62 tấn           B. 48,335 tấn                C. 42,96 tấn                               
 D. 42,6 tấn
Câu 60: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V 
ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là 
A. 10.  
B. 20.  
C. 40.  
D. 30
Câu 61 : Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam 
kết tủa. Công thức đúng của oleum là
A. H2SO4.SO3. 
        B. H2SO4. 2SO3.
     C. H2SO4.3SO3. 
           D. H2SO4.4SO3. 
Câu 62: Nhom gôm cac kim lo
́
̀
́
ại thụ động với H2SO4 đặc, nguội là
A. Cu, Zn, Al.
B. Cr, Zn, Fe.
C. Al, Fe, Cr.
D. Cu, Fe, Al.
Câu 63: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ  dung dịch H2SO4 loãng, sau 
phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 5,83 gam.
B. 7,33 gam.

A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
Câu 69: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp nào tốc 
độ phản ứng không đổi ?
A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
C. Thực hiện phản ứng ở 50oC.
D. Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu .
Câu 70: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng 
đến tốc độ phản ứng ?
A. Nhiệt độ, áp suất.          B. tăng diện tích.
C. Nồng độ.                        D. xúc tác.