Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn đội tuyển dự thi
học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT
năm học 2010 - 2011

Môn thi: Hoá học
Ngày thi: 07/10/2010
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Cõu 1 (3,5 im).
1. Thờm 1 ml dung dch Fe
3+
0,01M vo 1 ml dung dch hn hp gm KSCN 0,10M v KF 1M. Cú
mu ca phc FeSCN
2+
hay khụng? Bit rng mu ch xut hin khi [FeSCN
2+
] > 7.10
-6
M v dung
dch c axit húa s to phc hidroxo ca Fe (III) xy ra khụng ỏng k.
Cho hng s bn:
3
13,10
FeF
10=
v
2+
3,03
1
FeSCN
10=

Ag / Ag
E
= 0,799V;
2+
0
Cu /Cu
E
= 0,337V ( 25
0
C).
Cõu 2 (3,0 im).
1. Cho cõn bng sau:
+
Ag
+ 2
CN


2
Ag(CN)


Hóy d oỏn nh hng ca cỏc yu t sau õy n cõn bng trờn.
a) Hũa tan thờm AgNO
3
vo dung dch.
b) Cho khớ NH
3
i qua dung dch.
c) Hũa tan KI rn vo dung dch.

:m m
= 0,0453. Bit chu
kỡ bỏn hy ca U l 4,55921.10
9
nm. Hóy tớnh tui ca mu ỏ.
Cõu 4 (2,0 im).
1. Hon thnh cỏc phn ng sau:
a) FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
O ...
b) CuFeS
2
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ O
2
+ H
2
O FeSO
4
+ ...+ ... (bit h s CuFeS
2

1
Đề chính thức
thi cú 2 trang
Hỗn hơ
̣
p A gồm Fe
x
O
y
, FeCO
3
và RCO
3
(R là kim loại thuộc nhóm IIA). Hòa tan m
1
gam hỗn
hơ
̣
p A dùng vừa hết 245 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, đem hòa tan m
1
gam hỗn hơ
̣
p A bằng
dung dịch HNO
3
dư thu được dung dịch B, 2,24 lít khí C gồm N
2
O và CO
2
(ở đktc). Đổ lượng dư

2
(SO
4
)
3
.24H
2
O; B là muối Mo
có công thức (NH
4
)
2
SO
4
.FeSO
4
.6H
2
O. Nung A, B trong bình chân không đến nhiệt độ cao thu được
chất rắn D và hỗn hơ
̣
p E gồm các khí E
1
, E
2
, E
3
và E
4
. Các khí trong hỗn hơ

2
tiếp xúc với khí NO tạo ra
chất lỏng màu nâu. Còn khi D
2
lần lượt tham gia phản ứng với: dung dịch AgNO
3
được dung dịch có
chứa muối như trong dung dịch D
1
; dung dịch KCN dư sinh ra hỗn hợp màu vàng; dung dịch (NaNO
3
+ H
2
SO
4
) tạo ra oxit của nitơ (trong phân tử có 8/15 phần khối lượng là oxi).
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xẩy ra trong các thí nghiệm trên.
Câu 7 (3,5 điểm).
1. Tính nồng độ ban đầu của HSO
4
-
, biết sức điện động của pin
PtI
-
0,1 M; I
3
-
0,02M  MnO
4
-

.
2. Cho cân bằng: 2NOBr (k) ⇄ 2NO (k) + Br
2
(k). Biết tỉ lệ bị phân hủy của NOBr là 34% ở
25
0
C và áp suất chung của hệ sau phản ứng là 0,25 atm. Tính K
p
ở 25
0
C.
3. Tính hằng số cân bằng của phản ứng sau ở 25
0
C : H
2
(k) + CO
2
(k) ⇄ H
2
O ( k) + CO (k)
Biết:
H
2
(k) CO
2
(k) CO (k) H
2
O (k)
)(kJmolΔH
10