SỞ GD-ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
BN
(Đề thi có 05 trang)
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I, NĂM 2008-2009
Môn thi: HOÁ HỌC, khối A, B
Thời gian làm bài: 90 phút
(50 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi
213
Họ, tên thí sinh:..........................................................................
Số báo danh:...............................................................................
Cho biết khối lượng nguyên tử(tính theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Cl = 35,5; I = 127; Si = 28; P = 31; S = 32; Na = 23; Mg =
24;
Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137, Sr = 88
(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học)

Câu 1: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO
3
loãng, dư, thu được sản phẩm
khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N
2
, có tỷ khối so với H
2
bằng 14,75. Thành phần %
theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là
A. 61,82%. B. 38,18%. C. 38,20%. D. 61,80%.
Câu 2: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng là 90% thì thể tích dung
dịch HNO

. Hiện tượng quan sát được là
A. Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay ra mùi khai và xuất hiện kết tủa màu trắng.
B. Kim loại Ba tan, xuất hiện kết tủa trắng keo.
C. Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên trong suốt.
D. Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng dưới đáy ống nghiệm.
Câu 7: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các
A. nguyên tử kim loại. B. electron. C. ion. D. phân tử nước.
Câu 8: Cho các chất riêng biệt : Glucozơ; tinh bột; glixerol; phenol; anđehit axetic; benzen. Thuốc
thử dùng để nhận biết là
A. Na; quỳ tím; Cu(OH)
2
. B. I
2
; quỳ tím; Ca(OH)
2
.
C. Na; quỳ tím; Ca(OH)
2
. D. Na; HCl; Cu(OH)
2
.
Câu 9: Một hỗn hợp gồm 2 este đều đơn chức. Lấy hai este này phản ứng với dung dịch NaOH đun
nóng thì thu được một anđehit no mạch hở và 2 muối hữu cơ, trong đó có 1 muối có khả năng tham
gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của 2 este có thể là
A. CH
3
COOCH=CH
2
; CH
3

5
.
Câu 10: Cho 4,48 lít CO
2
(ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)
2
1,5M. Khối
lượng kết tủa thu được là
A. 19,70 g. B. 22,95 g. C. 9,85 g. D. 15,20 g.
Câu 11: Cation M
2+
có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
. M thuộc
A. chu kì 4 nhóm IIA . B. chu kì 4 nhóm VIIB .
C. chu kì 4 nhóm VB . D. chu kì 3 nhóm VB .
Câu 12: Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al
2
O
3

sang phải là
A. X, Z, Ni, Y. B. Y, Ni, X, Z. C. Z, Y, Ni, X. D. Y, Ni, Z, X.
Câu 16: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng, thu được SO
2
là sản
phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO
2
này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản
ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là
A. Cu. B. Mg. C. Ca. D. Fe.
Câu 17: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?
A. (CH
3
)
3
COH và (CH
3
)
3
CNH
2
. B. C
6
H
5
NHCH

.
Câu 18: Với công thức cấu tạo
CH
3
CHCH=CH
2
C
2
H
5
có tên gọi là
A. 3-metylpent-1-en. B. 3-etylbut-1-en. C. 3-metylpent-4-en. D. 2-
etylbut-3-en.
Câu 19: Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng?
A. Bậc của amin là bậc cacbon của nguyên tử cacbon liên kết với N trong nhóm amin.
B. Ứng với công thức phân tử C
3
H
5
Br có 4 đồng phân cấu tạo.
C. Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng thế hơn phenyl bromua.
D. Vinyl clorua có thể được điều chế từ 1,2-đicloetan.
Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít. Dãy các dung dịch nào sau đây có giá trị pH
tăng dần?
A. H
2
SO
4
; HCl; NH
4

4
; NH
4
Cl; KNO
3
; KOH; Ba(OH)
2
.
Câu 21: Cho quỳ tím vào các dung dịch sau: axit axetic(1); glixin(2); axit ađipic(3); axit -amino
propionic(4); phenol(5). Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là
A. 1; 2; 3; 4. B. 1; 3; 4; 5. C. 1; 3. D. 1; 3; 4.
Câu 22: Cho các phản ứng: AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
 Ag + Fe(NO
3
)
3
và Fe + HCl  FeCl
2
+ H
2

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
A. Ag
+
; Fe

.
Câu 23: Trong 1 bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở và khí H
2
có Ni xúc tác . Nung
nóng bình một thời gian thu được một khí B duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi
nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 4,4 gam CO
2
và 2,7
gam H
2
O. Công thức phân tử của X là
A. C
2
H
6
. B. C
4
H
6
. C. C
3
H
4
. D. C
2
H
2
.
Câu 24: Cho các dung dịch sau tác dụng với nhau từng đôi một ở nhiệt độ thường: BaCl
2

OH. C. C
3
H
5
OH. D. CH
3
OH.
Câu 26: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl dư ta thu
được 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H
2
(ở đktc). Kim loại M là
A. Ca. B. Mg. C. Ba. D. Sr.
Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hoá sau
HCOONa
A
C
2
H
5
OH
B D
(COOH)
2

Các chất A, B, D có thể là
A. C
2
H
6
; C

H
6
; C
2
H
4
(OH)
2
.
Câu 28: Cho 0,01 mol một este của axit hữu cơ phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M,
sản phẩm tạo thành chỉ gồm 1 ancol và 1 muối có số mol bằng nhau. Mặt khác khi xà phòng hoá
hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M. Sau khi kết thúc phản
ứng, đem cô cạn dung dịch thu được 1,665 gam muối khan. Este có công thức phân tử là
A.
C
2
H
4
COOCH
2
COOCH
2
B.
C
4
H
8
COOCH
2
COOCH

vào dung dịch KMnO
4
. 4/ Sục SO
2
vào dung dịch Na
2
CO
3
.
Số phản ứng oxi hoá-khử xảy ra là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 30: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau
Xenlulozơ
 
%35
glucozơ
 
%80
C
2
H
5
OH
 
%60
Buta-1,3-đien

TH
Cao su Buna
Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là

A. NaF. B. MgCl
2
. C. Na
2
S. D. Na
2
O.
Câu 34: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản nhất là C
3
H
5
O
2
. Công thức cấu tạo của axit đó
là
A. CH
3
CH
2
COOH. B. CH
2
=CHCOOH. C. (CH
2
)
4
(COOH)
2
. D. CH
2
(COOH)

A. 30,4 g. B. 18,1 g. C. 24,8 g. D. 28,1 g.
Câu 39: Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO
3
)
2
, sau một thời gian người ta nhận thấy
khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng của Cu kim loại đã bám lên bề
mặt của lá kim loại đó là (giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim
loại)
A. 1,20 gam. B. 2,40 gam. C. 1,28 gam. D. 1,60 gam.
Câu 40: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO
4
với điện cực trơ, khối lượng dung
dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu
2+
còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50
ml dung dịch H
2
S 0,5M. nồng độ mol/l của dung dịch CuSO
4
trước lúc điện phân là
A. 0,375M. B. 0,420M. C. 0,750M. D. 0,735M.
Câu 41: Theo định nghĩa axit-bazơ của Bronstet, dãy nào sau đây gồm các chất và ion mang tính
chất lưỡng tính?
A. NH
4
+
; HCO
3
-

3
. Vậy X, Y có thể là
A. CH
3
COOCH
3
; HOC
2
H
4
CHO. B. C
4
H
9
OH; CH
3
COOCH
3
.
C. OHC-COOH; C
2
H
5
COOH. D. OHC-COOH; HCOOC
2
H
5
.
Câu 43: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn;
Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ

C. Hex-1,4-điin và toluen. D. Hex-1,5-điin và toluen.
Câu 46: Cho phương trình ion: FeS + H
+
+ SO
4
2-
 Fe
3+
+ SO
2
+ H
2
O
Tổng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là
A. 36. B. 30. C. 42. D. 50.
Câu 47: Thêm 6,0 gam P
2
O
5
vào 25 ml dung dịch H
3
PO
4
6,0% (d=1,03 g/ml). Nồng độ % của
H
3
PO
4
trong dung dịch thu được là
A. 30,95%. B. 29,75%. C. 26,08%. D. 35,25%.

4
H
11
N, số đồng phân cấu tạo là
A. 9. B. 6. C. 8. D. 7.
Câu 50: Polistiren không tham gia phản ứng nào trong các phản ứng sau?
A. Tác dụng với dung dịch NaOH. B. Đepolime hoá.
C. Tác dụng với Cl
2
/Fe. D. Tác dụng với Cl
2
/as.