<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 </b><b> HÓA HỌC 10 </b>
<b>SỞ GD – ĐT CÀ MAU</b>
<b>TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN</b>
<b>KIỂM TRA 1 TIẾT</b>
<b>MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10</b>
<b>Mã đề: 01</b>
<b>I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) </b>
<b>Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?</b>
<b>A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử và hạt nhân nguyên tử.</b>
<b>B. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.</b>
<b>C. Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.</b>
<b>D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.</b>
<b>Câu 2: Cho ba ngun tử có kí hiệu là </b>2412Mg , Mg
25
12 , Mg
26
12 . Phát biểu nào sau đây là
sai ?
<b>A. 13</b> <b>B. 12</b> <b>C. 11</b> <b>D. 31</b>
<b>A. 2p</b> <b>B. 3d</b> <b>C. 4f</b> <b>D. 2d</b>
<b>Câu 8: Cấu hình của phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử </b>20X là:
<b>A. 3d</b>2 <b><sub>B. 3p</sub></b>6 <b><sub>C. 3p</sub></b>4 <b><sub>D. 4s</sub></b>2<sub> .</sub>
<b>Câu 9: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố A là 21. Vậy cấu hình electron của A là:</b>
<b> A. </b>1s2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>4<sub> .</sub> <b><sub>B. 1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>2<sub> .</sub> <b><sub>C. 1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>3<sub>.</sub> <b><sub>D. 1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>5<sub>.</sub>
<b>Câu 10: Một ngun tử có kí hiệu là </b> 2145<i>X</i> , cấu hình electron của nguyên tử X là:
<b> A.1s</b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>6<sub> 3s</sub>2<sub> 3p</sub>6<sub> 4s</sub>2<sub> 3d</sub>1<sub>.</sub> <b><sub>B. 1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>6<sub> 3s</sub>2<sub> 3p</sub>6<sub> 4s</sub>1<sub> 3d</sub>2<sub>.</sub>
<b> C.1s</b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>6<sub> 3s</sub>2<sub> 3p</sub>6<sub> 3d</sub>3<sub>.</sub> <b><sub>D.1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>6<sub> 3s</sub>2<sub> 3p</sub>6<sub> 3d</sub>1 <sub>4s</sub>2<sub>.</sub>
<b>Câu 11: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại ?</b>
<b> A. 1s</b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>1 <b><sub>B. 1s</sub></b>2<sub>s2s</sub>2<sub>p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>5 <b><sub>C. 1s</sub></b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>3 <b><sub>D. 1s</sub></b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2
<b>Câu 12: Một ion có 3p, 4n và 2e. Ion này có điện tích là</b>
<b>A. 3+ </b> <b>B. 2- </b> <b>C. 1+ </b> <b>D. </b>
<b>1-II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) </b>
<b>Bài 1: (2 điểm)</b>
<b>I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm) </b>
<b>Câu 1: Chọn câu phát biểu đúng khi nói về ngun tử:</b>
<b>A. Ngun tử ln có số e bằng số n.</b>
<b>B. Nguyên tử mang điện tích dương hoặc điện tích âm</b>
<b>C. Khối lượng hầu như tập trung ở vỏ nguyên tử.</b>
<b>D. Nguyên tử có hạt p, hạt n tập trung ở hạt nhân và electron tập trung ở vỏ.</b>
<b>Câu 2: Hiđro có 3 đồng vị </b>11<i>H</i>, 12<i>H</i>, 13<i>H</i> và oxi có đồng vị <i>O</i> <i>O</i> <i>O</i>
18
18
17
18
16
18 , , <sub>. Có thể có bao nhiêu</sub>
phân tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi?
<b> A. 16</b> <b>B. 17</b> <b>C. 18</b> <b>D. 20</b>
<b>Câu 3: Neon có ngun tử khối trung bình là 20,18. Neon có 2 đồng vị bền là </b>20<sub>Ne chiếm 91%</sub>
và A<sub>Ne . Đồng vị thứ 2 của Neon có số khối là:</sub>
<b> A. </b>1s2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>4<sub> . </sub> <b><sub>B. 1s</sub></b>2<sub> 2s</sub>2<sub> 2p</sub>2<sub> . </sub>
<b>Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, Nguyên tử của nguyên tố X</b>
có
<b>A. 12 electron.</b> <b>B. 16 electron.</b> <b>C. 10 electron.</b> <b>D. 18 electron.</b>
<b>Câu 11: Cấu hình e nguyên tử nào sau đây của nguyên tố khí hiếm?</b>
<b> A. 1s</b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>6 <b><sub>B. 1s</sub></b>2<sub>s2s</sub>2<sub>p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>5 <b><sub> </sub></b>
<b> C. 1s</b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>3 <b><sub>D. 1s</sub></b>2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>1
<b>Câu 12: Nguyên tử của ngun tố X có cấu hình electron:1s</b>2<sub>s2s</sub>2<sub>p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>5 <sub>. Nguyên tử X có </sub>
khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
A. Nhận 1 electron B. Nhường 5 electron C. Nhận 3 electron. D.Nhường 3 electron.
<b>II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) </b>
<b>Bài 1: (2 điểm). Clo có hai đồng vị là </b>1735<i>Cl</i>;1737<i>Cl</i><sub>. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị</sub>
<b>này là 3: 1. Tính ngun tử khối trung bình của Clo.</b>
<b>Bài 2: (3 điểm) </b>
Cho 2 nguyên tử 11A; 24B.
Đáp án D C C C A C D B D B A A
<b>II. PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) </b>
<b>Câu</b> <b>Đề số 1</b> <b>Đề số 2</b> <b>Điểm</b>
Câu 1 Gọi x, y lần lượt là phần trăm của
29
63<sub>Cu</sub> <sub>; </sub>
29
65<sub>Cu</sub> <sub>.</sub>
Ta có hệ phương trình
100
105
245
<i>x y</i>
<i>x</i>
<i>y</i>
Giải hệ phương trình ta có
x = 75%
y =25 %
35.75 37.25
35,5
100
<i>Cl</i>
<i>A</i>
0,5
0,5
1
Câu 2
15<i>A</i>
a. Có 15 electron
0,25
0,25
0,25
29<i>B</i>
a. Có 29 electron
1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>6<sub>4s</sub>2<sub>3d</sub>9
1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>6<sub>3d</sub>10<sub>4s</sub>1
b. B thuộc nguyên tố d.
Vì electron cuối cùng điền vào phân
lớp
c. B là kim loại.
Vì có 1 electron lớp ngồi cùng .
a. Có 24 electron
1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>6<sub>4s</sub>2<sub>3d</sub>4
1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2<sub>3p</sub>6<sub>3d</sub>5<sub>4s</sub>1
b. B thuộc nguyên tố d.
Do p = e
2 48
5
2 0
3
<i>p n</i>
<i>p</i> <i>n</i>
Giải hệ phương trình ta có
15
18
<i>p</i>
<i>n</i>
Do p=e
2 38
6
0
7
<i>p n</i>
<i>p</i> <i>n</i>
Giải hệ phương trình ta có
12
14
<i>p</i>
<i>n</i>
a. Vậy:
1s2<sub>2s</sub>2<sub>2p</sub>6<sub>3s</sub>2
Nguyên tử X có 3 lớp
- Lớp 1(K) có 2e
- Lớp 2(L) có 8e
- Lớp 3(M) có 2e
0,25
0,25
0,5
<b>Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa của câu đó.</b>
Copyright: Tài liệu đại học ©