Sở giáo dục và đào tạo
thanh hoá
Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn
năm học: 2010 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 20 tháng 6 năm 2010
Cõu I: (3,0 im)
1. Cho ln lt tng cht: Fe, BaO, Al
2
O
3
v KOH vo ln lt cỏc dung dch:
NaHSO
4
, CuSO
4
. Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra.
2. Mt hn hp gm Al, Fe, Cu v Ag. Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch ri hon
ton cỏc kim loi ra khi hn hp trờn.
3. Cú 5 l mt nhón ng 5 dung dch: NaOH, KCl, MgCl
2
, CuCl
2
, AlCl
3
. Hóy nhn
bit tng dung dch trờn m khụng dựng thờm hoỏ cht khỏc. Vit cỏc phng trỡnh

2
.
- Ch B v C tỏc dng c vi dung dch NaOH.
- A tỏc dng vi B (trong iu kin xỳc tỏc, nhit thớch hp) thu c sn phm l
cht C.
Hóy cho bit cụng thc cu to ca A, B, C. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra.
3. Metan b ln mt ớt tp cht l CO
2
, C
2
H
4
, C
2
H
2
. Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc
loi ht tp cht khi metan.
Cõu III: (3,0 im)
1. Hũa tan hon ton 0,297 gam hn hp Natri v mt kim loi thuc nhúm II
A
trong
bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc vo nc. Ta c dung dch X v 56 ml khớ Y
(ktc). Xỏc nh kim loi thuc nhúm II
A
v khi lng ca mi kim loi trong hn hp.
2. Hn hp X gm ba kim loi Al, Fe, Cu.
Cho m gam hn hp X vo dung dch CuSO
4
(d) sau khi phn ng xy ra hon ton

so vi hiro l 23. t chỏy hon ton 4,38 gam hn hp hai mui ca A, A
1
bng
mt lng oxi d thỡ thu c Na
2
CO
3
, hi nc v 2,128 lit CO
2
(ktc). Gi thit
phn ng xy ra hon ton.
a. Tỡm cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca A, A
1
, C, B.
b. Tớnh a.
--------------------Hết------------------
Cho bit: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40;
N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137
( Giám thị không giải thích gì thêm, thí sinh không đợc sử dụng Bảng tuần hoàn )
Họ và tên thí sinh: ........................................... Chữ ký của giám thị 1: .........................
Số báo danh : ........................................... Chữ ký của giám thị 2: ..........................
S GIO DC & O TO K THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN
THANH HO LAM SN NM HC 2010 - 2011
HNG DN CHM THI MễN HO HC
(Hng dn gm 04 trang)
Cõu í NI DUNG im
I 1
* Vi NaHSO
4

2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3H
2
O
2KOH + 2NaHSO
4
K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
* Vi CuSO
4
: Fe + CuSO
4
FeSO

2
O 2NaAlO
2
+ 3H
2

Thi CO
2
vo dung dch nc lc:
NaAlO
2
+ CO
2
+ 4H
2
O NaHCO
3
+ Al(OH)
3

Lc tỏch kt ta ri nung nhit cao:
2Al(OH)
30
t
Al
2
O

FeCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)
2

2Fe(OH)
2
+ 1/2O
20
t
Fe
2
O
3
+ 2H
2
O
Fe
2
O
3
+ 3CO

0
t
2Fe + 3CO
2

.
- Ly dung dch CuCl
2
cho tỏc dng vi 4 dung dch cũn li, dung dch no to kt ta
xanh lam l NaOH:
CuCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)
2
.
- Ly dung dch NaOH, cho tỏc dng vi 3 dung dch cũn li:
+ dung dch no khụng cú kt ta l KCl
+ dung dch no cú kt ta trng l MgCl
2
MgCl
2
+ 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)
2
.
+ dung dch no cú kt ta trng, kt ta tan trong kim d l AlCl
3
AlCl
3
+ 3NaOH 3NaCl + Al(OH)
3
.
Al(OH)
3
+ NaOH NaAlO
2

H
4
, C
3
H
4
, C
4
H
4
.
2 A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
, C
6
H
8
O
2
.
- A tác dụng với Na giải phóng khí H
2

2
↑
CH
2
=CH-COOH + Na → CH
2
=CH-COONa + 1/2H
2
↑
CH
2
=CH-COOH + NaOH → CH
2
=CH-COONa + H
2
O
CH
2
=CH-COOCH
2
-CH=CH
2
+ NaOH→CH
2
=CH-COONa + CH
2
=CH-CH
2
-OH
CH

2
H
4
+ Br
2

→
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2

→
C
2
H
2
Br
4

Sau đó cho khí còn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)
2


→

0,5 ( )a mol

2 2 2
2 ( )M H O M OH H+ = + ↑
(2)
( )b mol

→

( )b mol
Theo bài cho ta có hệ phương trình toán học:
( )
( )
23 0,297
56
0,5 0,0025
22400
2
m m m a Mb I
Na
hh
M
n a b mol II
H

= + = + =


0,002 0,002.137 0,274
Ba
b m g= ⇒ = =
am
Và m
Na
= 0,297 – 0,274 = 0,023 gam
0,5
0,5