<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT CHUYÊN</b>
<b>NGUYỄN HUỆ </b>

<b>ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10</b>
<b> LẦN 2</b>

<b>NĂM HỌC: 2016 – 2017</b>

<i><b>Mơn: Hóa học (Đề gồm 5 câu 02 trang)</b></i>
Ngày thi: 10-04-2016

<i>Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)</i>
<i><b>Câu 1 (2 điểm).</b></i>

1. Xác định các chất A, B, C, D và hoàn thành các phản ứng sau:

KMnO4 + HCl đặc → khí A FeS + HCl → khí B

Na2SO3 + H2SO4 → khí C NH4HCO3 + NaOH (dư) → khí D

A + NaOH (t0_{thường) → ?} _{A + B → ?}

B + C → ? A + B + H2O → ?

Biết rằng A, B, C, D là các chất vơ cơ.

2. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau (ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng nếu có):
2

H O/H
(1)

(C6H10O5 )n ABC D E FGBCH3COOC2H5.

Trong đó các chữ cái A, B, C, D, E, F,G là hợp chất hữu cơ.
<b>Câu 2</b><i><b> (2,25 điểm).</b></i>

<b>1.</b>

<b>a) Hình trên mơ tả sơ đồ điều chế và thu khí</b>
nào trong phịng thí nghiệm. Hãy cho biết các
ghi chú từ (1) – (5) trên hình vẽ ghi những hóa
chất gì.

<b>b) Phương pháp thu khí trên là phương pháp</b>
gì? Vì sao lại thu như vậy?

2. Cho X là một ancol (rượu) no, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn a mol X cần dùng 3a mol oxi.

a) Xác định công thức và gọi tên X. Viết phương trình điều chế X từ tinh bột, các chất vô cơ và điều kiện cần
thiết coi như có đủ.

b) Hỗn hợp M gồm Axit Y có cơng thức CmH2m+1COOH (m ≥ 0, ngun; Y có tính chất hóa học
tương tự axit axetic). Tiến hành phản ứng este hóa giữa Y và rượu X (có xúc tác H2SO4 đặc) thu
được este Z. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp N chỉ gồm este Z, axit Y dư và rượu X dư. Chia 24,6
gam hỗn hợp N thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 0,2M
thu được dung dịch chứa a gam muối và 5,98 gam rượu X. Đem đốt cháy hồn tồn phần 2 bằng khí
oxi dư thu được 24,64 gam CO2 và 11,34 gam H2O.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 3. (2 điểm)</b>

<b>1. Cho các chất Fe</b>2O3, Fe3O4, FeS2, FeCO3. Viết các phương trình hóa học xảy ra của các chất đó lần lượt tác

b) Cho 27ml dung dịch rượu ở trên tác dụng với 30gam dung dịch CH3COOH 48% có mặt H2SO4 đặc làm

xúc tác. Chưng cất hỗn hợp sản phẩm thu được 15,84 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.

2. Nung hỗn hợp X gồm KMnO4 và MnO2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn thu
được chỉ bằng 93,45% so với ban đầu. Nếu cho 24,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl đặc
dư (đun nóng) thì thu được tối đa V lít khí clo (đo ở đktc). Tính giá trị V

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>---HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC</b>

<i>(Hướng dẫn gồm 04 trang)</i>

<b>Câu</b> <b>ý</b> <b>Nội dung, đáp án.</b> <b>Điểm</b>

<b>1</b>
<b>2 điểm</b>

<b>1</b>
<b>1,0 </b>

Khí A: Cl2, Khí B: H2S, Khí C: SO2, khí D: NH3.

PTHH:

2KMnO4 +16 HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

,<i>o</i>
<i>CaO t</i>

   _{5. CH}₃_{COONa + NaOHCH}₄_{+ Na}₂_CO₃_.
0

1500 C
(6)làm lanh nhanh

     

6. 2CH4C2H2 + 3H2.

o

t ,xt

   _{7. C}

2H2 + H2C2H4.

o

t ,xt

   _{8. C}

2H4 + H2OC2H5OH

2 4 ,<i>o</i>

<b>0,25</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Zn + 2HCl ZnCl2 +H2

- Phương pháp trên là phương pháp đẩy nước.

- Áp dụng phương pháp này vì C2H2, , H2 ít tan và khơng tác dụng với nước ở điều

kiện thường.
<b>2</b>

<b>1,5</b>

a. Gọi công thức của rượu no mạch hở là CnH2n+ 2Ox(n, x nguyên dương và x≤n)

3 1
2

<i>n</i>  <i>x</i>

<i>o</i>
<i>t</i>

  _C_n_H_2n+2_O_x_{+ O}₂_nCO₂_{+ (n+1)H}₂_O
mol a 3a

3 1

3
2

CmH2m+1COOC2H5: z mol

Khối lượng của mỗi phần: 12,3 gam
Phần 1:

CmH2m+1COOH + KOH → CmH2m+1COOK + H2O

CmH2m+1COOC2H5 + KOH → CmH2m+1COOK + C2H5OH
nrượu = y + z = 0,13 mol

nKOH = x + z = 0,1 mol
Phần 2:

<i>o</i>
<i>t</i>

  2

3 1

2
<i>m</i>

<i>O</i>


CmH2m+1COOH +(m+1)CO2 + (m+1)H2O

<i>o</i>
<i>t</i>

<i>n</i> <i>x m</i> <i>y z m</i>

     

     

→ y= 0,07 → z = 0,06 → x = 0,04
Thay vào số mol của CO2 → m = 2.
Vậy axit là C2H5COOH

* Khối lượng muối thu được là: a = 0,1 x 112 = 11,2 g
- Hiệu suất của phản ứng este hóa:

Số mol của C2H5COOH ban đầu: x + z = 0,04 + 0,06 = 0,1

Số mol của C2H5OH ban đầu là : y + z = 0,07 + 0,06 = 0,13 mol> 0,1 mol
0,06

.100% 60%

0,1  _{→ Hiệu suất phản ứng este hóa là: H =}

<b>0,25</b>

<b>0,25</b>

<b>0,25</b>

<b>0,25</b>

  _2Fe₃_O₄_{+ 10H}₂_SO_{4 đặc}_3Fe₂_(SO₄₎₃_{+ SO}₂_{+ 10H}₂_O

<i>o</i>
<i>t</i>

  _2FeS₂_{+ 14H}₂_SO_{4 đặc}_Fe₂_(SO₄₎₃_+15SO₂_{+ 14H}₂_O

<i>o</i>
<i>t</i>

  _2FeCO₃_{+ 4H}₂_SO_{4 đặc}_Fe₂_(SO₄₎₃_{+ SO}₂_{+ CO}₂_{+ 4H}₂_O

<b>0,25</b>

<b>2</b>
<b>1,0</b>

<i>o</i>
<i>t</i>

  _2KClO₃_{2KCl + 3 O}₂₍₁₎

<i>o</i>
<i>t</i>

  _{Ca(ClO3)2 CaCl}₂_{+ 3 O}₂₍₂₎
CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl (3)

nO2 = 0,54 mol → mY = 59,58 – 0,54.32 = 42,3 gam

0,08
8,5  _→n

KCl(X) = mol

3 (1)

3

0, 24 0,08 0,16
0,16.122,5

% .100% 32,9%

59,58

<i>KClO</i> <i>KCl</i>

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>KClO</i>

   

 

<b>0,25</b>

<b>0,25</b>

<b>0,25</b>

<b>0,5</b>

<b>2</b>
<b>0,75</b>

C2H4 + Br2 → C2H4Br2.

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4.

<i>o</i>
<i>t</i>

  _C₂_H₄_{+ 3 O}₂_2CO₂_{+ 2H}₂_O

<i>o</i>
<i>t</i>

  _CH₄_{+ 2 O}₂_CO₂_{+ 2H}₂_O

<i>o</i>
<i>t</i>

  _C₂_H₂_{+ 2,5 O}₂_2CO₂_{+ H}₂_O

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của C2H4, C2H2, CH4 có trong 10,3 gam khối lượng

hỗn hợp

 _ _

 
 
 
 _{ }

 


<b>0,5</b>
<b>Câu 5</b>
<b>2,25</b>
<b>điểm</b>
<b>1</b>
<b>1,25</b>

2C2H5OH + 2 Na → 2C2H5ONa + H2.

2H2O + 2 Na → 2C2H5ONa + H2.

Gọi x, y lần lượt là số mol của C2H5OH, H2O

Ta có:
46
18 135
2,16
0,8
30,912 0,6
2 2 22, 4

2 4 ,<i>o</i>

<i>H SO dac t</i>

      

       _CH₃_{COOH + C}₂_H₅_OHCH₃_COOC₂_H₅_{+ H}₂_O

2 5

27.92.0,8

0, 432
100.46

<i>C H OH</i>

<i>n</i>   <i>mol</i>

3 OO

30.48

0, 24
100.60

<i>CH C</i> <i>H</i>

<i>n</i>  

158 87 24,5 0,1

158 16 87 24,5.93, 45% 22,895 0,1

<i>x</i> <i>y</i> <i>x</i>

<i>x</i> <i>x</i> <i>y</i> <i>y</i>

  
 

 
    
 

nCl2 = 2,5.0,1 + 0,1 = 0,35 mol

VCl2 = 0,35.22,4 = 7,84 lít

<b>0,25</b>

<b>0,5</b>

</div>

<!--links-->

---