Trường THPT Hai Bà Trưng
Kiểm tra HK1
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN hoa12cb
Thời gian làm bài: 45 phút;
(30 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 392
Câu 1: Thuỷ phân hỗn hợp 2 este: etylfomiat; etylaxetat trong dung dịch NaOH đun nóng, sau
phản ứng ta thu được
A. 1 muối ; 2 ancol B. 1 muối ; 1 ancol C. 2 muối ; 1 ancol D. 2 muối ; 2 ancol
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 8,90 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thấy
có 0,2 gam khí thoát ra . Khối lượng của Mg trong hỗn hợp là ( Cho Mg = 24 ; Zn = 65)
A. 3,2g B. 4,8 g C. 7,0 g D. 2,4 g
Câu 3: Số đồng phân amin bậc 2 của C
4
H
11
N là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 4: X là một α-amino axit. Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125
M , sau đó đem cô cạn dung dịch thì được 1,815 g muối. Phân tử khối của X là ( Cho: C =12 ;
H = 1; O =16; Cl =35,5)
A. 195 B. 145 C. 187 D. 147
Câu 5: Cho một mẫu kim loại Na vào dung dịch Fe
2
(SO
4

thành Cu
2
O là
A. anđehyt axetic, glucozơ. B. saccarozơ,mantozơ.
C. glucozơ, saccarozơ. D. glucozơ, xenlulozơ.
Câu 9: Cho những chất sau: (I) anilin , (II)amôniắc , (III)Etylamin , (IV)metylamin
Tính bazơ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần như sau:
A. (I) , (III), (IV), (II) . B. (II) , (III), (IV) , (I) C. (III) , (IV) , (II), (I). D. (I) , (II) , (III), (IV).
Câu 10: Fe bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với kim loại M, để ngoài không khí ẩm. Vậy M có
thể là
A. Cu B. Mg C. Al D. Zn
Câu 11: Hợp chất không làm đổi màu quì tím ẩm là
A. amoniac. B. axit glutamic. C. metylamin. D. glyxin.
Câu 12: Tơ nilon.6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng của
A. HOOC-(CH
2
)
2
-CH(NH
2
)-COOH.
B. HOOC-(CH
2
)
4
-COOH và H
2
N-(CH
2
)

, Fe
2+
, Pb
2+
. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
A. Zn
2+
> Sn
2+
> Ni
2+
> Fe
2+
> Pb
2+
. B. Pb
2+
> Sn
2+
> Ni
2+
> Fe
2+
> Zn
2+
.
C. Pb
2+
> Sn
2+

O
2
C. C
4
H
8
O
2
D. C
3
H
6
O
2
Trang 1/4 - Mã đề thi 392
Câu 16: Chất X có CTPT là C
4
H
8
O
2
. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có
công thức C
2
H
3
O
2
Na. CTCT của X là:
A. C

Câu 19: Cho các polime sau: (-CH
2
-CH
2
-)
n
, (-CH
2
-CH=CH-CH
2
-)
n
, (-NH-CH
2
-CO-)
n
. Monome
của chúng lần lượt là :
A. CH
2
=CHCl, CH
3
-CH=CH-CH
3
, CH
3
-CH(NH
2
)-COOH.
B. CH

3
-CH=CH-CH
3
, NH
2
-CH
2
-CH
2
-COOH.
Câu 20: Cho dãy các chất : phenol , glyxin , êtylamin, anilin, axit propionic. Số chất trong dãy
tác dụng được với dung dịch HCl là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 21: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO
4
sau một thời gian khối lượng lá sắt tăng thêm
3,2 gam. Vậy khối lượng Cu bám trên lá sắt là ( CHO : Fe =56 ; Cu = 64)
A. 2,56g B. 6,40g C. 25,60g D. 12,80g
Câu 22: Để khử ion Cu
2+
trong dung dịch CuSO
4
có thể dùng kim loại :
A. Ba. B. K. C. Fe. D. Na.
Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 1,0gam hợp kim của đồng và bạc bằng dung dịch HNO
3
. Cho thêm
vào dung dịch sau khi hòa tan dung dịch HCl dư thu được 0,4825g kết tủa. Hàm lượng bạc
trong hợp kim là ( Cho : Cu = 64 ; Ag = 108)
A. 36,31% B. 42,25% C. 24,34% D. 28,72%

COOH.
Câu 26: Dãy các ion kim loại đều bị Zn khử thành kim loại là :
A. Sn
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
B. Cu
2+
, Ag
+
, Na
+
C. Cu
2+
, Mg
2+
, Pb
2+
D. Pb
2+
, Ag
+
, Al
3+
Câu 27: Để điều chế xà phòng, người ta đun nóng chất béo với dung dịch kiềm trong thùng
lớn. Muốn tách xà phòng ra khỏi hỗn hợp nước và glixerol, người ta cho thêm vào dung dịch
bão hòa
A. NaCl B. CaCl

9 C
10 A
11 D
12 B
13 D
14 B
15 B
16 D
17 D
18 B
19 B
20 B
21 C
22 C
23 A
24 C
25 A
26 A
27 A
28 A
29 C
30 A
Trang 4/4 - Mã đề thi 392