Cỏc dng bi tp húa hc chng trỡnh lp 8-THCS
Chuyờn 1. Bi tp v nguyờn t, nguyờn t húa hc
1/ Nguyờn t (NT):
- Ht vụ cựng nh , trung hũa v in, to nờn cỏc cht.
Cu to: + Ht nhõn mang in tớch (+)(Gm: Proton(p) mang in tớch (+) v ntron
khụng mang in ). Khi lng ht nhõn c coi l khi lng nguyờn t.
+ V nguyờn t cha 1 hay nhiu electron (e) mang in tớch (-). Electron
chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp theo lp (th t sp xp (e) ti a
trong tng lp t trong ra ngoi: STT ca lp : 1 2 3
S e ti a : 2e 8e 18e
Trong nguyờn t:
- S p = s e = s in tớch ht nhõn = số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần
hoàn các nguyên tố hóa học
- Quan h gia s p v s n : p n 1,5p ( ỳng vi 83 nguyờn t )
- Khi lng tng i ca 1 nguyờn t ( nguyờn t khi )
NTK = s n + s p
- Khi lng tuyt i ca mt nguyờn t ( tớnh theo gam )
+ m
T
= m
e
+ m
p
+ m
n

+ m
P

m
n

1vc
.NTK
(1VC =
1
12
KL ca NT(C) (M
C
= 1.9926.10
- 23
g) =
1
12
1.9926.10
- 23
g= 1.66.10
- 24
g)
* Bi tp vn dng:
1. Bit nguyờn t C cú khi lng bng 1.9926.10
- 23
g. Tớnh khi lng bng gam ca
nguyờn t Natri. Bit NTK Na = 23. (ỏp s: 38.2.10
- 24
g)
2.NTK ca nguyờn t C bng 3/4 NTK ca nguyờn t O, NTK ca nguyờn t O bng
1/2 NTK S. Tớnh khi lng ca nguyờn t O. (ỏp s:O=
32,S=16)
3. Bit rng 4 nguyờn t Mage nng bng 3 nguyờn t nguyờn t X. Xỏc nh tờn,KHHH
ca nguyờn t X. (ỏp s:O= 32)
4.Nguyờn t X nng gp hai ln nguyờn t oxi .

Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 )
⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải ra được 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p :
nguyên )
Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19
P 17 18 19
N 24 22 20
NTK = n + p 41 40 39
Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K )
13.Tìm 2 nguyên tố A, B trong các trường hợp sau đây :
a) Biết A, B đứng kế tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn và có tổng số điện tích hạt
nhân là 25.
b) A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp và cùng một phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tổng
số điện tích hạt nhân là 32.
14: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO
4
) có khối lượng 160000 đvC. Cho
biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại.
3. Sự tạo thành ion (dành cho HSG lớp 9)
Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e ở lớp ngoài cùng hoặc 2e đối với H ) thì các nguyên tử có
thể nhường hoặc nhận thêm electron tạo ra những phần mang điện - gọi là ion
* Kim loại và Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation)
M – ne → M
n +

(Ca – 2e → Ca
2 +

)
* Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion)
X + ne → X

dạng : A
x
B
y
+

có : x + y = 5 ( 1 )
x.p
A
+ y.p
B
= 11 ( 2)
Giả sử ion Y
2-
gồm 2 nguyên tố R, Q :
⇒ ion Y
2-

dạng : R
x
Q
y
2-

có : x’ + y’ = 5 (3)
x’p
R
+ y’.p
Q
= 48 (4 ) do số e > số p là 2

7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại)
ion M
+
NH
4
+

không xác định ion
Tương tự: số proton trung bình của R và Q là :
48
9,6
5
p = =
⇒ có 1 nguyên tố có số p <
9,6 ( giả sử là R )
Vì Q và R liên tiếp trong nhóm nên : p
Q
= p
R
+ 8 ( 5 )
Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’p
R
+ (5- x’)( p
R
+ 8) = 48 ⇔ 5p
R
– 8x’ = 8 ⇔
8 8 '
5
R

2-
là SO
4
2-
- Tìm số mol ngun tử mỗi ngun tố trong 1 mol hợp chất : x, y (chỉ số số ngun
tử của các ngun tố trong CTHH)
- Tính thành phần % mỗi ngun tố theo cơng thức: %A =
.100%
mA
MAxBy
=
.
.100%
x MA
MAxBy
Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO
2
- Tìm khối lượng mol của hợp chất : M
SO2
= 1.M
S
+ 2. M
O
= 1.32 + 2.16 = 64(g)
- Trong 1 mol SO
2
cã 1 mol ngun tử S (32g), 2 mol nguyªn tư O (64g)
- TÝnh th nh phà ần %: %S =
2
.100%

2
2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các ngun tố có trong các hợp chất sau:
a) CO; FeS
2
; MgCl
2
; Cu
2
O; CO
2
; C
2
H
4
; C
6
H
6
.
b) FeO; Fe
3
O
4
; Fe
2
O
3
; Fe(OH)
2
; Fe(OH)

3
)
3
. (NH
4
)
2
SO
4
; Fe
2
(SO
4
)
3
.
3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe
2
O
3
; Fe
3
O
4
;
Fe(OH)
3
; FeCl
2
; Fe SO

+ y. M
B
- T×m khèi lỵng mol cđa từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất:
m
A
= x.M
A
, mB = y. M
B
- TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lỵng hỵp chÊt ®· cho.
m
A
=
.mA mAxBy
MAxBy
=
. .x MA mAxBy
MAxBy
, m
B
=
.mB mAxBy
MAxBy
=
. .y MB mAxBy
MAxBy
VÝ dơ: T×m khèi lỵng cđa C¸c bon trong 22g CO
2
Gi¶i:
- TÝnh khèi lỵng mol của hợp chất. M

O
3
; 4,4g CO
2
; 7,56g MnCl
2
; 5,6g NO.
b) 12,6g HNO
3
; 6,36g Na
2
CO
3
; 24g CuSO
4
; 105,4g AgNO
3
; 6g CaCO
3
.
c) 37,8g Zn(NO
3
)
2
; 10,74g Fe
3
(PO4)
2
; 34,2g Al
2

l 30, khi lng ca nguyờn t A chim 74,19% .Tỡm tờn ca nguyờn t A, B v vit
CTHH ca hp cht A
y
B

? Vit PTHH xy ra khi cho A
y
B v nc ri bm t t khớ CO
2
vo dung dch thu c
3. Tổng số hạt tronghợp chất AB
2
= 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều
hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Viết công thức phân tử hợp chất trên.
Hng d n bài1 :
Nguyờn t M cú : n p = 4 n = 4 + p NTK = n + p = 4 + 2p
Nguyờn t X cú : n = p NTK = 2p
Trong MX
y
cú 46,67% khi lng l M nờn ta cú :

4 2 46,67 7
.2 ' 53,33 8
p
y p
+
=
(1)
Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2)
Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p =

2
, I
2
..)
Oxit Axit Bazơ Muối
( M
2
O
y
) ( H
x
A ) ( M(OH)
y
) (M
x
A
y
)
1.Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố và biết hóa trị của chúng
C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M
2
O
y
, H
x
A, M(OH)
y
, M
x
A


x
y
=
II
III

⇒
thay x= 2, y = 3 ta cã CTHH lµ: Al
2
O
3
* Bài tập vận dụng:
1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi lÇn lỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi
(=O
,
; -Cl; = S; - OH; = SO
4
; - NO
3
; =SO
3
; = CO
3
; - HS; - HSO
3
;- HSO
4
; - HCO
3

.
.
mA MB
mB MA
=
a
b
(tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH.
VÝ dơ:: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần
khối lượng oxi.
Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Fe
x
O
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
.
.
MFe x
MO y
=
mFe
mO
=
7
3
- T×m ®ỵc tØ lƯ :
x
y
=

N
: m
O
= 10:7:24 vµ 0,2 mol
hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam.
4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
5: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên
tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công
thức phân của hợp chất là như thế nào?
6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa Cu
x
O
y
, biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit
lµ 4 : 1?
7: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO
4
) có khối lượng 160000 đvC. Cho
biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại.
8 : Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ
1/2. Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác đònh công thức phân tử
đồng oxit?
9. Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công
thức hoá học của nhôm oxit đó là gì?
2. BiÕt khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong mét l ỵng hỵp chÊt, BiÕt ph©n tư khèi hỵp chÊt
hc ch a biÕt PTK (bµi to¸n ®èt ch¸y)
Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g)A
x
B
y

+ NÕu (mA + m B)
≤
m (g)A
x
B
y
Cz
⇒
Trong h/c cã nguyªn tè C
⇒
m
C
= m (g)A
x
B
y
Cz - (mA + m B)
Tõ ®ã : x : y : z =
MA
mA
:
MB
mB
:
mc
Mc
= a:b:c (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
⇒
CTHH: A
a

H
y
0
z
+
0
2
00
24
222
H
y
xC
z
y
x +→






−+
- LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiƯn bµi to¸n suy ra x, y, z.
VÝ dơ: §èt ch¸y 4,5 g hỵp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®ỵc 9,9g khÝ C0
2
vµ
5,4g H
2
0. LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A. BiÕt kh«Ý lỵng ph©n tư A b»ng 60.

y
0
z
+
0
2
00
24
222
H
y
xC
z
y
x +→






−+
1mol .…






−+

VËy c«ng thøc cđa A lµ C
3
H
8
0
* Bài tập vận dụng:
+Trêng hỵp cha biÕt PTK
⇒
T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n
1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A,th× thu ®ỵc 25,6g SO
2
vµ 7,2g H
2
O. X¸c ®Þnh
c«ng thøc cđa A
2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm
3
O
2
(đktc). Sản phẩm có
CO
2
và H
2
O được chia đôi. Phần 1 cho đi qua P
2
O
5
thấy lượng P
2

khÝ CO
2

(®ktc) vµ 0,18g H
2
O. lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.BiÕt tØ khèi cđa A ®èi víi hi®ro
b»ng 30.
4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®ỵc
V
H2O
=5\4 V
CO2
.BiÕt tû khèi h¬i cđa A ®èi víi H
2
lµ 45. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A
5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A thu ®ỵc
CO
2
vµ H
2
O theo tû lƯ khèi lỵng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cđa A
ĐS: A là C
4
H
10
3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tư
khèi.
C¸ch gi¶i:
- Tính khối lượng từng ngun tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol ngun tử từng ngun tố trong 1 mol hợp chất.

n =
MAxBy
MAaBb

⇒
nh©n n vµo hƯ sè a,b cđa c«ng thøc A
a
B
b
ta ®ỵc CTHH cÇn lËp.
Vi dơ. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H
trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Tìm công thức phân tử
của hợp chất.
Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: C
x
H
y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
.
.
MC x
MH y
=
%
%
C
H
- Rút ra tỉ lệ x: y =
%C
MC

8
* Bài tập vận dụng:
1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi
chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na
trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ?
2: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác
đònh CTHH của X. Biết khối lượng mol của X là 100g.
3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng
50,5.
b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK
b»ng 180.
4:Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l-
ỵng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK
H
2
.
5: Xác đònh công thức của các hợp chất sau:
a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm
về khối lượng của chúng lần lượt là 60% và 40%.
b) Hợp chất tạo thành bởi lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần
trăm về khối lượng của oxi là 50%.
c) Hợp chất của đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của
đồng và lưu huỳnh lần lượt là 40% và 20%.
d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, trong đó phần
trăm về khối lượng của oxi là 70%.
e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của
đồng là 88,89%.
f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng
của cacbon là 37,5%.

y
- Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè:
yMB
xMA
.
.
=
B
A
%
%
- Rút ra tỉ lệ x: y =
MA
A%
:
MB
B%
(tối giản)
- Viết thành CTHH.
VÝ dơ: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hỵp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn
tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O.
Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: Cu
x
S
y
O
z
- Rút ra tỉ lệ x: y:z =
%Cu
MCu

chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng). T×m c«ng thøc hãa häc cđa A.
3 : Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử,
nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào?
4: Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro. Trong
phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là gì?
5 : Hai nguyên tử Y kết hợp với 3 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử,
nguyên tử oxi chiếm 30% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào?
6. Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Thành phần của hợp chất có
42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của C
và số nguyên tử oxi trong hợp chất.
7 : LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A .BiÕt ®em nung 4,9 gam mét mi v« c¬ A th× thu ®ỵc
1344 ml khÝ O
2
(ë ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ 47,65% Cl.
H ớng dẫn giải:
n
2
O

=
4,22
344,1
= 0,06 (mol)

m
2
O
= 0,06 . 32 =1,92 (g)

áp dụng ĐLBT khối lợng ta có: m

Cl
y
O
z
ta có:
x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06
ì
2 = 1 : 1 : 3
Vì đối với hợp chất vô cơ chỉ số của các nguyên tố là tối giản nên công thức hoá học của A là KClO
3
.
5: Biện luận giá trị khối l ợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tìm NTK hoặc PTK..biết
thành phần % về khối l ợng hoặc tỷ lệ khối l ợng các nguyên tố.
+Tr ờng hợp cho thành phần % về khối l ợng
Cách giải:
- Đặt công thức tổng quát: A
x
B
y
- Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố:
yMB
xMA
.
.
=
B
A
%
%
Rỳt ra t l :

CTTQ của C là: R
2
O
n
Ta có: 2 : n =
R
a%
:
16
%7/3 a


R =
6
112n
Vì n là ht của nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau:

n I II III IV
R 18,6 37,3 56 76,4
loại loại Fe loại
Vậy công thức phân tử của C là Fe
2
O
3
.
+Tr ờng hợp cho tỷ lệ về khối l ợng
Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A
x
B
y

.
Giải:
Gọi hoá trị của M là n

CTTQ của C là: M
2
O
n
Ta có:
.
.
MB
MA
=
xmB
ymA
.
.


.16
.MA
=
2.3
.7 y
.

M
A
=

Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là
8
9
A
B
=
nên ⇒
8
9
A n
B n
=


=

( n ∈ z
+
)
Vì A, B đều có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3
Ta có bảng biện luận sau :
n 1 2 3
A 8 16 24
B 9 18 27
Suy ra hai kim loại là Mg và Al
D/ lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi .
C¸ch gi¶i chung:
- Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d
A/B
=

- d
NyOx/NxOy
=
MA
MB
=
44
MB
= 1,045
⇒
MB = M
NyOx
= 44.1,045 = 45,98
⇒
14y+ 16x = 45,98
(2)
⇒
gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1
⇒
A = N
2
O , B = NO
2
* Bài tập vận dụng:
1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d
AOx/BHy
= 4. X¸c
®Þnh CTHH cđa 2 khÝ trªn.
2. Mét oxit cđa Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lỵng cđa Nit¬ trong ph©n tư chiÕm
30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thĨ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c ®Þnh CTHH cđa

- Viết phơng trình phản ứng, đặt số mol a vào phơng trình và tính số mol các chất có
liên quan theo a và A.
-Lập phơng trình, giải tìm khối lợng mol (M(g)) chất cần tìm

NTK,PTK của chất

Xác định nguyên tố hay hợp chất của nguyên tố cần tìm.
L u ý: Lợng chất khác trong phản ứng hóa học có thể cho ở những dạng sau:
1.Cho ở dạng trực tiếp bằng : gam, mol.
Ví dụ1: Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đợc
0,3 mol H
2
ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định tên kim loại đã dùng.
Giải: - Gọi CTHH của kim loại là : M
Đặt x là số mol , A là NTK của kim loại đã dùng để phản ứng .
Ta có Phơng trình phản ứng:
M + 2HCl > MCl
2
+ H
2
1mol 1mol
x (mol) x (mol)
Suy ra ta có hệ số : m M = x . A = 7,2 (g) (1)
n
M
= n
H2
= x = 0,3 (mol) (2)
Thế (2) vào (1) ta có A =
7,2


m
HCl
=
. %
100%
mdd c
=
100.21,9
100
= 21,9 (g)

n
HCl
=
m
M
=
21,9
36,5
= 0,6 (mol)
*Trở về bài toán cho dạng trực tiếp:
Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl . Xác định tên kim loại đã
dùng.
Ta có Phơng trình phản ứng:
M + 2HCl > MCl
2
+ H
2
1mol 2mol

HCl
= C
M
.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)

*Trở về bài toán cho dạng trực tiếp:
Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl. Xác định tên kim loại đã
dùng. (Giải nh ví dụ 3)
5/ Cho ở dạng gián tiếp bằng : mdd, C
M
,d (g/ml)
Ví dụ 5 : Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 120 g dung dịch HCl 6 M
( d= 1,2 g/ml). Xác định tên kim loại đã dùng.
Giải
- Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): từ d =
m
V


V
dd H Cl
=
m
d
=
120
1,2
= 100 (ml) =0,1(l)
- Tìm n
HCl

= V.d = 83,3 . 1,2 = 100 (g) dd
HCl.
áp dụng : C % =
.100%mct
mdd


m
HCl
=
. %
100%
mdd c
=
100.21,9
100
= 21,9 (g)

n
HCl
=
m
M
=
21,9
36,5
= 0,6 (mol)
*Trở về bài toán cho dạng trực tiếp:
Cho 7,2g một kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl. Xác định tên kim loại đã
dùng. (Giải nh ví dụ 3)

M
M
= M
MO
- M
O
= 40 16 = 24 (g)

NTK của M = 24.Vậy M là kim loại Mg

CTHH của o xít là MgO
Bài 2: Cho 12 g một Oxít kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl . Xác định
tên kim loại đã dùng.