Câu 1: chọn câu đúng
A- Nhiệt cháy (thiêu nhiệt) của một chất là nhiệt toả ra từ phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất đó
bằng oxy để tạo ra các sản phẩm là CO
2
và H
2
O ở điều kiện tiêu chuẩn (25
0
C, 1 atm).
B- Nhiệt cháy (thiêu nhiệt) của một chất là nhiệt cần cung cấp cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1
mol chất đó bằng oxy để tạo ra các sản phẩm bền ở điều kiện tiêu chuẩn (25
0
C, 1 atm).
C- Nhiệt cháy (thiêu nhiệt) của một chất là nhiệt toả ra từ phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất đó
bằng oxy để tạo ra các sản phẩm bền ở điều kiện tiêu chuẩn (25
0
C, 1 atm).
D- Nhiệt cháy (thiêu nhiệt) của một chất là nhiệt toả ra từ phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất đó
bằng oxy để tạo ra các sản phẩm CO
2
và H
2
O và các sản phẩm cháy khác ở điều kiện tiêu chuẩn
(25
0
C, 1 atm).
Câu 2: chọn câu đúng
Các sản phẩm cháy của các nguyên tử của nguyên tố C, H, S, N được qui ước để xác định nhiệt
cháy (thiêu nhiệt) của các chất có chứa các nguyên tử đó như sau.
A- C cháy tạo ra CO
2

(r) + 3 NO (k) + 6 H
2
O (k)
ΔH
0
298
(kJ/mol): - 295,3 - 1675,6 - 705,6 90,25 - 238,92
Lượng nhiệt phóng thích (kJ) đối với một gam nhôm phản ứng:
A- Là 885,87 kJ.
B- Là 2657,61 kJ.
C- Là 32,81 kJ.
D- Là 88,59 kJ.
Câu 5: chọn câu đúng
A- Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các
hợp chất ứng với trạng thái tự do bền vững nhất.
B- Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các
đơn chất tương ứng.
C- Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các
đơn chất ứng với trạng thái tự do bền vững nhất.
D- Nhiệt tạo thành của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các
nguyên tử của nguyên tố tương ứng có trong hợp chất đó.
Câu 6: chọn câu đúng
A- Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong điều kiện đẳng áp bằng biến thiên nội năng của hệ.
B- Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng dương, ở điều kiện đẳng tích thì biến đổi nội năng của hệ có giá
trị dương.
C- Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng dương, ở điều kiện đẳng tích thì biến đổi nội năng của hệ có giá
trị âm.
D- Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong điều kiện đẳng tích bằng biến thiên enthalpy của hệ.
Câu 7: chọn câu đúng
A- Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất không trao đổi năng lượng dưới dạng công nhưng có thể

Câu 11: chọn câu đúng
Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam octan trong bomb nhiệt lương kế, có chứa 1200 g nước, nhiệt dung
của bomb là 837 J/K. Nhiệt kế cho thấy nước thay đổi nhiệt độ từ 25 đến 33,2
0
C. Biết 1 calorie = 4,184
J. Kết quả hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 gam octan bằng:
A- - 48,033 kJ.
B- - 5475,76 kJ.
C- - 547,576 kJ.
D- - 41,170 kJ
Câu 12: chọn câu đúng
Biểu thức toán học nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học là:
A- ΔH = ΔU + ΔV.
B- U = Q + W.
C- dU = δQ + δW.
D- dQ = δU + δW.
Câu 13: chọn câu đúng
Biểu thức toán học nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học là:
A- dQ ≥
B- ΔS = Q + T.
C- ΔS ≤ δQ / T.
D- dS ≥
Câu 14: chọn câu đúng
A- Entropy của nước hơi nhỏ hơn entropy của nước lỏng, nhỏ hơn entropy của nước rắn.
B- Entropy của nước hơi lớn hơn entropy của nước lỏng, lớn hơn entropy của nước rắn.
C- Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn.
D- Quá trình tự diễn biến entropy của hệ luôn luôn dương.
Câu 15: chọn câu đúng
A- CH
4

D- Phản ứng tự diễn biến khi có ΔH > 0 và ΔS < 0.
Câu 17: chọn câu đúng
Một hệ khí nhận từ môi trường ngoài nhiệt lượng 50 kJ, hệ khí giãn nở sinh công 30 kJ chống lại
áp suất bên ngoài. Vậy biến đổi nội năng của hệ khí sẽ là:
A- 80 kJ.
B- 90 kJ.
C- 30 kJ.
D- 20 kJ.
Câu 18: chọn câu đúng
A- Một đại lượng được gọi là hàm trạng thái, nếu biến thiên của đại lượng đó chỉ phụ thuộc vào cách
tiến hành quá trình thuận nghịch hay không thuận nghịch của hệ.
B- Một đại lượng được gọi là hàm trạng thái, nếu biến thiên của đại lượng đó chỉ phụ thuộc vào cách
tiến hành quá trình mà không phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.
δS
T
δQ
T
C- Một đại lượng được gọi là hàm trạng thái, nếu biến thiên của đại lượng đó không phụ thuộc vào
cách tiến hành quá trình và trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.
D- Một đại lượng được gọi là hàm trạng thái, nếu biến thiên của đại lượng đó không phụ thuộc vào
cách tiến hành quá trình chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.
Câu 19: chọn câu đúng
Cho phản ứng:
2 H
2
(k) + O
2
(k) 2 H
2
O(l)

(kJ/mol): - 1274,45 - 393,51 - 285,84
A- ΔG
0
298
= - 1878,88 kJ.
B- ΔG
0
298
= - 2878,88 kJ.
C- ΔG
0
298
= - 3878,88 kJ.
D- ΔG
0
298
= - 4878,88 kJ.
Câu 21: chọn câu sai
2 C (gr) + O
2
(k) 2 CO (k) có ΔH
0
298(a)
C (gr) + O
2
(k) CO
2
(k) có ΔH
0
298(b)

2
(k) ΔH
0
298
= - 393,51 kJ/mol
H
2
(k) + ½ O
2
(k) H
2
O(k) ΔH
0
298
= - 241,83 kJ/mol
Biết nhiệt hoá hơi của nước bằng 44,01 kJ/mol.
A- Nhiệt tạo thành chuẩn của CO
2
(k) bằng – 393,51 kJ/mol.
B- Nhiệt tạo thành chuẩn của H
2
O (l) bằng – 285,84 kJ/mol.
C- Nhiệt cháy tiêu chuẩn của C (gr) bằng – 393,51 kJ/mol.
D- Nhiệt cháy tiêu chuẩn của H
2
(k) bằng – 241,83 kJ/mol.
Câu 23: chọn câu sai
Các đại lượng sau đây là hàm trạng thái:
A- Thế đẳng áp đẳng nhiệt G.
B- Enthalpy H.

Câu 27: chọn câu sai
A- Với hệ cô lập, trong quá trình thuận nghịch (cân bằng), entropy của hệ là không đổi.
B- Với hệ cô lập, trong quá trình không thuận nghịch, entropy của hệ tăng.
C- Với hệ cô lập, quá trình tự diễn biến theo chiều tăng entropy, cho tới khi entropy đạt giá trị cực
đại và hệ đạt tới trạng thái cân bằng.
D- Với hệ cô lập, trong quá trình thuận nghịch (cân bằng), entropy của hệ dương hoặc âm tuỳ thuộc
vào độ trật tự của hệ.
Câu 28: chọn câu sai
A- Nhiệt phản ứng phải có liên hệ đến năng lượng cắt đứt liên kết cũ và năng lượng hình thành liên
kết mới.
B- Năng lượng liên kết của một phân tử chất là năng lượng cần cung cấp để phân tích 1 mol chất đó
ở trạng thái khí tạo ra các nguyên tử ở trạng thái khí.
C- Trong phân tử khí metan, năng lượng cần để cắt đứt mỗi liên kết C-H trước sau là như nhau.
D- Với phân tử nhiều nguyên tử, nhiệt động lực học chỉ giúp xác định năng lượng liên kết trung
bình.
Câu 29: chọn câu sai
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ΔH
0
298

(kJ/mol) của các chất sau:
A- CO
2
(k) ΔH
0
298

(kJ/mol) < 0 .
B- Cl
2