Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected]
ÁP ÁN CHI TIT  THI TUYN SINH H – C
KHI A NM 2008 – MÃ  794

I. áp án chi tit:

áp án: A
Câu này không cn thi gian suy ngh nhiu, ch cn đc ln lt tng phn ng và đánh du li,
10-15s

áp án: D
Câu này cng không cn nhiu thi gian, ch cn đc đ bài, đánh du qua tng cht ri đm,
hoc loi tr Al
2
(SO
4
)
3
và K
2
SO
3
, 10-15s

áp án: A
nCO
2
= 0,2 mol (nhm), nOH
-

(t l Fe
→
3
O
4
: HCl = 1:8 cng rt quen thuc, hoc nhm nhanh: Fe
3
O
4
: 0,4mol O
2-
0,8 mol H+)
→

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected]
Bài này làm trong 10-15s

áp án: B
D kin 1 có gc NO
→
3
-
D kin 2 có gc NH
→
4
+
Bài này làm trong 5-10s


2
27,5
2
aldehyde
HO
Y
MM
M
+
==

→

37
aldehyde
M =
có HCHO và CH
→
3
CHO vi t l 1:1, n
Ag
=
0,6 mol ban đu có 0,2 mol ru, m = 0,2 * (37+2) = 7,8g (tt c đu có th nhm nhanh đc)
→
Bài này cn 40-60s

áp án: D
Câu này khá d, chc bn nào cng nh và làm đúng: 3 xylen + etylbenzen
Bài này làm trong 5-10s


đa 0,6mol e trong khi Ag
+
ch có 0,55 mol Ag
→
+
b kh ht, m = 0,55*108 = 59,4g
Câu này cn 15-20s

áp án: C
Y có kh nng tráng gng Y là HCOOH hoc mt aldehyde
→
- Y là HCOOH Ru Z là CH
→
3
OH tách nc không th ra anken
→
- Y là aldehyde Ru ban đu không no tách nc cng không th ra anken
→ →
(các đáp án còn li đu đúng hoc cha chc sai)
Câu này cn 20-30s

áp án : A
Catot (ch ca cation Na
→
+
, loi B và C)
Câu này quá d, 5-10s.

áp án: C
Áp dng phng pháp tng – gim khi lng: m = 5,48 + 22*0.06 = 6,8g

= 0,06 mol (nhm) 0,18 mol e trao đi
→
m
Fe
= 0,7*11,36 + 5,6 *0,3 = 8,96g hay 0,16 mol mFe(NO
→
3
)
3
= 38,72g
Bài này cn 20 -30s.

áp án: B
ây là mt kin thc c bn v cu to bng tun hoàn, không có gì đ trao đi thêm
Câu này cn 10-15s
http://my.opera.com/saobanglanhgia

Sao bng lnh giá – V Khc Ngc 0985052510

[email protected]

áp án: B
Phn ng ca Al vi NaOH có t l 1:1 (nhm d dàng vì to ra NaAlO
2
có Na : Al = 1:1) do đó
Al d. H
2
– 0,4 mol (nhm) s e Al và Na cho là 0,8 mol (vi t l Al : Na = 1:1) Al = Na =
0,2 mol Al d = 0,2 mol m = 5,4g (tt c đu tính nhm đc)
→ →