SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Bài 1 (1,5 điểm ).
Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon
trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO
3
/NH
3
, thì thấy có 3,4 gam AgNO
3
đã tham gia
phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Br
2
0,15 M.
1) Xác định công thức cấu tạo và tính khối lượng mỗi chất trong A.
2) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A.
Bài 2. (1,5 điểm).
Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO
3
, thu được 7,84 lít NO (đktc)
và 800 ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm
1,12 lít NO (đktc).
1) Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong A.
2) Tính số mol HNO
3
đã tham gia phản ứng.


… + H
2
O
b) X + CuO

N
2
+ … + …
c) X + H
2
S

…
d) X + CO
2


… + H
2
O
e) X + H
2
O + CO
2


…
Tìm công thức của khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên.
Bài 5 (1,5 điểm).


C
n
H
2n+2
A
1
(khí)
Crackinh
A
2
A
3
A
4
(C
3
H
6
O)A
5
+Benzen/H
+
+H
2
O/H
+
+O
2
/xt

RCCH + AgNO
3
+ NH
3
 RCCAg + NH
4
NO
3

 mol02,0
mol/gam170
gam4,3
)ankin(n  và mol04,0)ankin(n2n
2
Br

Điều này trái giả thiết, vì số mol Br
2
chỉ bằng mol03,0L/mol15,0L2,0



Vậy ankin phải là C
2
H
2
và như vậy ankan là C
2
H
6

Từ các phản ứng :
C
2
H
2
+ 2Br
2
 C
2
H
2
Br
4

C
2
H
4
+ Br
2
 C
2
H
4
Br
2
 n(C
2
H
4

2
H
2
.
C
2
H
2
+ 2AgNO
3
+ 2NH
3
 C
2
Ag
2
↓ + 2NH
4
NO
3

C
2
Ag
2
+ 2HCl  C
2
H
2
 + 2AgCl ↓

+ Zn  C
2
H
4
 + ZnBr
2

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C
2
H
6

0,5

0,5

n mol
 
Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu
2+
và Fe
3+

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu
Ta có:
56x+64y=26,4 0,3
3x+2y= 3(0,35+0,05) 0,15
x
y

 

 

 

=>
0,3.56
% e= .100% 63,64%
26,4
F  ; %Cu = 100% - %Fe = 36,36%
2) Số mol HNO
3
than gia phản ứng = 4n
NO(1)
= 0,35.4 = 1,4(mol)

0,1875
0,8
M

0,25

0,5

0,25

0,5
Bài 3
1,5đ

Halogenua của photpho có thể có công thức PX

là axit hai lần axit)
HX + NaOH → NaX + H
2
O
số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX
3
cần 5 mol NaOH;
số mol PX
3
= 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol
Khối lượng mol phân tử PX
3
= 2,475/0,018 = 137,5
Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5  X là Cl . Công thức PCl
3

*Xét trường hợp PX
5
:
PX
5
+ 4H
2
O → H
3
PO
4
+ 5HX
H

0,5

0,25
0,25
Bài 4
2,0đ

1.

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:
 Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na
2
CO
3
,
các mẫu thử còn lại không màu.
CO
3
2-
+ H
2

2Al
3+
+ 3CO
3
2-
+ 3H
2
O  2Al(OH)
3
↓+ 3CO
2
↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO
3
)
3

2Fe
3+
+ 3CO
3
2-
+ 3H
2
O  2Fe(OH)
3
↓+ 3CO
2
↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO

 4NO + 6H
2
O ( có xúc tác Pt)
b) 2NH
3
+ 3CuO  N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
c) 2NH
3
+ H
2
S  (NH
4
)
2
S
hoặc NH
3
+ H
2
S  NH
4
HS
d) 2NH
3
+ CO
2

0,25
0,25 0,25

0,25

0,25
Bài 5
1,5đ
(1) Phương trình phản ứng:
M + 2mH
+
+ mNO
3
-
 M
m+
+ mNO
2
+ mH
2
O (1)
M
2
S











3,2,1m,n
m2n6
mn64
M
, nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64.
Vậy M là Cu và công thức muối là Cu
2
S.
(3) mol075,0
64
8,4
n
Cu
 0,5

2
+ 2NaOH  NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
Dung dịch thu được có màu hồng do NO
2
-
tạo môi trường bazơ:
NO
2
-
+ H
2
O ⇌ HNO
2
+ OH
-
0,25
0,25
Bài 6.

H
4 0,25 0,5
0,25
Bài 7
1,0đ

* Các chất cần tìm:
A
1
: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3

A
2
: CH

CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Crackinh
+
CH
4
+
H
2
SO
4
CH(CH
3
)
2
CH(CH
3
)
2
1.O
2
2.H
2
SO

0
CH
3
-CO-CH
3
+ H
2
O
1.
2.
3.
4.
5.
CH
3
-CH=CH
2
CH
3
-CH=CH
2
(A1)
(A
2
)
(A
3
)
(A5)
(A4)