Bài 29 Bài luyện tập 5
T/c của Oxi
điều chế
ứng dụng
T/c Hóa họcT/c vật lí
Các k/n liên quan
Sự oxi hóa
Sự cháy
Thành phần không khí
Phản ứng hóa hợp
Phản ứng phân hủy
Oxit
Tiết 44

Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng
mïi, kh«ng vÞ, h¬i nÆng h¬n kh«ng
khÝ vµ Ýt tan trong n íc.

Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động,
đặc biệt là ở nhiệt độ cao. Oxi có thể tác
dụng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất

ứng dụng của
oxi
O
O
2
2



Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó
chỉ có một chất mới sinh ra từ hai hay nhiều chất
ban đầu.
Vd: C + O
2
-> CO
2

2H
2
+ O
2
-> 2H
2
O
t
0
t
0

Ph¶n øng ph©n hñy lµ ph¶n øng hãa häc trong
®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiÒu chÊt míi.
Vd: 2KMnO
4
K
2
MnO

2
O
2
Al
2
O
3
KMnO
4
CO
2
+ H
2
O
5
4
2
3
1
1. Vit cc phng trnh phn ng?
2. Các PƯHH nào thể hiện t/c hóa học của Oxi ?
3. PƯHH nào dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm ?
4. Phản ứng nào trong đó xảy ra sự oxi hóa ?
5. Phân loại các phản ứng hóa học trên.

đáp án :
1.Các PTPƯ
(1) 2KClO
3
2KCl + 3O

2
O
t
o
t
o
t
o
t
o
t
o
2. Các PƯHH thể hiện TCHH của oxi là PƯ số : 2 ; 4 ; 5.
3. PƯ dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là PƯ số : 1 và 3
4. Các PƯ có xảy ra sự oxi hóa là PƯ số : 2 ; 4 ; 5.
5. Các PƯ thuộc loại PƯ phân hủy là PƯ số : 1 ; 3
Các PƯ thuộc loại PƯ hóa hợp là PƯ số : 2 và 4

Bài tập 2 : Cho các chất có công thức nh sau :
Na
2
O ; CO
2
; H
2
SO
4
; SO
2
; NaCl ; CaO

), hãy :
a. Tính khối lượng nhôm oxit thu được.
b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng.
Biết các thể tích khí đều đo ở đktc.
Giải
n
Al
= 10,8/27 = 0,4mol
PTP¦ : 4 Al + 3O
2
2 Al
2
O
30,4mol
a. Khèi l îng nh«m oxit thu ® îc lµ : m = 0,2 . 102 = 20,4 g.
b. ThÓ tÝch khÝ oxi ®· tham gia P¦ lµ : V = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
Al
2
O
3
0,2 mol
0,3 mol
t
0
O
2


d/ Cu(OH)
2
-> CuO + H
2
O
t
o
t
o
t
o
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng phân huỷ
Phản ứng phân huỷ

Bài tập 3(SGK 101): Các oxit sau
đây thuộc loại oxit axit hay oxit bazơ?
Tại sao? Hãy đọc tên từng oxit?
Na
2
O; MgO; CO
2
; Fe
2
O
3
; SO
2
; P