KỸ THUẬT PHẢN ỨNG
Xây dựng phương trình vận tốc phản ứng
Xây dựng phương trình vận tốc phản ứng
Thiết kế các thiết bị phản ứng cơ bản: TB Phản ứng khuấy trộn/TB
phản ứng dạng ống
Thiết kế các thiết bị phản ứng cơ bản: TB Phản ứng khuấy trộn/TB
phản ứng dạng ống
Kiểm soát và đánh giá quá trình làm việc của thiết bị phản ứng thực
trong công nghiệp
Kiểm soát và đánh giá quá trình làm việc của thiết bị phản ứng thực
trong công nghiệp
MỤC TIÊU MÔN HỌC
Kỹ thuật
phản ứng
Truyền khối
Thủy cơ
Truyền nhiệt
VỊ TRÍ MÔN HỌC
Xử lý vật lý
Xử lý vật lý
Phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học
Xử lý vật lý
Xử lý vật lý
Nguyên liệu
Thành phẩm
NỘI DUNG MÔN HỌC
Chương 1: Khái niệm mở đầu
o
Động hóa học
o

Chương 5: Thời gian lưu và động học quá trình phản ứng
o
Khái niệm
o
Hàm mục tiêu
o
Mô hình thời gian lưu
o
Mô hình toán và ứng dụng
Chương 6: Đại cương về phản ứng dị thể
o
Phân loại phản ứng dị thể
o
Phương trình vận tốc cho phản ứng dị thể
o
Thiết bị phản ứng dị thể
TÀI LIỆU HỌC TẬP

Tài liệu học tập chính

Bải giảng Kỹ Thuật Phản Ứng

Vũ Bá Minh - Kỹ Thuật Phản Ứng – ĐHBK Tp.HCM

Tài liệu tham khảo

Ngô Thị Nga – Kỹ Thuật Phản Ứng – NXB KHKT.

Nguyễn Bin – Các Quá Trình Hóa Học – NXB KHKT.


•
Ligand
1.2. Nồng độ
Các dạng nồng độ thường sử dụng

Nồng độ phần mol chất A : ()

Nồng độ phần khối lượng chất A: ()

Nồng độ mol C
j
(gọi tắt nồng độ): ()

1.3. Áp suất

Áp suất riêng phần p
j
:

Áp suất toàn phần
1.4. Thể tích phản ứng V:
1.5. Vận tốc phản ứng hóa học:
Thể hiện sự thay đổi về lượng của một cấu tử nào đó tham gia phản ứng theo thời gian (ký hiệu là r).
Ví dụ : Phương trình phản ứng A + B → R
hay

2. ĐỘNG HÓA HỌC
Phản ứng đơn và phản ứng đa hợp
Phản ứng đơn :
Phương trình lượng hóa học: A + B → R

…
Bậc phản ứng tổng quát là : a + b + +d = n

Lưu ý : a, b, …,d không nhất thiết là các hệ số của phương trình lượng hóa học.

2. ĐỘNG HÓA HỌC
Cân bằng cho phản ứng thuận nghịch sơ đẳng
A + B ↔ R + S
Vận tốc phản ứng thuận :
Vận tốc phản ứng nghịch:
Ở điều kiện cân bằng :
; hay

2. ĐỘNG HÓA HỌC
Độ chuyển hóa X
A

Độ chuyển hóa của cấu tử A là tỷ số giữa số mol chất A tham gia vào phản hóa học và số mol ban
đầu của cấu tử đó

Phản ứng gián đoạn :

Phản ứng liên tục ổn định :

2. ĐỘNG HÓA HỌC
Sự phụ thuộc nhiệt độ của phương trình vận tốc
(định luật Arrhénius)
k : hằng số vận tốc
E
A

Phản ứng
2 mol O
2
1 mol CH
4
(chất phản ứng)
2 mol H
2
O
1 mol CO
2
(Sản phẩm)
Môi trường xung quanh
∆
Năng lượng (nhiệt)
Bản chất của năng lượng
Ví dụ: Phản ứng hình thành Nitric oxide
N
2
(gas) + O
2
(gas) + năng lượng (nhiệt) → 2NO(gas)
Thế năng
Phản ứng
1mol N
2
1 mol O
2
(chất phản ứng)
2 mol NO

Ở điều kiện áp suất không đổi, ta có :
Trong đó :
và