SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT CHUYÊN)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (1 điểm) Cho biết Fe
2+
+ 2e


Fe có
0
1
E = - 0,44V
Fe
3+
+e


Fe
2+
có
0
2
E = + 0,775V
. Tính:
a.
0
3
E

2
O và 2,24 lít khí N
2
(đktc). Nếu đốt cháy 1 mol A cần 3,75 mol O
2
.
1. Xác định công thức phân tử của A.
2. Xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A. Biết rằng A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với axit nitrơ
giải phóng nitơ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công thức C
5
H
11
O
2
N. Khi đun nóng
A chuyển thành hợp chất vòng có công thức C
6
H
10
N
2
O
2
. Hãy viết đầy đủ các phương trình phản ứng xảy ra
và ghi điều kiện (nếu có).
Câu 4 (1 điểm) Phát hiện và sửa chữa những lỗi trong các phương trình phản ứng sau.
a. CaI
2
+ H
2

K
2
Cr
2
O
7
+ 12KCl + 7H
2
O
d.FeS + HNO
3

Fe(NO
3
)
2
+ H
2
S
Câu 5 (1điểm) Từ CH
4
(các chất vô cơ, điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế:
COOCH
3
CH
3
C
6
H
5

Câu 8 (1 điểm) Thêm dung dịch NH
3
tới dư vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO
3
ta được dung dịch M. Cho từ
từ 3 gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn, được dung dịch N và chất rắn 43,2 gam chất rắn Q.
Thêm từ từ dung dịch HI tới dư vào dung dịch N, thu được 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc).
Tìm công thức X và tính V.
…………………………………………………Hết…………………………………………………
Họ và tên ………………………………………………………….SBD…………………………
SỞ GD & ĐT VĨNH
PHÚC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT CHUYÊN)
Câu
Nội dung
Điểm
Câu 1
(1 điểm)
Fe
2+
+ 2e


Fe có
0
1
E = - 0,44V


0
3
E

G
3
= -3F
0
3
E

G
3
=

G
1
+

G
2

3
0
3
E
= 2
0
1
E



Fe + 2Fe
3+

G
4

G
4
=

G
5
+

G
1
=2F
0
2
E
- 2F
0
1
E
= 2,430F
4
2
3+

t cao

3BaO + Ba
3
N
2
+ 2 BaH
2
(gồm 5 pt khai triển)
BaO + H
2
O

Ba(OH)
2
Ba
3
N
2
+ 6H
2
O

3Ba(OH)
2
+ 2NH
3

BaH
2

x = 0,03 mol
Vậy ở trạng thái cân bằng thành phần số mol mỗi khí là
0,14 mol NH
3
(21,21%); 0,03 mol N
2
(4,55%); 0,49 mol H
2
(74,24%)
0,5
0,5
0,25
0, 5
0,25
Câu 3
(1 điểm)
C«ng thøc ph©n tö cña A :
2
26,4
0,6( ),
44
CO
n mol 
),mol(7,0
18
6,12
n
OH
2


 x = 3, y = 7, t = 1
L¹i cã :
75,3
2
z
4
y
x 
 z = 2
C«ng thøc ph©n tö cña A : C
3
H
7
O
2
N
2. C«ng thøc cÊu t¹o cña A :
A ph¶n øng víi axit nitr¬ gi¶i phãng nit¬  A chøa nhãm -NH
2
A ph¶n øng víi ancol etylic t¹o C
5
H
11
O
2
N  A chøa nhãm -COOH
§un nãng A t¹o hîp chÊt vßng C
6
H
10

3
CH
OH
COOH + N
2
+ H
2
O
CH
3
CH
NH
2
COOH
+ C
2
H
5
OH
CH
3
CH
NH
3
Cl
COOC
2
H
5
+ H

2
O
t
o
2
HN
NH
CH
3
O
CH
3
O
0,5
0,25
0,25
I
-
là chất khử mạnh nên bị oxi hoá bởi H
2
SO
4
đặc tạo thành H
2
S và I
2
theo phản
ứng sau:
4CaI
2

(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4HCl + 2H
2
O
0,25
Trong môI trường kiềm Cr
6+
tồn tại ở dạng CrO
4
2-
chứ không phảI ở dạng Cr
2
O
7
2-
2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 16KOH  2K
2
CrO
4
+ 12KCl + 8H
2

1500 C

C
2
H
2
+ 3H
2
C
2
H
2
+ H
2
3
d/PbCOP

C
2
H
4
C
2
H
4
+ H
2
O
2 4
H SO

t

HCHO + H
2
O
HCHO + H
2
0
Ni
t

CH
3
OH
C
2
H
2
+ HCHO
1:1

CH
2
= CH – CH
2
OH
CH
2
= CH – CH
2

0
COOCH
3
3C
2
H
2
0
600
C
C

C
6
H
6
+ C
2
H
4
H
+
1:1
C
2
H
5
C
2
H

H
O
OMgBr
D
B
OH
C
*
*
2. Trong C có 2 cacbon bất đối nên có 4 đồng phân lập thể
1,5
0,5
Câu 7
(1 điểm)
Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch kiềm mạnh dư ( NaOH hoặc Ca(OH)
2
, …)
Khi đó CO
2
, NO
2
, SO
2
có phản ứng và bị giữ lại
SO
2
+ 2NaOH

Na
2

4

NO + FeSO
4
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 8
(1 điểm)
Cho NH
3
dư vào dd AgNO
3
có phản ứng
AgNO
3
+ dd NH
3
dư

[Ag(NH
3
)
2
]NO
3
(dd M) (1)
0,5 0,5 (mol)
Cho X + dd(M)

(2) => Số mol [Ag(NH
3
)
2
]NO
3 dư
= Số mol AgI = 23,5/235 = 0,1mol
=> Số mol [Ag(NH
3
)
2
]NO
3 pư
= 0,5 - 0,1 = 0,4 mol
=> Trong Q chứa 0,04.108 = 43,2 gam Ag = m
Q.
Vậy trong Q chỉ chứa Ag.
Vậy X là anđêhít, X là chất khí nên X chỉ có thể là HCHO hoặc CH
3
CHO
+ Nếu là CH
3
CHO

2Ag => nAg = 2nCH
3
CHO =
2.3
0,136
44

mol. Phù hợp với đề bài.Vậy X là HCHO
-Xác định V: Cho HI dư vào dd(N) có pư
[Ag(NH
3
)
2
]NO
3
+ 2HI

AgI

+ NH
4
NO
3
+ NH
4
I (4)
(NH
4
)
2
CO
3
+ 2HI

2NH
4
I + CO