Trường: THPT thực hành Cao Nguyên
Giáo sinh: Trương Văn Quang
Lớp: 10B
Tiết: 36
Bài 22
HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
A. MỤC TIÊU
1. HS hiểu: Hóa trị trong hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị. Khái niệm số oxi
hóa.
2. HS có kĩ năng vận dụng để xác định đúng hóa trị, cộng hóa trị và số oxi hóa
của các nguyên tố trong các đơn chất và hợp chất hóa học.
B. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH.
• GV: Bảng tuần hoàn
• HS: Ôn tập về liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1 (3 phút)
KIỂM TRA BÀI CŨ
- Đặt câu hỏi: Hãy so sánh về liên kết
ion và liên kết cộng hóa trị trong hai
hợp chất NaCl và HCl?
- Nhận xét, cho điểm
Lên bảng trình bày
Hoạt động 2 (10 phút)
I. HÓA TRỊ
1. Hóa trị trong hợp chất ion
- Trong các hợp chất ion, hóa trị của
một nguyên tố bằng điện tích của ion và
được gọi là điện hóa trị của nguyên tố
đó.
- Ghi ví dụ lên bảng: Trong hợp chất

−
Cl
, do đó điện hóa
trị của Na là 1+ và của Cl là 1
- Tương tự, CaF
2
là một hợp chất ion
được tạo nên từ cation Ca
2+
và anion
−
F
nên điện hóa trị của Ca là 2+, và của F
là 1
K
2
O, CaCl
2
, Al
2
O
3
,
KBr.
Điện
hóa trị 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2-
1+ 1-
- Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm
IA, IIA, IIIA có số electron ở lớp ngoài
cùng là 1, 2, 3 có thể nhường nên điện

hóa trị của từng nguyên tố trong phân tử
nước và meetan?
tố N có cộng hóa trị 3
- H có một liên kết cộng hóa trị →
nguyên tố H có cộng hóa trị 1.
H−O−H
H
HCH −−
|
|
H
→ Trong H
2
O: Nguyên tố H có cộng
hóa trị 1, nguyên tố O có cộng hóa trị 2.
→ Trong CH
4
: Nguyên tố C có cộng
hóa trị 4, nguyên tố H có cộng hóa trị 1.
Hoạt động 4 (5 phút)
II. SỐ OXI HÓA
1. Khái niệm
- Đặt vấn đề: số oxi hóa thường được sử
dụng trong việc nghiên cứu phản ứng
oxi hóa - khử (sẽ học ở kì II)
Ghi bảng: số oxi hóa của một nguyên tố
trong phân tử là điện tích của nguyên
tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả
định rằng mọi liên kết trong phân tử
đều là liên kết ion.

(NaH, CaH
2
,…). Số oxi hóa của O bằng
-2 trừ trường hợp OF
2
, peoxit (chẳng
hạn H
2
O
2
,…).
- Lưu ý HS về cách viết số oxi hóa: số
oxi hóa được viết bằng chữ số thường,
dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu
nguyên tố, thí dụ:
1
3
3 +−
HN
là +1 → số oxi hóa của N là -3.
- Thí dụ: số oxi hóa của các nguyên tố ở
các ion: K
+
, Ca
2+
, Cl
-
, S
2-
lần lượt là +1,