TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

A.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức
Hs biết:
 Các tính chất hoá học của muối
 Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi
thực hiện được.
2. Kĩ năng
 Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất
tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được.
 Rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học.
B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
Gv:
 Hoá chất: Dung dịch AgNO
3
, dd H
2
SO
4
, ddBaCl
2
, ddNaCl,
ddCuSO
4
, ddNa
2
CO
3
, ddBa(OH)
2

0
t
CaO + CO
2

2) CaO + H
2
O  Ca(OH)
2

3) Ca(OH)
2
+ CO
2
 CaCO
3
+ H
2
O

4) CaO + 2HCl  CaCl
2
+ H
2
O
5) Ca(OH)
2
+2HNO
3
Ca(NO

1. Muối tác dụng với kim loại.
Hs: Làm thí nghiệm
Hs: Nêu hiện tượng:
a) Ở ống nghiệm 1: Có kim loại màu
trắng xám bám ngoài dây đồng
Dung dịch ban đầu không màu
chuyển thành màu xanh.
b) Ở ống nghiệm 2
- Có kim loại màu đỏ bám ngoài
dây sắt.
- Dung dịch ban đầu có màu xanh
lam bị nhạt dần Gv: Từ các hiện tượng trên các em
hãy nhận xét và viết các phương
trình phản ứng.
( Gv hướng dẫn Hs cách viết
phương trình phản ứng: có thể dùng
phấn màu, hoặc bộ bìa màu)


(r) (dd) (dd)
(r)
(đỏ
) (không màu) (xanh)
(trắng xám)
* Thí nghiệm 2:
- Sắt đã đẩy đồng ra khỏi CuSO
4

- Một phần Fe bị hoà tan
phương trình:
Fe + CuSïO
4
 FeSO
4
+ Cu
Hs: Vậy dung dich muối có thể tác
dung dịch BạCl
2
quan sát.
Gv: gọi đại diện các nhóm nêu hiện
tượng.
Gọi Hs nêu nhận xét và viết
phương trình phản ứng.
(Gv hướng dẫn Hs viết các phương
trình phản ứng trao đổi bằng bộ bìa
màu)
Gv: Giới thiệu:
Nhiều muối khác cũng tác dụng với
axit tạo thành muối mới và axit mới

4

( dd) (dd) (dd) (r)
Hs: Vậy:
Muối có thể tác dụng với axit, sản
phẩm là muối mới và axit mới.
phương trình phản ứng
Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện
tượng và viết phương trình phản
ứng.
(Gv hướng dẫn Hs viết phương
trình trao đổi bằng cách thay thế
thành phần gốc axit - Dùng bbộ bìa
màu để Hs dể nhận ra sự thay đổi
về thành phần)

Gv: Giới thiệu:
Nhiều muối khác tác dụng với nhau
cũng tạo ra hai muối mớigọi Hs
nêu kết luận.
Gv: Lưu ý Hs: Gạch chân cụm từ
"hai dung dịch muối"
.
3. Muối tác dụng với muối

Gv: Gọi đại diện nhóm Hs nêu hiện
tượng và viết phương trình phản
ứng.

Gv: Nhiều dung dịch muối khác
cũng tác dụng với dd bazơ, sinh ra
muối mới và bazơ mới Hs nêu kết
luận

Gv: Giới thiệu
Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân
huỷ ở nhiệt độ cao như KClO
3
,
KMnO
4
, CaCO
3
, MgCO
3

Các em hãy viết phương trình 4. Muối tác dụng với bazơ
Hs: Làm thí nghiệm.
Hs: Nêu hiện tượng:
Xuất hiện chất không tan màu
xanhnhận xét: Muối CuSO
4

Hs: Viết phương trình phản ứng:
2KClO
3


0
t
2KCl + 3O
2

2KMnO
4


0
t
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+
O
2

CaCO
3



thành phần cấu tạo của chúng để tạo
ra những hợp chất mới. Hs; làm bài tập vào vở
(trong phiếu học tập)
Bài tập 1: Hãy hoàn thành các
phương trình phản ứng sau và cho
biết trong các phản ứng sau, phản
ứng nào là phản ứng trao đổi?
1) BaCl
2
+ Na
2
SO
4

2) Al + AgNO
3

3) CuSO
4
+ NaOH 
4) Na
2
CO
3
+ H
2
SO

3)CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+
Na
2
SO
4

4)Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+CO
2
+
H
2
O
Trong các phản ứng trên, phản ứng
1,2,3 thuộc loại phản ứng trao đổi. Gv: Yêu cầu Hs ghi trạng thái các
chất ở phản ứng 1,3,4 -Ở thí nghiệm 1: không có hiện tượng
gì xảy ra( không có các dấu hiệu có
phản ứng hoá học)
- Ở thí nghiệm 2: Có hiện tượng sủi
bọt
( đã sinh a 1 chất mới, trạng thái khí)
- Ở thí nghiệm 3: Xuất hiện chất rắn
màu trắng lắng xuống đáy ống
nghiệm
Kết luận:
- Ở thí nghiệm 1: không có phản
ứng hoá học nào xảy ra.
- Ở thí nghiệm 2,3 đã có phản ứng
hoá học xảy ra, sinh ra chất mới.
Hs: Ghi các trạng thái các chất vào
các phản ứng 1.3,4 như sau:
1) BaCl
2
+ Na
2
SO
4

2
CO
3
+H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+CO
2
+
H
2
O
(dd) (dd) (r) (k)
(l)
Hs: Phản ứng trao giữa dung dịch
các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo
thành có chất dể bay hơi, hoặc chất
không tan.
Hoạt động 4
LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7phút)
Gọi 1 Hs nhắc lại nội dung chính của
bài.
Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập(trong
phiếu học tập)
HS: Nhắc lại các nội dung chính của