Welcome
to
a electron
teaching plan’s
Nguyen Thong
school

Kiểm tra bài cũ
Câu 1. Clo có Z = 13. Hãy viết cấu
hình e của nguyên tử Cl. Xác định số
electron lớp ngoài cùng của Cl.
Câu 2. Viết công thức electron và công
thức cấu tạo của của các hợp chất:
H
2
O; I
2
; C
2
H
2
. Cho biết liên kết trong
các phân tử thuộc loại liên kết gì. Mỗi
nguyên tử trong phân tử có khả năng
tạo ra bao nhiêu liên kết loại đó?

Bài 14: Tinh th nguyên tể ử
Bài 14: Tinh th nguyên tể ử
và
và

các hạt trong
tinh thể.

Tinh
thể
muối
NaCl
Tinh thể được cấu tạo từ những
nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử.
Các hạt này được sắp xếp một cách
đều đặn tuần hoàn theo một trật tự
nhất định trong không gian tạo thành
mạng tinh thể.

I. Tinh thể nguyên tử.
1. Tinh thể nguyên tử.

Ví dụ.
Kim cươngMô hình cấu trúc tinh thể kim cương
0
,
1
5
4

n
m


Tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các
nút của mạng, liên kết với nhau bằng liên
kết cộng hóa trị.
Liên kết cộng hóa trị là liên kết bền nên
các tinh thể nguyên tử đều có độ cứng lớn,
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao và
không tan trong dung môi.
2. Tính chất chung của tinh thể
nguyên tử.

Vd. Kim cương có độ cứng lớn nhất so
với các tinh thể khác nên được dùng
làm mũi khoan.

Tinh thể Si có phải là tinh thể
nguyên tử không? Vì sao?
Tinh thể Si là tinh thể
nguyên tử vì ở nút
mạng là các nguyên tử
Si được liên kết cộng
hoá trị với 4 nguyên tử
Si khác
Mô hình tinh thể Silic
Mô hình tinh thể Neon
Tinh thể khí hiếm không phải là
tinh thể nguyên tử. Vì liên kết
giữa các nguyên tử khí hiếm
trong tinh thể không phải là liên
kết cộng hoá trị do các nguyên tử

O. Tại các mạng
tinh thể là những hạt vi mô nào? Cho biết liên kết
giữa các hạt vi mô đó trong tinh thể có phải là liên
kết cộng hoá trị hay ion không?
Mỗi nguyên tử Iot đều đã đạt đến cấu hình e lớp
ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Tại nút mạng tinh thể là các phân tử I
2
Các phân tử I
2
trong tinh thể liên kết với nhau
không bằng liên kết cộng hoá trị cũng không phải
liên kết ion.
Mỗi nguyên tử hiđro và oxi đều đã đạt đến cấu
hình e lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Tại nút mạng tinh thể là các phân tử H
2
O
Các phân tử H
2
O trong tinh thể liên kết với nhau
không bằng liên kết cộng hoá trị hay ion.
Phiếu học tập

Câu 3. Tinh thể Iot và tinh thể nước đá có
gì giống nhau?
Tinh thể Iot và nước đá giống
nhau: Nút mạng tinh thể là các phân
tử và liên kết giữa các phân tử không
phải là liên kết cộng hoá trị hay liên

Tinh thể phân tử iot không bền, iot có thể chuyển từ
thể rắn sang thể hơi (thăng hoa). Tinh thể iot không dẫn
điện vì có cấu trúc tinh thể phân tử trung hòa về điện và
liên kết với nhau rất yếu.

b. Mạng tinh thể phân
tử nước đá.
Mỗi phân tử nước
liên kết với 4 phân tử
khác gần nó nhất nằm
trên bốn đỉnh của 1
hình tứ diện đều.
Vì có cấu trúc rỗng (cấu trúc tứ diện) nên nước đá
có tính chất:
- Có tỉ khối nhỏ hơn khi nước ở trạng thái lỏng.
- Thể tích nước đá ở trạng thái đông đặc lớn hơn
khi ở trạng thái lỏng.

3. Tính chất chung của tinh thể
phân tử.
Do được liên kết bằng lực Van de Van nên
các tinh thể phân tử thường mềm, có nhiệt độ
nóng chảy thấp, dễ bay hơi.
Ta có thể nhận ra bằng mùi của chúng,
tinh thể phân tử lẻ phân cực dễ hòa tan trong
dung môi không phân cực như benzen,
toluen, cacbon tetraclorua,…

1. Chọn câu sai:
A. Kim cương là một dạng thù hình của cacbon,