ĐỀ THI HỌC KÌ I
MÔN HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO
Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1(1,0 đ): Trình bày phương pháp hóa học tách riêng Fe(OH)
3

ra khỏi hỗn hợp gồm Fe(OH)
3
, Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2
và AgCl mà
không làm thay đổi khối lượng của Fe(OH)
3
.
Câu 2(1,0 đ): Cho các dung dịch sau: NaNO
3
, K
2
CO
3
, FeCl
3
,
KHSO
4
. Dung dịch nào có môi trường axit, bazơ, trung tính. Vì
sao?
Câu 3(1,5 đ): Nhận biết các chất khí đựng trong các lọ mất nhãn:

O
4
tác dụng
vừa đủ với 200 ml HNO
3
loãng, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được 0,896 lít NO duy nhất (đkc). Tính nồng độ
dung dịch HNO
3
đã dùng?
Câu7(1,0 đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện phản
ứng):
NH
3

→ NO → NO
2

→ HNO
3

→ AgNO
3

→ Ag

Câu 8 (1,5 đ): Cho 1.98g (NH
4
)
2

dư
Cu(OH)
2
, AgCl, Zn(OH)
2
tạo phức tan
trong dd NH
3
dư
Lọc, tách chất rắn không tan, rửa sạch
→
Fe(OH)
3
khối lượng không đổi.
Cu(OH)
2
+4 NH
3

→ [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2

phức xanh thẩm
Zn(OH)
2
+4 NH

-

Na
+
và NO
3
-
không cho nhận H
+

→ mt
trường tính
* K
2
CO
3

→ 2K
+
+ CO
3
2-

CO
3
2-
+ HOH HCO
3
-
+ OH

4
-

HSO
4
-
+ HOH SO
4
2-
+ H
3
O
+

dd KHSO
4
: mt axit

0,25 đ0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ

2
O → 2HBr + H
2
SO
4

* dd Ca(OH)
2
→ CO
2
(xuất hiện kết tủa
trắng)
Ca(OH)
2
+ CO
2

→ CaCO
3
+ H
2
O
* que đóm → O
2
(que đóm bùng cháy )
* CuO, t
o

→ CO ( xu
ất hiện chất rắn màu

NO
3

+15H
2
O
} 0,5
đ
} 0,5
đ NH
4
NO
3
+ NaOH → NaNO
3
+ NH
3
+H
2
O

5
CaCO
3
CaO + CO
2


BaCO3
= 197 x 0,05 =
9,85g
b = 0,025 →m
Ba(HCO3)2
= 259 x 0,025 =
6,475g
} 0,5
đ

} 0,5
đ } 0,5
đ 6
a (mol): số mol Fe
b (mol): số mol Fe
3
O
4

} 0,5
đ

Fe
0

4NH
3
+ 5O
2
4NO + 6H
2
O
2NO + O
2

→ 2NO
2

4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O → 4HNO
3

4HNO
3
+ 3Ag 3AgNO
3
+ NO +
2H
2
O

H
2
PO
4

NH
3
+ H
3
PO
4
→ NH
4
H
2
PO
4

Khối lượng muối thu được: 0,03 x 115 =
3,45g
Khối lượng H
3
PO
4
dư: 0,03 x 98 = 2,94g
} 1 đ
} 0,5
đ