Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao Bài 3 .Axit, Bazơ và
Muối
I - Mục tiêu bài học
1. Về kiến thức
 Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-
stet
 Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li
bazơ.
 Biết muối là gì và sự điện li của muối.
2. Về kĩ năng
 Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet
để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. Biết
viết phương trình điện li của các muối.
 Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính
nồng độ ion H
+
và OH
-
trong dung dịch.
3. Về thái độ tình cảm
 Có được hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit,
bazơ, muối.
II - Chuẩn bị
 Dụng cụ : Ống nghiệm
 Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl
2
hoặc
ZnSO
4
), dung dịch : HCl, NH
3

+ Cl
-
CH
3
COOH →? H
+
+
CH
3
COO
-
KOH →? K
+
+ OH
-
Ba(OH)
2
→? Ba
+
+ 2OH
-
b ĐN(SGK)

2. Axit nhiều nấc,bazơ
nhiều nấc
a - Axit nhiều nấc:
- TD: (SGK)
HCl, CH
3
COOH,

+
nhiều nấc
H
3
PO
4
H
+
+ H
2
PO
4
-
H
2
PO
4
-
 H
+
+ HPO
4
2-
HPO
4
2-
H

Hoạt động 3
GV : làm thí nghiệm, HS quan sát
và nhận xét.
Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm
vào dung dịch muối kẽm cho đến
khi kết tủa không xuất hiện thêm
nữa.
Chia kết tủa đó thành hai phần ở
hai ống nghiệm
 Ống thứ nhất cho thêm vài giọt
axit.
 Ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm
vào.
b - Bazơ nhiều nấc:
- TD(SGK)
Ca(OH) > Ca(OH) +
OH
Ca(OH) > Ca + OH
- NX:
3. Hiđroxit lỡng tính
a - TD: Al(OH)
3
, Cr(OH)
3

Phân li theo kiểu bazơ :
Zn(OH)

tính bazơ
Theo Bron-stet khi tan vào n-
ớc,phân tử NH
3
tương tác với pt n-
ớc sinh ra ion OH
-

NH
3
nhận H
+
là bazơ
HCl nhờng H
+
là axit

> định nghĩa.
HS nhận xét vai trò của nớc trong
2 trờng hợp trên là gì II- AXIT,BAZƠ THEO
BRON-STET

> H
3
O
+
+ CO
3
2- HCO
3
-
+ H
2
O < >
HS nghiên cứu SGK H
2
CO
3
+ OH
-

*ĐN: SGK
*NX: PT nước tuỳ trờng
hợp có thể đóng vai trò
axit hay bazơ
Axit,bazơ có thể là
phân tử hoặc ion
2. Ưu điểm của thuyết
Bron-stet

III. HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT
VÀ BAZƠ
1. Hằng số phân li axit
CH
3
COOH  H
+
+ CH
3
COO
-
K
a
=
 
3
3
H CH COO
CH COH
 
   
   

K
a
là hằng số phân li axit, chỉ
phụ thuộc vào nhiệt độ.
K
a
càng nhỏ lực axit càng yếu.

2
O] =
 
4
3
NH OH
NH


 
 
 
 
= K
b
Kết luận :K
a
, K
b
là hằng số phụ
thuộc vào nhiệt độ.
K
a
càng nhỏ lực axit càng yếu,
K
b
càng bé lực bazơ càng yếu.

K
b

gốc axit
 Muối thờng gặp :
+ Muối trung hoà
+ Muối axit
+ Muối phức tạp (muối kép,
muối phức)

2. Sự điện li của muối trong n-
ước
(SGK)

nhỏ đó điện li).

Hoạt động 7
GV: chọn một số bài tập hoặc
một số ý trong bài tập (SGK) để
củng cố bài học.