LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s 09798.17.8.85 (gp Thy Qunh)

Biờn son v ging dy: Thy Ngụ Xuõn Qunh (E_mail: Website: hoahoc.org)

1
G
G
G
ợ
ợ
ợ
i
i
i
ý
ý
ý
l
l
l
ờ
ờ
ờ
i

t
t
h
h
h
i
i
i
t
t
t
u
u
u
y
y
y
ể
ể
ể
n
n
n
s

ọ
ọ
c
c
c



c
c
c
a
a
a
o
o
o
đ
đ
đ
ẳ

0
0
9
9
9
M
M
M
ô
ô
ô
n
n
n
t
t
t
h
h
h
i
i
i
:

-
-
K
K
K
h
h
h
ố
ố
ố
i
i
i
B
B
B
-
-
-
Đây là gợi ý giải đề thi đại học, cao đẳng - khối B - năm 2009. Gợi ý lời giải này tôi đa nên chỉ với mục
đích để cho các em học sinh, cũng nh các bạn đồng nghiệp tham khảo để biết đợc hớng và cách làm một đề
thi sao cho tốt nhất trong khoảng thời gian ngắn nhất.
Đã có rất nhiều thầy cô giáo đã nhiệt tình đa ra lời giải chi tiết và trọn vẹn cho đề thi hóa khối B năm
nay, trong đó có nhiều bài viết khá hay. Tuy có đa ra hơi muộn so với các đáp án khác, nhng trong bài viết
này tôi sẽ đa ra những ý kiến riêng của bản thân tôi về đề thi, tôi hi vọng những ý kiến của bản thân tôi về đề
thi này sẽ giúp ích cho các em học sinh cũng nh các bạn đồng nghiệp trong quá trình dạy và học hóa học.
Trong lời gợi ý giải ở các câu, tôi cố gắng phân tích những lỗi và những sai lầm mà các em học sinh có
thể mắc phải trong quá trình làm bài. Những lời gợi ý và phơng pháp tôi đa ra có thể cha phải là phơng
pháp nhanh nhất hoặc tốt nhất vì còn có rất nhiều phơng pháp và cách làm khác nhau, nhng tôi hi vọng rằng
với cách mà tôi đa ra sẽ là một trong những cách mà học sinh cảm thấy dễ hiểu nhất.
Lời gợi ý này đợc đa ra đợc đa ra trong thời gian rất ngắn sau khi kết thúc kì thi khối B năm 2009,
nên trong quá trình đánh máy sẽ không tránh khỏi những sai xót trong quá trình đánh máy. Trong quá trình đọc
và tìm hiểu về lời gợi ý, nếu nh có bất kì ai đó phát hiện ra đợc những lỗi sai xót trong các câu, tôi rất mong
sẽ nhận đợc những lời góp ý chân thành của các bạn để tôi hoàn thiện hơn nữa về lời gợi ý giải.
Mọi góp ý xin liên hệ qua
+ E_mail:
hoặc
+ Điện thoại: 0979817885
+ Cơ sở bồi dỡng kiến thức: 18A/88-Đinh Văn Tả-Thành Phố Hải Dơng

Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;
Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197

I. Phần chung cho tất cả thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)


3 2
0,4
0,1
0,32
4 3 2
+ -
3
H có khả năng sẽ tham gia phản ứng hết
và NO d
mol
mol
mol
H NO e NO H O
+

+ + +

Theo đề bài, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp 2 kim loại
Vậy chứng tỏ rằng Fe vẫn còn d sau
=> khi đó thì








5 2 2 2

+ Hiểu đợc bản chất của phản ứng hóa học trong dung dịch.
+ Tính oxi hóa của ion
)
- +
3
NO của dung dịch muối trong môi trờng a
xit (H
.
+ Vị trí cặp oxi hóa khử của kim loại và ý nghĩa của chúng;
2 2 3
2
Fe Cu Fe
Fe Cu Fe
+ + +
+

+ Rèn luyện phơng pháp tính toán bài toán (bảo toàn electron, ion,
) và kĩ năng tính toán.
Đây là một dạng toán khá là quen thuộc trong chơng trình hóa học phổ thông.
Điểm mấu chốt của bài toán là biết dựa vào dữ kiện:
thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại
Câu 2: Có các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí CO
2
vào nớc Gia-ven. (III) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H
2
SO
4
loãng, nguội.
(II) Sục khí SO

H SO

Vậy có 3 phơng trình phản ứng hóa học xảy ra => đáp án B.
Nhận xét:
Đây là một câu hỏi tơng đối dễ, nhng do nó rơi vào phần kiến thức hóa học lớp 10, nên rất nhiều
các em học sinh quan tâm nhiều, nên sẽ có sự lúng túng khi đa ra đáp án. Nhng với kiến thức lớp 12 và ta sẽ
loại đợc ý IV, còn ý II có thể thấy rằng nó đúng dựa vào tính oxi hóa khử, còn ý III thì khỏi phải nói là cũng
biết nó đúng, khi đó bạn chỉ phân vân đáp án B và D.
Câu 3
: Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là:

A. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua.
B. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.
C. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en.
D. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen.
Gợi ý
: Với câu hỏi này, các em học sinh cần ghi nhớ về điều kiện để xảy ra phản ứng trùng hợp:
Phải có liên
kết đôi hoặc có vòng không bền
và phải ghi nhớ và xác định đợc chính xác đặc điểm cấu tạo của các chất mà
đề bài cho.
Trong các chất đề bài cho thì có một số chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp:

Vậy khi đó đáp án A là đáp án đúng. (
phơng trình phản ứng của các chất kia các em tự viết để ghi nhớ
)
Nhận xét:
Đây là câu hỏi tơng đối đơn giản, không có tính chất đánh đố, chủ yếu là yêu cầu học sinh ghi nhớ
kiến thức.
Câu 4

. B. O=CH-CH=O. C. CH
2
=CH-CH
2
-OH. D. C
2
H
5
CHO.
Gợi ý
: Với câu hỏi này, khi đọc đề ta phải đế ý ngay về dữ kiện: X phản ứng với Cu(OH)
2
trong môi trờng
kiềm khi đun nóng => X sẽ là hợp chất chứa nhóm CHO, khi đó ta sẽ loại ngay đợc đáp án A và C.
Ta có:
2 2
CO H O
n =0,0195mol và n =0,0195mol

Vậy khi đó ta sẽ suy ra ngay đáp án sẽ là B. (dựa vào số nguyên tử H và C trong phân tử)
Với câu hỏi này, chúng ta phải có sự kết hợp giữa các đáp án đa ra và các dữ kiện của bài toán để ra kết quả.
Câu 5
: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố đợc sắp
xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si.
D. K, Mg, Si, N.
Gợi ý
: Đây là một câu hỏi thuộc chơng trình hóa học lớp 10 phần bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Để có thể xét đợc, ta cần phải sắp xếp các nguyên tố trên vào trong bảng tuần hoàn theo chu kì và nhóm (sắp
xếp dựa vào cấu hình electron của nguyên tố)













-

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần
Tuy các nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và
electron hoá trị ở lớp ngoài cùng cũng tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần.
-

Trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dới, bán kính nguyên tử tăng dần.
Theo chiều từ trên xuống dới, số lớp electron tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần, nhng do số lớp electron tăng mạnh
nên làm cho bán kính nguyên tử tăng dần
Qua sơ đồ miêu tả trên ta nhận thấy rằng đáp án D là đáp án chính xác nhất.
Nhận xét
: Đây là một câu hỏi không khó, nhng do nó thuộc vào mảng kiến thức hóa học lớp 10, nên sẽ có
nhiều em học sinh không để ý.
Câu 6
: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Trùng hợp stiren thu đợc poli (phenol-fomanđehit).
B. Trùng ngng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na đợc cao su buna-N.

COO (CH
2
)
2
O )
n
+ nH
2
O
Nhận xét:
Đây là một câu không khó
LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s
09798.17.8.85
(gp
Thy Qunh
)Biờn son v ging dy: Thy
Ngụ Xuõn Qunh (
E_mail:

Website:
hoahoc.org
)

4

Câu 7









5 2
0,45 0,15
2
8
2
3
2
3 2 3
3
2
3 2 3
x x x
y y y
N e N
Cu e Cu
Fe e Fe
+ +
+
+
+
+


Câu 8
: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tơng ứng. Đốt
một lợng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lợt là:
A. KMnO
4
, NaNO
3
. B. Cu(NO
3
)
2
, NaNO
3
. C. CaCO
3
, NaNO
3
. D. NaNO
3
, KNO
3
.
Gợi ý
:
Ta có các phơng trình phản ứng nhiệt phân muối:
4 2 4 2 2
3 2 2
3 2 2 2
3 2
3 2 2

2
(ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần
hai, sinh ra 26,4 gam CO
2
. Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm về khối lợng của Z trong hỗn hợp X lần
lợt là
A. HOOC-CH
2
-COOH và 70,87%. B. HOOC-COOH và 60,00%.
C. HOOC-CH
2
-COOH và 54,88%. D. HOOC-COOH và 42,86%.
Gợi ý
:
Ta có
2
0,02 0,06
2
CO
và n
H
n mol mol
= =
(
)
(
)
2 2
2
2


2
0,02
1,5 3 2
2
0,06
2
CO
(1)
n (2) (với n là số nguyên tử C trong axit)
H
x
n y mol
n n
nx ny mol

= + =

< < => =


= + =


Vậy axit Y: CH
3
COOH và axit Z: HOOC-COOH
Thay vào (1), (2)

x = 0,02 , y = 0,01

3
COOH, C
2
H
5
OH, CH
3
CHO D. CH
3
COOH, C
2
H
5
OH, HCOOH, CH
3
CHO.
Gợi ý:
Ta dựa vào khả năng liên kết hidro để sắp xếp.
- Chất nào có liên kết hidro càng mạnh thì càng có nhiệt độ sôi cao nhất:
o o o
s (axit) s (ancol) s (andehit)
t > t > t

- M càng lớn thì nhiệt độ sôi càng lớn.
Vậy đáp án là A.
Câu 11
: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự
nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z
X
< Z

Ta dễ dàng tính đợc: n
NaCl
= n
AgCl
= 0,06

%m
NaF
=
6, 03 0,06.58,5
.100 41, 8(%)
6, 03

=

Câu 12:
Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng thu đợc dung dịch X và
3,248 lít khí SO
2
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu đợc m gam muối sunfat khan. Giá
trị của m là
A. 52,2. B. 48,4. C. 54,0.
D. 58,0.
Gợi ý
:
2






Oxit st: FeO; s mol FeO = 20,88/72 = 0,29 mol
=> S mol : Fe
2
(SO
4
)
3
= 0,29/2 = 0,145 mol
m = 0,145. 400 = 58,0
+ Cách 02
: áp dụng phơng pháp quy đổi
Qui Fe
x
O
y
thành Fe và O
Cho : Fe - 3e

Fe
3+
. Nhận: O + 2e

O
2-
và S = + =
4 3
( )
05.0,29.400 58
2
Fe
muối
SO
m gam
= =

Nhận xét:
Đây là một bài toán tơng đối đơn giản, nó chỉ mang tính chất tính toán và vạn dụng phơng pháp
giải, với những học sinh hội tụ K3P thì việc giải quết bài toán này khá đơn giản
Câu 13
: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl

2
SO
4
+ Ba(OH)
2


(6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2



Các phản ứng đều có cùng một phơng trình ion thu gọn là?
A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6).
Gợi ý
: (1), (2), (3) và (6) đều có cùng phơng trình ion thu gọn là:
2 2
4
4

Ba SO BaSO
+

. D. Fe
2
O
3
.
Gợi ý:
0 0
2 4 2 2 2
3
4
2 3
+H SO +Ba(OH) , du +O +H O, t
t
2 3 4
Al(OH) , tan
2 4 3 4 4
FeSO
Fe
Fe(OH) Fe(OH)
Fe O ,BaSO
Al
Al (SO ) BaSO BaSO









3
H
6
COOH. D. H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2
.
Gợi ý
: Theo đề bài dựa vào dữ kiện 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M ta
loại ngay đợc đáp án A
Ta có n
NaOH
= 0,04 mol = 2n
axit
=> có 2 nhóm axit => loại tiếp đợc đáp án C
Ta có công thức của amino axit dạng: H
2
N-R-(COOH)
2

(HOOC)
2
RNH
2
+ HCl
Câu 16
: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO
3
0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,5M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là
A. 2,80.
B. 4,08. C. 2,16. D. 0,64.
Gợi ý
: Ta chú ý về vị trí của cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa:
2 2 3
2
Fe Cu Fe Ag
Fe Cu Fe Ag
+ + + +
+

Ta có: n
Fe
= 0,04 mol;
3
0,02 0,1
3 2
Cu(NO )
và n

)Biờn son v ging dy: Thy
Ngụ Xuõn Qunh (
E_mail:

Website:
hoahoc.org
)

7

A. CH
3
-C
6
H
3
(OH)
2
. B. HO-C
6
H
4
-COOCH
3
.
C. HO-CH
2

A. CH
3
-CH=CH-CH
3
. B. CH
2
=CH-CH
2
-CH
3
.
C. CH
2
=C(CH
3
)
2
. D. CH
2
=CH
2
.
Gợi ý
: Vì Anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm duy nhất => loại ngay đáp án B và C vì theo quy tắc cộng
có khả năng tạo ra hai sản phẩm (sản phẩm chính và sản phẩm phụ)
Ta gọi công thức của anken là : C
n
H
2n
với số mol là a mol => số mol của H

+ =

=

=Câu 19
: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?
A. Cho dung dịch NaOH đến d vào dung dịch Cr(NO
3
)
3
.
B. Cho dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO
2
(hoặc Na[Al(OH)
4
]).
C. Thổi CO
2
đến d vào dung dịch Ca(OH)
2
.
D. Cho dung dịch NH
3
đến d vào dung dịch AlCl
3
.
Gợi ý:

2
+ Ca(OH)
2
=> CaCO
3
+ H
2
O và CO
2
+ CaCO
3
+ H
2
O => Ca(HCO
3
)
2

+) 3NH
3
+ 3H
2
O + AlCl
3
=> Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
Câu 20:

OH
(e) CH
3
-CH
2
OH (f) CH
3
-O-CH
2
CH
3

Các chất đều tác dụng đợc với Na, Cu(OH)
2
là
A. (c), (d), (f) B. (a), (b), (c)
C. (a), (c), (d) D. (c), (d), (e)
Gợi ý:
Tác dụng đợc với Na => Chất phải chứa nhóm OH; tác dụng với Cu(OH)
2
=> chứa nhóm OH liền kề nhau
LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s
09798.17.8.85
(gp
Thy Qunh
)Biờn son v ging dy: Thy

4
HCO
3


NH
4
Cl + CO
2
+ H
2
O
(c) 2HCl + 2HNO
3


2NO
3
+ Cl
2
+ 2H
2
O (d) 2HCl + Zn

ZnCl
2
+ H
2

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

3
OH và CH
3
NH
2
B. C
2
H
5
OH và N
2C. CH
3
OH và NH
3
D. CH
3
NH
2
và NH
3

Gợi ý
: Ta để ý vào dữ kiện Y (C
3
H
7
NO

2
COONa + CH
3
OH ; C
3
H
7
NO
2
+ NaOH

CH
2
=CHCOONa + NH
3
+ H
2
O
( X ) ( Z ) (Y) (T)
Câu 25
: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe
3
O
4
trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (d) thu đợc dung dịch Y,
chất rắn Z và 3,36 lít khí H
2
(ở đktc). Sục khí CO
2

O
3
; Al d
Dd Y: NaAlO
2

NaAlO
2
+ CO
2
+ 2H
2
O => NaHCO
3
+ Al(OH)
3

S
ố mol Al d sau p nhiệt nhôm = 2/3 số mol H
2
= 2/3. 3,36/22,4 = 0,1 mol
Số mol Al ban đầu = số mol Al(OH)
3
= 39/78 = 0,5 mol
Số mol Al tham gia p nhiệt nhôm = 0,5 0,1 = 0,4 mol
Số mol Fe
3
O
4
= 0,4.3/8 = 0,15 mol => m = 0,5. 27 + 0,15. 232 = 48,3

H
2
= 0,15 mol
LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s
09798.17.8.85
(gp
Thy Qunh
)Biờn son v ging dy: Thy
Ngụ Xuõn Qunh (
E_mail:

Website:
hoahoc.org
)

9

Số mol Br
2
p = 48/160 = 0,3 mol
Trong 8,6gam X: CH
4
: amol; C
2
H
4

, sau 60 giây thu đợc 3,36 ml khí O
2
(ở đktc). Tốc
độ trung bình của phản ứng (tính theo H
2
O
2
) trong 60 giây trên là
A. 2,5.10
-4
mol/(l.s) B. 5,0.10
-4
mol/(l.s) C. 1,0.10
-3
mol/(l.s) D. 5,0.10
-5
mol/(l.s)
Gợi ý
:
2
2 2 2 2
2 2
MnO
H O H O O
+

Ta có
2 2
2 2 2
4 4 3 5

+
= 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
S mol NaOH = 0,2. 0,1 = 0,02 mol, suy ra s mol OH
-
= 0,02 mol
S mol Ba(OH)
2
= 0,1. 0,1 = 0,01 mol, suy ra s mol OH
-
= 0,02 mol
Tng s mol OH
-
= 0,04 mol
H
+
+ OH
-
H
2
O
0,02 0,02
S mol OH
-
d = 0,04 0,02 = 0,02 mol => [OH
-
]
d
= 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/lit = 10
-1


CuCl
2

dpdd

Cu + Cl
2
; 2NaCl + 2H
2
O
dpdd

2NaOH + H
2
+ Cl
2
; Al + NaOH + H
2
O

NaAlO
2
+ 3/2H
2

0,05 0,05 0,1 0,1 0,05 0,1 0,1
max
Al
m
= 0,1.27= 2,7 (g)

3
D. HCOOH và HCOOC
3
H
7

Gợi ý:

Ta có n
ancol
= 0,015 mol

n
KOH
= 0,04 mol = n
X
mà X lại gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức và tác dụng
vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đợc một muối và 336 ml hơi một ancol
Vậy hỗn hợp X chứa 1 axit hữu cơ và một este của chính axit hữu cơ đó => CT:
2
2n n
C H O

2 2 2
2n n
C H O nCO nH O
+
=> 0,04
.44 0,04. .18 6,82 2,75
n n n+ = =

2
(là esste) =>
0,015. (0,04 0,015).
2,75
0,04
m n
+
= =>
0,11 = 0,015m + 0,025n
3m + 5n = 22 => n =2; m =4
Câu 31
: Cho các hợp chất hữu cơ :
(1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở;
(3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở;
(5) anken; (6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở
(7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;
(9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức
Dãy gồm các chất khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO
2
bằng số mol H
2
O là :

A. (3), (5), (6), (8), (9) B. (3), (4), (6), (7), (10)
C. (2), (3), (5), (7), (9) D. (1), (3), (5), (6), (8)
Gợi ý: Để đốt cháy một chất mà có đợc
2 2
2

n

2
, b mol CO và c mol O
2
=> ta có: a + b + c = 3 mol và
44 28 32
32
3
a b c
+ +
=
Mặt khác ta có
3 2
/ 2,24
0,02 0,02
CaCO CO l
n mol n mol
= =

=> a = 0,6 mol => a = 0,6 ; b = 1,8 và c = 0,6 vậy m = (0,6 + 0,9 + 0,6).(4/3). 27 = 75,6 gam
Câu 33:
Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau : KClO
3
(xúc tác MnO
2
), KMnO
4
, KNO
3
và AgNO
3

+
+ +
+ +

Dựa theo phơng trình về tỉ lệ số phân tử khí O
2
tạo ra, ta nhận thấy rằng KClO
3
là chất có khả năng tạo ra lợng
khí O
2
nhiều nhất
Câu 34
: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lợng X cần dùng vừa đủ
3,976 lít khí O
2
(ở đktc), thu đợc 6,38 gam CO
2
. Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc một
muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là
A. C
2
H
4
O
2
và C
3
H
6

H
4
O
2
và C
5
H
10
O
2

Gợi ý
: Theo đề bài
X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc một muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp
vậy
hai este này no, đơn chức, mạch hở và kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng => CT:
2
2n n
C H O

Theo đề bài ta có:
2 2 2 2
2
3 2
3 2
0,04
0,1775
2
2
3,6


=




Vậy công thức cấu tạo của hai este là: C
3
H
6
O
2
và C
4
H
8
O
2
=> Đáp án C
LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s 09798.17.8.85 (gp Thy Qunh)

Biờn son v ging dy: Thy Ngụ Xuõn Qunh (E_mail: Website: hoahoc.org)

11
Câu 35:
Hai hợp chất hữu cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và có phản ứng tráng bạc. Biết
phần trăm khối lợng oxi trong X, Y lần lợt là 53,33% và 43,24%. Công thức cấu tạo của X và Y tơng ứng là
A. HO-CH
2

n
H
2n
O
2

Theo đề bài ra ta có:
32 53, 33
% 2
14 32 100
X
O n
n
= = =
+
=> đáp án C
Câu 36:
Hợp chất hữu cơ X tác dụng đợc với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
.
Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O
2
(cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi
đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO
2
thu đợc vợt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là
A. CH
3

vào dung dịch Ca(OH)
2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn
(IV) Cho Cu(OH)
2
vào dung dịch NaNO
3

(V) Sục khí NH
3
vào dung dịch Na
2
CO
3
.
(VI) Cho dung dịch Na
2
SO
4
vào dung dịch Ba(OH)
2.

Các thí nghiệm đều điều chế đợc NaOH là:
A. II, V và VI
B. II, III và VI C. I, II và III D. I, IV và V
Câu 38:
Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nớc, thu đợc 500 ml dung
dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H
2

n
= 0,5.0,04 = 0,02mol
M.0,02/n + (0,01 0,01/n)(2M + 16n) = 2,9 => 0,02M + 0,16n = 3,06. Suy ra: n = 2, M = 137
Câu 39
: Khi cho a mol một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na hoặc với NaHCO
3
thì
đều sinh ra a mol khí. Chất X là
A. etylen glicol B. axit ađipic

C. axit 3-hiđroxipropanoic D. ancol o-hiđroxibenzylic
Gợi ý
:
Theo đề bài nó phản ứng đợc với Na, với cả NaHCO
3
và n
X
= n
khí
=> phân tử chứa 2 nguyên tử H linh động
trong đó có 1 nguyên tử H mang tính axit => Đáp án C (HO-CH
2
-CH
2
-COOH)
Do etylen glicol và ancol o-hiđroxibenzylic không tác dụng đợc với NaHCO
3
còn axit ađipic thì chứa tới tận 2
nguyên tử H mang tính axit.
Câu 40:

Gợi ý :
-

A sai vì ở đây glucozo khử đợc Ag
+
thành Ag (Ag
+
là chất oxi hóa hay chất bị khử)
-

B sai vì Xenlulozo là chất có cấu trúc mạch thẳng, đợc tạo ra bởi các mắt xích
glucozo


với liên kết
1,4
glicozit
-

D sai vì saccarozo không còn có nhóm -OH semiaxetal => không có tính khử
-

C đúng vì amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh còn amilozo lại có cấu tạo mạch thẳng.
Câu 42:
Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO
3
)


2
0,01
0,02 0,02
2 2
Fe Ag Fe Ag
+ +
+ +




2 2
x x x
Fe Cu Fe Cu
+ +
+ +

Theo đề bài ra ta có: 100 (0,01+x).56 + 0,02.108 + 64x = 101,72 => x = 0,015mol
Vậy khối lợng sắt đã tham gia phản ứn là: (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam => Đáp án D
Nhận xét
: Đây là một dạng toán quen thuộc về phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Câu 43
: Hiđrô hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy
đồng đẳng thu đợc (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần
vừa đủ 17,92 lít khí O
2
(ở đktc). Giá trị của m là
A. 10,5
B. 17,8 C. 8,8 D. 24,8

n m gam

= => = => = + =

LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s
09798.17.8.85
(gp
Thy Qunh
)Biờn son v ging dy: Thy
Ngụ Xuõn Qunh (
E_mail:

Website:
hoahoc.org
)

13

Nhận xét:
Đây là bài tập rất đơn giản, quen thuộc đối với phơng pháp đặt công thức trung bình cho hai chất kế
tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng.

Câu 44
: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H
3
PO

HPO
4

Gợi ý
: Ta có
4
4
0,15 0,1 1,5
3
3
H
H
và n
n
KOH
KOH PO
PO
n
n mol mol
= = =

Ta có:

Vậy dung dịch X thu đợc sau phản ứng sẽ chứa KH
2
PO
4
và K
2
HPO

= 74,08% => n = 4 và dựa vào X cộng với HBr => 2 sản phẩm
=> Đáp án A
Nhận xét
: Với bài toán này chỉ cần dựa vào dữ kiện:
Khi X phản ứng với HBr thì thu đợc hai sản phẩm hữu cơ
khác nhau
, chúng ta cũng sẽ dễ dàng loại đợc hai đáp án B và C.
Khi đó nếu theo phơng pháp ngẫu nhiên thì chúng ta sẽ có hiệu quả là 50%
Câu 47
: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom :
2 2 4 4 2 4
( ) ( )
3
( )
Cl KOH H SO FeSO H SO
KOH
Cr OH X Y Z T
+ + + + +
+


Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A. KCrO
2
; K
2
CrO
4
; K

C. KCrO
2
; K
2
Cr
2
O
7
; K2CrO4; CrSO4 D. KCrO
2
; K
2
Cr
2
O
7
; K
2
CrO
4
; Cr
2
(SO
4
)
3

Gợi ý
: Dựa vào tính chất hóa học của Crom và các hợp chất của Crom
Cr(OH)

vậy đáp án là A.
Câu 48
: Este X (có khối lợng phân tử bằng 103 đvC) đợc điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so
với oxi lớn hơn 1) và một amino axit. Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc
dung dịch Y. Cô cạn Y thu đợc m gam chất rắn. Giá trị m là
A. 29,75 B. 27,75 C. 26,25 D. 24,25
Gợi ý:

n
X
= 0,25 mol < n
NaOH
= 0,3 mol => NaOH d sau phản ứng
Theo đề bài:
2
( ) ( ')
103 16 44 '
x y
H N R COOR
M x R y R y
= = + + +
do M
ancol
> 32 => ROH không thể là CH
3
OH
Nên ta sẽ có x = y = 1 =>
2
'
103 16 44 ' ' 43

0,25
0,25
2 2 2 5
0,05
Vậy m = 26,25 gam
NaOH
H NCH COONa C H OH
H NCH COOC H NaOH
+
+




Nhận xét:
Đây là một bài tập rất hay, đòi hỏi nhiều kỹ năng t duy, phân tích và nhận xét
Điểm mấu chốt của bài toán là việc phân tích dữ kiện
Este X (có khối lợng phân tử bằng 103 đvC) đợc điều
chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và một amino axit
. Nếu nh các em học sinh
không phân tích đợc dữ kiện này thì bài toán gần nh bế tắc.

Câu 49
: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl
2
và NaCl (có tỉ lệ số mol tơng ứng là 1 : 2) vào một
lợng nớc (d), thu đợc dung dịch X. Cho dung dịch AgNO
3
(d) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

0,4
Cl
n mol

=


Vậy khối lợng chất rắn là: 0,4.(108+35,5) + 0,1.108 = 68,2 gam
Câu 50
: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X, thu đợc 4 mol CO
2
. Chất X tác dụng đợc với Na, tham
gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br
2
theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là
A. HOOC-CH=CH-COOH B. HO-CH
2
-CH
2
-CH=CH-CHO
C. HO-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CHO D. HO-CH
2
-CH=CH-CHO
Gợi ý:

B. (CH
3
)
3
C-MgBr
C. CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-MgBr D. (CH
3
)
2
CH-CH
2
-MgBr
Gợi ý:
dựa theo các quy tắc: tách nớc (quy tắc Zaixep), quy tắc cộng HBr (Cộng maccopnhicop)

Vậy đáp án A là đáp án chính xác.
Câu 52:
Cho các thế điện cực chuẩn :
3 2 2 2
0 0 0 0
1,66 ; 0,76 ; 0,13 ; 0,34
Al Zn Pb Cu


15

Pin nào có cặp chất càng xa nhau thì càng có suất điện động càng lớn.
Qua vị trí ta thấy cặp kẽm - đồng là xa nhau nhất => Đáp án là D
Chúng ta cũng có thể tính toán cụ thể số liệu dựa vào công thức:

0 0
( ) ( )
(
kim loại yếu làm cực dơng)
o
Pin
E E E
+
=
Pin Zn - Pb Pin Pb - Cu Pin Al - Zn Pin Zn Cu
0,63V 0,47V 0,9V 1,1V
Câu 53
: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Glucozơ tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng
B. Glucozơ tác dụng đợc với nớc brom
C. Khi glucozơ ở dạng vòng thì tất cả các nhóm OH đều tạo ete với CH
3
OH
D. ở dạng mạch hở, glucozơ có 5 nhóm OH kề nhau.
Gợi ý:
Với câu hỏi này chúng ta phải nắm thật rõ đặc điểm cấu tạo, cấu trúc và tính chất hóa học của glucozo
Ta nhận thấy có một ý sai: đó là tạo ete với CH
3

0
0,1 0,1
0,1
4,76
1,7497.10
Ban đầu
x
Phân ly x x
x
Sau phản ứng 0,1-x 0,1+x
a
H
CH COOH CH COO
x x
K
x
pH
x x
+




+

+

= =



5 2
0,02
3
0,06
3
NO
HCl
n mol
Au e Au
n mol
N e N
+
+ +

=





=
+



=> Đáp án B
Câu 56
: Cho 0,04 mol một hỗn hợp X gồm CH
2
=CH-COOH, CH

0,02
0,01 0,02.72 1,44
0,01
x + y + z = 0,04 mol
Ta có: x + 2z = 0,04 mol
x + y = 0,03 mol
CH CH COOH
x mol
y mol m gam
z mol
=
= = = ==LP BI DNG KIN THC HểA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG
tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s
09798.17.8.85
(gp
Thy Qunh
)Biờn son v ging dy: Thy
Ngụ Xuõn Qunh (
Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% và hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50%.
Khối lợng anilin thu đợc khi điều chế từ 156 gam benzen là
A. 186,0 gam B. 111,6 gam
C. 55,8 gam D. 93,0 gam
Gợi ý
: Từ sơ đồ điều chế:
3
0
2 4
6 5 2
6 6
6 5 2 6 5 2
78 123 93 55,8
156 156.123 60 156.123 93 60 50
. .
78 100 78 123 100 100
đặc
đặc
HNO
Fe HCl
H SO
t
C H NH
C H
C H NO C H NH
m gam
+
+

KCl K Cl
+ +
+
+ +
+

+ +
+ +

+ +

+ + + +
+ +
Vậy phân bón NH
4
NO
3
có khả năng tăng thêm H
+
=> làm tăng độ chua của đất => Đáp án là C.
Nhận xét:

- Đây là một bài khá đơn giản thuộc chơng trình hóa học lớp 11 phần điện ly, các em học sinh chỉ cần hiểu rõ
về quá trình phân li của các chất, các ion trong dung dịch là có thể làm đợc.
Câu 59
: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Oxi hoá hoàn toàn
0,2 mol hỗn hợp X có khối lợng m gam bằng CuO ở nhiệt độ thích hợp, thu đợc hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y.

Ta có :
0,2 0,05
8,5
4 2 0,5 0,15
x y mol x mol
m gam
x y mol y mol
+ = =

=

+ = =Vậy đáp án là B.
Nhận xét
:
- Đây là một khá quen thuộc về bài toán andehit.
- Trong bài toán này điểm mấu chốt là biết nhận xét về mối quan hệ giữa số mol của Ag với số mol của Andehit.
Câu 60:
Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO
3
đặc, nóng thu đợc 1,344
lít khí NO
2
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH
3
(d) vào dung dịch Y, sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc m gam kết tủa. Phần trăm về khối lợng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị
của m lần lợt là

2
5 4
3
2
1
3
Cu e Cu
N e N
Al e Al
+
+ +
+

+ Gọi số mol của Cu và Al lần lợt là x và y mol => 64x + 27y = 1,23 gam
Theo định luật bảo toàn electron ta có : 2x + 3y = 0,06
Kết hợp ta có:
64 27 1,23 0,015
% 78,05%
2 3 0,06 0,01
Cu
x y x mol
m
x y y mol
+ = =

=