DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM
LOẠI
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
 HS biết dãy hoạt động hoá học của kim loại.
 HS hiểu được ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại.
2. Kĩ năng :
 Biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để
rút ra kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách sắp xếp theo từng cặp.
Từ đó rút ra cách sắp xếp của dãy.
 Biết rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của một số kim
loại từ các thí nghiệm và các phản ứng đã biết.
 Viết được các PTHH chứng minh cho từng ý nghĩa của dãy hoạt
động hoá học các kim loại.
 Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại
để xét phản ứng cụ thể của kim loại với chất khác có xảy ra hay
không.
3. Thái độ :
- HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ thí
nghiệm.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1. Giáo viên :
-Hoá chất: DD CuSO
4
, HCl, H
2
SO
4
l, FeSO
4
, AgNO

o
t

2ZnO
d) Cu + Cl
2

o
t

CuCl
2

e) 2K + S
o
t

K
2
S
Làm bài tập 3
a) Zn + H
2
SO
4

ZnSO
4
+ H
2

học sinh
Nội dung bài học
GVGV

?

HS

?

Hướng dẫn học sinh tiến hành
thí nghiệm 1.
Yêu cầu học sinh quan sát
Rút ra nhận xét hiện tượng,
giải thích, viết phương trình

2
O  2NaOH
HS

GVGV
?

HS

?

HS
Fe và Cu kim loại nào mạnh
hơn?
Fe đẩy Cu ra khỏi dd CuSO
4

còn Cu không đẩy Fe ra khỏi

- Cách tiến hành: Cho dây bạc vào
dd CuSO
4
và mẩu dây Cu vào dd
AgNO
3
.

?
HS?

HS
GVGV
?


4

+ Cu

(r) (dd) (dd)
(r)
(tr
ắng xám)
(đỏ) HS

?
HS?
HS
GV

- Hiện tượng:
+ ống nghiệm 1 không có hiện
tượng gì.
+ ống nghiệm 2 đinh sắt tan dần,
có khí thoát ra.

HS

? HS

?
HS

?
HSH ntn?
KL:

(trắng xám)

Kết luận: Vậy ta xếp thứ tự hoạt
động hoá học như sau: Fe ; H ;
Cu
4. Thí nghiệm 4.
- Cho đinh sắt và mẩu Na vào 2
cốc nước có thêm vài giọt dd PP.

?
GV
GV
GV? HS
chuyển màu hồng.
PTHH: Na
(r)
+H
2
O
(l)
NaOH
(dd)
+
1.2H
2?

HS
?

HS?
HSGV

Kết luận: Vậy Na hoạt động hoá
học mạnh hơn Fe.
Kết luận: SGK
Dãy HĐHH của kim loại: (SGK
II. Dãy hoạt động hoá học của
kim loại có ý nghĩa như thế
nào.(10phút)
2
- Kim loại đứng trước H đẩy được
H ra khỏi dd axit.

- Kể từ Mg trở về sau, kim loại
đứng trước đẩy kim loại đứng sau
ra khỏi dd muối.

chọn những phản ứng thường
gặp được viết trong SGK để
làm thí dụ. Tốt nhất là kim
loại mạnh đứng trước H và
muối của kim loại đứng sau H.

 Chỉ nên lấy thí dụ với các
kim loại ở trong dãy cho phù
hợp với mức độ của lớp 9 cấp
THCS.
 Khoảng cách giữa 2 kim
loại càng xa nhau thì phản ứng
xảy ra càng dễ dàng hơn.
Thí dụ : Mg +
3 2
Cu(NO )
xảy ra
dễ dàng hơn Pb +
3 2

CuSO
4

b) Cách đơn giản nhất là cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO
3
tác dụng
với dung dịch HCl, cho MgSO
4
tác dụng với dung dịch BaCl
2
, ta
thu được MgCl
2
.
BT 4. Hiện tượng xảy ra :
a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung
dịch nhạt dần : CuCl
2
(dd) + Zn(r)

ZnCl
2
(dd) + Cu(r).
b) Nêu hiện tượng, viết PTHH như trong bài học.
c) Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.
d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung
dịch nhạt dần.
2Al(r) + 3CuCl
2
(dd)

- Làm bt còn lại SGK, sách bài tập
- Chuẩn bị trước bài