Phản ứng oxy hóa - khử
I.MỤC DÍCH YÊU CẦU:
1.Về kiến thức:
Học sinh biết:
_Lập phương trình phản ứng oxy hóa – khử bằng phương pháp thăng
bằng electron.
Học sinh hiểu:


Cách xác định số oxy hóa, chất khử, quá trình oxy hóa, quá
trình khử.


Thế nào là phản ứng oxy hóa – khử.
2.Về kỹ năng:


Phân biệt phản ứng oxy hóa – khử với các loại phản ứng khác.


Xác định chính xác số oxy hóa của các chất trong phản ứng hóa
học.
II.ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:
Hoc sinh : ôn lại kiến thức về :


Phản ứng oxy hóa – khử trong chương trình lớp 8 THCS.


Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion.

I.Phản ứng oxy hóa khử:
1.Các ví dụ:
Ví dụ 1 :
nhường e :QToxi hoá
4Na + O2

2Na2O
nhận e : QT khử

Đây là phản ứng oxy hóa khử
Nhận xét : có sự thay đổi soh
Na0

Na+1 + 1e quá
trình oxy hóa.
[Ne] 3s1

a-Dạng 1 : Hai nguyên tố thay
đổi soh :
Vd 1 :

0
Fe
+ H2
6
S
O4


3
Fe
2(SO4)3 +
4
S
O2 + H2O
Chất khử : Fe
Chất oxi hóa : H2SO4
1x 2
0
Fe
- 2x3e = 2
3
Fe
:
QT oxi hóa
3x
6

Fe
2(SO4)3 +
3
4
S
O2 + 6H2O
Vd 2 :
H
1
Cl
+ K
7
Mn
O4

KCl +
2
Mn
Cl2 +
2
0
Cl
+ H2O
Chất khử : HCl
Chất oxi hóa : KMnO4
5x 2
1
Cl
- 2e =
2

O4

2 KCl +2
2
Mn
Cl2 + 5
2
0
Cl
+ 8H2O