SỰ LAI HÓA CÁC OBITAN NGUYÊN TỬ VÀ HÌNH DẠNG
CỦA PHÂN TỬ
A- Mục đích yêu cầu :
Học sinh biết :
- Khái niệm về sự lai hóa obitan nguyên tử .
- Một số kiểu lai hóa điển hình .
- Học sinh giải thích được dạng hình học của của một số phân
tử dựa vào các kiểu lai hóa .
B – Đồ dùng dạy học :
Tranh vẽ các kiểu lai hóa
C – Kiểm tra bài cũ :
1 – Mô tả sự hình thành liên trong phân tử H2 , Cl2 , HCl theo
quy tắc bát tử và theo xen phủ .
2 – Viết công thức e , côngthức cấu tạo của CO2 , H2O , N2 ,
HClO3 , SO2
D – Bài giảng :
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

VIÊN
Hoạt động 1 :
G trình bày tại sao phải có lai hóa
.
Trong phân tử CH4 có 4 liên kết
C – H giống nhau . Nhưng :
- H có 1e độc thân ở AOs .
- C có 4 e độc thân ở 1AOs và 3
AOp
Nên liên kết C – H không giống
nhau
Vậy để 4 liên kết C – H giống
nhau nên 1AOs© và 3 AOp© sẽ
Hoạt động 4 :
G hướng H giải thích liên kết
trong phân tử CH4 theo lai hóa
sp3

2 – Lai hóa s – p2 : BF3 : hình
tam giác đều
1 AO s + 2 AO p tạo thành 3
AO lai hóa sp2 nằm trong một
mặt phẳng định hướng từ tâm của
tam giác đều . Góc hóa trị : 1200
3 – Lai hóa s – p3 : CH4 hình tứ
diện đều
1 AO (s) + 3 AO (p )

4 AO