Trang
1

DIN ÀN BOXMATH.VN “Ngi b vp ngã là ngi dám liu mình. Qua cách h i phó vi sai lm, ta có th oán dc
cách h gii quyt khó khn trong tng lai.”
(Bill Gates)
“Không có con ng thành công nào rãi y hoa hng” .Trong cuc sng cng nh torng hc tp
 t c thành công ai cng phi tri qua ôi ln tht bi nhng bn ã vt qua nhng tht bi
ó nh th nào, cách thc  bn vt lên trên bn thân mình ra sao ó mi là iu quan trng.

Mt ngi c ánh giá là thành công da trên thành qu t c ch không phi là nhng sai
lm trên hành trình chinh phc c m…iu bn cn làm là gii quyt khó khn ch không phi
là ln tránh, phi bit liu mình  vt qua bi vì ch có nhng tri nghim thc t mi làm cho ta
ln dn và tìm ra c nhng phng thc mi ti u hn. Thc t là con ng mòn ã c
ngi khác khai hoang thì khá an toàn, nhng chng th nào mang li cho bn nhng iu thú v
so vi chính bn t khám phá, t tìm tòi, sáng to, vì ó là cái tuyt m trong hc tp, trong kh
nng t duy và trí tu vn có ca con ngi .

Vy chúng ta phi làm sao  khc phc nhng sai lm ? Cách tt nht là hãy tin ti s n gin
và hoàn ho bn thân.  gim i nhng sai lm cng nh vic tin ti hai t “ n gin” cun
sách “TUYN TP HÓA HC” s là mt phng tin hu ích cho các bn, giúp bn : “ Kt ta
nim vui, bay hi ni bun và…thng hoa trí tu”

Ban biên tp ã tuyn chn nhng bài t các topic trên din àn
.
Bng tt c s chân thành và lòng nhit huyt, chúng tôi hi vng ây s là mt phn hành trang
giúp ích nhiu cho bn trên hành trình tr thành tân sinh viên sp ti . Hãy bt u t nhng th
n gin nht, hãy  quá kh là kinh nghim, hin ti là b phóng và tng lai tt nhiên s là ích
ta hng n vi tt c nhng ngt ngào ca thành công.

Hy vng cun sách s hu ích không ch cho các bn hc sinh, mà còn c các bc ph huynh, thy cô giáo.

Phn A. S lc lý thuyt Trang 4.

Phn B. Bài tp Trang 10.

Chng I. Hóa Vô c Trang 10.

Chng II. Hóa Hu c. Trang 49.

Chng III. Chuyên đ S đ phn ng và phng trình. Trang 73.

Chng IV. Mt s bài tp có hng dn gii. Trang 78.

Chng V. Nhng bài tp hóa mang thng hiu ca boxmath. Trang 93.

                 

C
và 0,98 atm. Bt tia la đin đ đt cháy ht ru, sau đó đa nhit đ bình v
136
o
C
, áp sut trong bình lúc này là P. Cho Tt c các khí trong bình sau khi đt cháy ln lt đi qua bình 1 đng
2 4
H SO
đc, bình 2 đng KOH đc. Sau thí nghim thy khi lng bình 1 tng lên 3,78gam, còn bình 2 tng
6,16gam
a. Tính áp sut P
b. Tính công thc phân t ca các ru A, B, C bit rng B, C có cùng s nguyên t cacbon và s mol ca ru A
bng 5/3 tng s mol ca các ru B và C.
Li gii.
Cách 1.
Tng s mol ca các khí trong bình kín.
. 16.0,98
0,5
. (109,2273).0,082
PV
n mol
R T
  
; S mol
2
O
là
13,44
32


x y
y y
C H OH x O x CO H O
 
 

 
 
    
 
 
b
" 2" 2 2
" "1 1
4 4 2
" "
x y
y y
C H OH x O x CO H O

 
    
 
 
c
Ta có:
0,08
a b c
  


cn dùng đ đt cháy A,B,C:
"
1 1 1
4 4 4
"
4 4 4
y y y
x a x b x c

     

       
     
     

0,14 0,0085 0,02 0,205
4
"
"
4
ya y b y c a b c
xa x b x c mol

   

        
S mol
2
O
d:

C H OH
 

2 1 2m m z
C H OH
 

(A) (B) (C)
Là công thc ca ru A, B, C trong đó x, y, z là s ni đôi trong mch hiđrocacbonvà a, b, c là s mol tng ng ca
3 ru.Phn ng đt cháy ru:
2 1 2 2 2 2
3
( 1 )
2
n n x
n x
C H OH O nCO n x H O
 

    
2 1 2 2 2
3
( 1 )
2
m m y
m y
C H OH O m y H O
 

  

H O n x a m y b m z c         (4)
( ) 0,21
na m b c a b c xa yb zc
         

0,01
xa yb zc
   

T (1)(2)
0,05
a
 
và
0,03
b c
 T (3)
0,05 0,03 0,14 5 3 14
n m n m
     

n 1 2 3
m 3 L âm
1, 3
n m
  


Thay vào (4)
( ) 0,22 0,21
na m b c a b c xa yb zc
         
(không tha mãn).
(B), (C) có th là 1 ru đn no và 1 ru có mt ni đôi, suy ra trong phân t (C)có cha 1 ni đôi
0, 1
y z
  
T ( * )
0,01 0,01; 0,02
yb zc c b
     
(tha mãn)
Vy công thc ca (B), (C) là:
3 7
C H OH
và
3 5
C H OH

(B), (C) là 2 ru đn no có ni đôi
1
y z
 
Lúc đó
0,01?0,03
yb zc b c
   
(loi)

 
(tha mãn)

Trang
6

Công thc
( ),( )
B C
là:
3 3 3 7
,
C H OH C H OH

Vy công thc ca (A):
3
CH OH
, công thc ca
( )
B
và
( )
C
là:
3 7
C H OH

và
3 5
C H OH

du
n mol

0,21 0,215 0,14 0,565
s
n au mol
   


0,39.0,082.409
1,1843
16
P atm
 
b. S C trung bình:
1,75
C
N  suy ra A phi là
3
:
CH OH amol

(Vì B và C có cùng s C)
Gi B và C: :
n y
C H O bmol

H:
0,08
a b


Hoc:
3 4
C H O
hoc
3 8
C H O

Ví d 2. Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen và 0, 23 mol hidro trong 1 bình kín vi
1 ít bt Ni  nhit đ cao đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp Y có t khi hi so vi
2
H
là
22,75.Dn hn hp Y đi qua bình đng 1 lng d dung dch
3 3
/
AgNO NH
thu đc m gam kt ta và 3.584 lít hn
hp khí Z(đktc) thoát ra khi bình.Bit t khi hi ca Z đi vi
2
H
là 22.75.Th tích dung dch
2
Br
0.5M nh nht
cn dùng đ làm no hoàn toàn hn hp Z là:
A.0,16(l) B.0,32(l) C.0,08(l) D.0,64(l)
Li gii:
45,5
Y

x y
   

Nh vy ban đu tng s mol liên kt pi là: 0,03.2 0,1.3 0,03 0,39
n mol
   


S liên kt pi b bão hoà là: 0,23mol
Còn li:0,16mol
Nh vy:
0,32( )
V l B
  .
II.nh lut bo toàn đin tích và đnh lut bo toàn eletron.

1. Dnh lut bo toàn đin tích.

Phát biu th nht.Trong mt dung dch, tng đin tích dng bng tng đin tích âm.
Phát biu th hai: Trong mt phn ng ion rút gn thì tng đin tích các ion trc phn ng bng tng đin tích các
ion sau phn ng.
H qu:
H qu 1. Trong mt dung dch thì tng s mol đin tích âm bng tng s mol đin tích dng.

Trang
7

Ví d: Trong mt dung dch gm a(mol) ion
2
Ca


Phn ng xy ra:
2
3 4 3
[ ( ) ]H O
Al OH NO Al OH NH
  
   
Trc tiên ta có Al nhng 3 electron còn N nhn 8 electron.
Do đó đin các s 8 và 3 vào Al và
3
NH
nh vy phi có 3
3
NO


3 2 4 3
8 3 8[ ( ) ] 3
Al OH NO H O Al OH NH
  
    
Tip theo ng dng LBT đin tích:
Tng đin tích sau là
8

, nh vy đin tích trc cng phi là
8



2
NO
sinh ra  điu kin tiêu chun là bao nhiêu??
Li gii:
Ta có: Trong Y Fe d là
2 2
0,05( )
Fe FeCl H
n n n mol
  
Khi cho Y vào Z thì phn ng gia
2
FeCl
và
4
KMnO
xy ra.
Ta có
2
FeCl
nhng
0,05 0,05.2 0,15( )
e
n mol
   .
Nh vy s mol mà cht rn còn li đó nhng cng đúng bng
0,15( )
mol
vì dùng cùng mt lng Y.
Không mt tính tng quát ta gi s trong X có ,

8

Tt nhiên là  đây các phng pháp này đan xen ln nhau và khó có th phân bit rch ròi vi nhau, đng thi, cng
có khó có th ch dùng mt phng pháp mà có th gii quyt trn vn đc bài toán.
Ví d:Hn hp X gm
2 2 2 6
,
C H C H
và
3 6
C H
. t cháy hoàn toàn 24,8g hn hp X thu đc 28,8g nc. Mt
khác 0,5 mol hn hp này tác dng va đ vi 500g dung dch Brom 20%. Tính % v th tích ca mi khí trong
hn hp
Ta có ngay
2
1,6( )
H O
n mol
 và
2
0,625( )
Br
n mol

Cách 1: Phng pháp đi s thông thng (đây là cách làm thông thng mà hc sinh nào cng tng đc bit và
có l là không di 70% hc sinh gii bài toán này bng cách này)
Gi s mol các khí trong 24,8 gam hn hp X ln lt là x, y, z mol
và s mol các khí trong 0,5 mol hn hp X ln lt là kx, ky, kz mol
T gi thit, ta có h phng trình:



  



 
   
  
  
 

 




 


Cách 2:
Phng pháp đa thêm s liu
Hn hp X theo đ bài là mt hn hp đng nht, t l gia các thành phn khí trong hn hp là không đi, do đó,
KLPT trung bình ca hn hp
M
là mt giá tr không đi.
Ta dùng phng pháp đa thêm s liu: gi x, y, z ln lt là s mol ca ba khí trong 1 mol hn hp X. T gi thit,
ta có h phng trình:
 
 



 
   



Cách 3: Phng pháp trung bình +Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng + Phng pháp đi s
Gi CTPT trung bình ca c hn hp X là
x y
C H
.
Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t và khi lng, ta có:
16
21,6( ) 1,8( )
9
C X H C
x
m m m g n mol
y
      

Do đó, CTPT trung bình  trên có th vit thành
16
9
x
x
C H
.
Do phn ng cng Brom bin Hydrocacbon đã cho thành hp cht no, nên CTPT ca sn phm là:


  

  


  

.
Ví d 2. t cháy hoàn toàn 11,6(g) mt hidrocacbon A cn dùng 29,12(l) khí
2
O
. Xác đnh CTPT hidrocacbon.
Bài toán nhìn có v rt đn gin và sau đây là 2 cách gii cho bài toán này.

Trang
9

2
1,3( )
O
n mol

Cách 1.
Gi A
x y
C H

Phng trình cháy:
2 2 2

( )
CO
n x mol
 và
2
( )
H O
n y mol
 Ta có ngay
2 1,3.2 0,8
0,8.2 4
44 18 1,3.32 11,6 1
1 10
b b a
x
a b b
y
  
 
   
 
   
 
.
Bn s thc mc vì sao li có phng trình đó.
Phng trình th nht là đnh lut bo toàn nguyên t oxi còn phng trình th hai là L bào toàn khi lng.
Cách th 2 ta không cn vit mt phng trình nào c mà ch vic bm máy tính là đc đáp án.
( Trích dn thy giáo V Khc Ngc)
* S khác bit gia đng c xng – đng chéo và phn lc.*
Vi mt hn hp trung bình ca hai cht đã bit khi lng mol trung bình ta thng dùng phng pháp đng chéo

28 7,2 20,8
 

Suy ra
1
4
x
y

đn đây ta có th gi s
1; 4
x y
 
đ gii tip.
Cách th 2. Dùng phn lc.
Không mt tính tng quá ta gii s
1
x y
 

Ta đi đn h:


 
0,25
1
28 2 7, 2
0,75
x mol
x y


Câu 1. Tin hành phn ng nhit nhôm
m
gam X gm bt Al và
x y
Fe O
trong điu kin không có không khí, đc
hn hp Y. Nghin nh, trn đu hn hp B ri chia thành 2 phn :
- Phn 1 có khi lng 14,49 gam đc hoà tan ht trong dung dch
3
HNO
đun nóng thu đc dung dch C và 0,165
mol NO (sn phm kh duy nht)
- Phn hai tác dng vi dung dch NaOH đun nóng thy gii phóng 0,015 mol khí
2
H
và còn li 2,52gam cht rn.
Công thc ca oxit và giá tr ca
m
ln lt là:
&19.32
.FeOA
gam

2 3
28.9. & 8Fe OB
gam

3 4
19.3

Khi phn ng vi
3
HNO
thì:
0,165
x y
 

Gii h ra ta đc: 0,03 ; 0,135
x mol y mol
 

2 3
14,49 0,03.27 0135.56 6,12
Al O
m g
    
2 3
0,06
Al O
n mol
 
0,18
O
n mol
 
0,75
Fe
O
n

FeS
n y

Ta có :
( ).22,4
V x y
 

3
3
Fe e Fe

 
x 3x
3
2
7
FeS e Fe SO

  
y 7y y
5 2
3
N e N
 
   
Ta có
3 7
3
NO

3
HNO
d. Thêm a gam dd
HCl
1,46% vào dd F.
Hi có bao nhiêu %
3
AgNO
tác dng
HCl

A. 68,40 B.62,25 C.58,25 D.65,4
Li gii:
3 3 2
3 4 3 2
Ag HNO AgNO NO H O
    
3mol 4mol 3mol 1mol
Ta có
324
Ag
m g
 ,
3 3
510
AgNO HNO du
m m g
 
3
252

n mol
  
phn ng:
3 3
AgNO HCl AgCl HNO
   
3
2,053
AgNO pu
n  
Suy ra: Phn trm phn ng là:
2,053
0,684
3
A
  .
Câu 4. Mc ni tip ba bình đin phân: bình 1 cha
2
CuCl
, bình 2 cha Na2SO4 và bình 3 cha
3
AgNO
ri tin
hành đin phân bng dòng đin mt chiu. Sau mt thi gian thy  cc dng ca bình 1 thoát ra V1 lít hn hp hai
khí có khi so vi không khí là 2, còn  bình 2 thoát ra V2 lít khí, bình 3 thoát ra V3 lit khí. Các th tích khí đo 
cùng điu kin. Cho bit t l th tích
1 2 3
: :
V V V
?

 

  

Theo đ bài ta tính đc:
2
2
2 2
8
2
Cl
O
e
Cl O
n x
n y
n y
n n








 




2 2
4 4e 2
H O H O n y


    
Vy
1 2 3
: : 3: 6 : 2
V V V 
Trng hp nu ch tính khí thu đc  Anot
Ta có Bình I:
1
3
V y


Bình II:
2
2
V y


Trang
12

Bình III:
3
2
V y

. í.
0,25 .
S trong kh
n a

mà
e
n
cho là 2a, nên khí là
2
H S

Vy thay vào cái d kin th 2 ta có
e
n
nhn là
0,02.8 0,16


M là Mg
C

Câu 6. Trong mt bình kín dung tích 10(l) cha
2
N

27,3
o
C
và 0,5atm. Thêm vào bình 9,4 g mt mui nitrat kim

( 62 ) 9,4
x X n
 
Suy ra
9,4 62 0
Xx xn
  
(loi)
*TH
2
: Phn ng to ra oxit
3 2 2 2
2 4
2 ( ) 2
2
n n
n
X NO X O nNO O
x nx
x nx

            
 

Suy ra
.46 .32 5,4
4
xn
xn   Suy ra
0,1

3

3 2 2
( )
2
2
n
n
nx
x x
X NO X nNO O
nx         
  Trang
13

Suy ra
4
Xx


.46 .16 5,4
xn xn
 
Suy ra
0,087
xn


Fe O
n xmol
 và
2
FeS
n ymol

Dnh lut bo toàn e ta có:
15 0,07
x y
 

Tng s mol Fe:
9,76
3 2.
160
x y 
Gii h: 0,04
x mol

và 0,002
y mol


Ta suy ra đc s mol ca NaOH đã phn ng vi
3
0,366
Fe mol



 
Câu 8. Cho m gam Al hòa tan va ht vào dung dch NaOH thì thu đc dung dch X. Cho m gam
2 3
A
l O
hòa tan
va ht trong dung dch HCl thu đc dung dch Y. Trn dung dch X vi dung dch Y thì thu đc 5,304 gam kt ta
và dung dch Z . Cô cn dung dch Z thu đc bao nhiêu gam rn khan:
A.5,4885 B.4,3185 C.5,6535 D.3,8635
Li gii:
Phn ng:
2 3 2 3
3 6 3 4 ( )
NaAlO AlCl H O NaCl Al OH
    
4
27 81 27 81
m m m m
                 
Ta có:
4
0,068 1,377
81
m
m   
Khi lng mui:
58,5
133,5.( ) 4,3185
51 81 27
muoi


Phn ng nung:
3 2 2
1
2
NaNO NaNO O
 
Cht rn gm:
: (0,4 0,16.2 )
NaOH x
 
và
2
: (0,16.2 )
NaNO x


Ta có:
26,44 40.(0,4 0,16.2 ) 69(0,16.2 )
x x
    

Gii ra: 0,04
x mol


Kt lun:


0,56

Khi lng cht rn  thí nghim 2 và thí nghim 3 tng lên so vs thí nghim 1 suy ra là
2 3
Al O
đã d
2 3
100
(12,5 10,5). 8( )
25
Al O
m g
  

2 2
2 2
Na O H O Na OH
 
  
gi s
2 3
Al O
d
2 3 2 2
2 2
Al O OH AlO H O
 
  

2 3
7,5
CuO Al O

CuO
n 
Ta có:
0,02 0,2
2 3

3 ,
het du
NH CuO

3 2 2
2 3 3 3
NH CuO N Cu H O
   
0,02 0,03 0,03
         

2
2
Cu Cu e
 

0,03 0,06
  

5 1 4
N e N
   

(

N NO N O NO
trong đó 2 khí
2
N
và
2
NO
có s mol bng nhau. Cô cn
cn thn dung dch X thu đc 58,8 mui khan. Tìm s mol
3
HNO
đã phn ng.
A. 0,92(mol). B. 0,893(mol). C. 0,864(mol). D. 0,765(mol)
Li gii:
3 3 3 2 3 2 4 3 4 3
( ) ( ) ( )
0,1 0,1 1 0,0125
moi kl Fe NO Mg NO Cu NO NH NO NH NO
n mol n n n mol m g n mol

           
Vì
2
N
bng s mol
2
NO
nên dùng phng pháp quy đi thành
3 2
N O

x y y
  
 

 
     
 S mol
3
:
HNO

3
0,1.(3 2 2) 0,0125.2 0,072 0,048.2 0,893
HNO N
n n mol
       
B


Câu 12. Hòa tan ht 25,4 gam
2
FeCl
vào dung dich cha 8 gam
2
Br
thu đc dung dch X. Hòa tan dung dch X
vào NaOH d. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn (trong điu kin không có không khí ) thu đc m gam kt ta. Giá

Suy ra
3
0,05.2 0,1( )
Fe
n mol

 
2
0,2 0,05: 3.6 0,1( )
Fe du
n mol

  
Suy ra
0,1(107 90) 19,7
m D
   

Bài 13. Bit rng khi
2
Cu O
tác dng vi axit to mui
2
Cu

và Cu. Khi đt cháy hoàn toàn hn hp X gm nhng
lng bng nhau v s mol ca
2
FeS
và

16





2 3 2
0,025 , 0,05
Fe O Cu O
n mol n mol
  
2 2 2 2 4
2 2
SO Br H O H SO HBr
    
2 4
0.15
H SO
n 
2 3 2 4 2 4 3 2
3 ( ) 3
Fe O H SO Fe SO H O
   
2 2 4 2 4
Cu O H SO Cu H O CuSO
    
2 4
H SO
n d=0.025,
0.05

O N CO
, trong đó
2
CO
chim 22,92% th tích. Giá tr ca m là
A. 12,59 gam B. 12,53 gam C. 12,70 gam D. 12,91 gam
Li gii:
Trng hp 1:
Phn ng nhit phân :
3 2
2 2 (1)
KClO KCl O 
4 2 4 2 2
2 (2)
KMnO K MnO MnO O  
Gi n là tng s mol
2
O
thoát ra 
(1),(2)
. Sau khi trn
2
O
vi không khí ta có:
2
3 .0,2 1,6 ( )
nO n n n mol
  

Ta có

+ Nu
2
O
thiu
2
O
cháy theo phn ng:
2 2
(3)
C O CO 
2
2 2 (4)
C O CO 

Các khí trong T gm
2 2
N CO CO
 
2,4 0,044
n n n
 
  
do đó tng s mol
(2,4 0,044)( )
T n mol
 
,nh vy
2
0,044
( )

2 4
H SO
loãng d,khuy đu cho các phn ng
xy ra hoàn toàn thy có 2,4(g) kim loi không tan:và 1,12 lít khí thoát ra(đktc) và thu đc dd Y. Cho dd
3
NH
ti

Trang
17

d vào dd Y,lc kt ta ri nung trong không khí đn khi lng không đi còn li 40(g) cht rn khan.Tính % khi
lng ca Cu trong hn hp X.
A. 24,19%. B. 25,65%, C. 27,89%. D. 60,12%.
Li gii:
Gi s mol Cu phn ng:
( );
Cu
n a mol

2 3
( ); ( )
Fe Fe O
n b mol n c mol
 
Ta có:
2
0,05( ) 0,1( )
H e
n mol n mol

b c
 
( 3 )

T ( 1,2,3)


0,15
0,1
0,2
a mol
b mol
c mol









0,15.64 2,4 12
Cu
m
  
gam

   
1,5 3,75
0,5
56 27 51 0,5.27 56 51 134
a b
b x
a
b a b x x
 







     

1,5 3,75
ax 0,5
107 27 107 147,5
a b
b
b a x
 


 



 

 

Câu 17: Dung dch acid fomic 3,00% có khi lng riêng là 1,0049 (g/ml) và pH = 1,79 . Cn pha loãng dung dch
này bao nhiêu ln đ cho đ đin li tng 10 ln:
A.

130 ln B.

80 ln C.

50 ln D.

1000 ln
Li gii:
Gi s có 1(l) dd HCOOH.

Trang
18

Nng đ ca [HCOOH]=0,65537M và [H
+
]
79,1
10


o
.










1
.
.
.
22
2
o
oo
o
C
CC
C
K

Khi đ đin ly tng 10 ln


10

.



















o
o
C
CC
C

130
0

C

b
ab

0




C.
p
a
b
pp .
0
 D. ppp
a
b
ab



0
.
Li gii:
 ý
3
a b

do đó nu phn ng xy ra hoàn toàn thì
2
( ) .( )
2
o
p
a b a b
p
h
a
  
  
Ta có
0 1
h
 

Nên:
.
o
b a
p p p D
b a

  

Câu 19. Tin hành m huân chng bc có tit din 8cm

965.08,0
4


.
B dày: l=
4
0,06912
8,22.10 8, 22
10,5.8
cm m D


  
Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim loi X bng dd HNO
3
d thu đc 0,224(l) NO. Cho dd sau phn ng tác
dng vi KOH d núng nóng thì thu đc 0,126(l) khí na. X là:
A. Cu
2
O hoc FeO B. Fe
3
O
4
C. MnO hoc FeO D. MnO hoc Fe
3
O



Câu 21. Cho t t V (l) dd Na
2
CO
3
vào V
1
dd HCl 1M thu đc 2,24(l) khí CO
2
. Cho t t V
1
dd HCl vào V (l) dd
Na
2
CO
3
1M thu đc 1,12(l) CO
2
. Vy V
1
và V ln lt là:
A. V
1
= 0,25(l) và V= 0,2(l) B. V = 0,15(l) và V
1
= 0,2(l)
C. V = 0,25(l) và V
1
= 0,2 (l) D.V = 0,2(l) và V

:
2
(1)
0,05( )
HCl CO
n n mol
 
HCl
n
 to
3
HCO

:
(2)HCl HCl
n n
 
2 3
(1) (2)
0,2 0,05 0,15 0,15
HCl Na CO HCl
n n n     
0,15( )
V l B
  

Câu 22. Trn CuO vi 1 oxit kim loi đn hoá tr II theo t l mol tng ng là: 1:2 đc hhX. Dn H
2
d qua 3,6g X
thu đc Y.  hoà tan ht Y cn 60ml dd HNO

(mol)
2
3
xTrang
20

3 3 2 2
2 ( )
MO HNO M NO H O
  
2x 4x (mol).
Ta có:
8
4 0,15 0,0225
3
x
x x mol
   
Tìm ra M=24 (Mg).
V=
2
.22,4 0,336( )
3
x
l D
 
Câu 23. Cho 9,6 gam kim loi R tác dng vi 500ml dung dch

nx
R R ne

 

5 5
.
k
k eN N
  

5 3
8
N e N
 
 
Gi
e
N
là s mol electron mà
3
HNO
nhn đ to thành 1 mol khí. D thy
e
N
có th nhn các giá tr là 1, 3, 8,10
ln lt tng ng vi các khí
2 2 2
, , ,
NO NO N O N
Câu 24. Hn hp A gm Al và Mg. Ly 20,4g hh A tác dng vi dd HBr d thu đc 22,4(l) H
2
. Cng lng trên
phn ng va đ vi 500ml dd HNO
3
1M và HBr thu đc ddB ch gm các mui và thu đc 4,48 (l) hn hp khí
N
2
O và N
2
có t khi so vi

H
2
18,5. Cô cn cn thn dd B khi lng mui thu đc là:
A.100,5g B. 181,16g C.190,18g D. 187,65g
Li gii:
Ta d dàng tính ra s mol:
2 2
N N O
n 0,0875mol v n 0,1125mol
à  .
Tng s e nhn t 2 cht này: n
e
=1,775mol.
Tính ra s mol mi kim loi trong A: n
Al
=n

Khi lng mui là :
20,4 1,95625.80 18.0,028125 0,071875.62 181,16 .
m g B
     

Trang
21

Câu 25. Nung nóng hoàn toàn hh X gm 0,1 mol NaNO
3
, 0,2 mol Fe(NO
3
)
2
và 0,3mol Cu trong điu kin không có
không khí thu đc m(g) hn hp rn Y. Giá tr ca m là:
A. 46,9g B. 45,3g C. 42,1g D. 40,5g
Li gii:
Các phn ng:
2NaNO
3
 2NaNO
2
+ O
2
0,1 0,1 0,05
4Fe(NO

Ta có: Khi lng dung dch sau khi dn khí:
68,4 500.12 668,4
dd
m g
  
Suy ra khi lng mui :
60,93
m g


Vì mui và bazo có cung nng đ mol
 
cùng s mol 0,6
muoi
n mol
  
Ta xét 3 TH: KX,
2
K X
và
3
K X

Nhng ch có KX là nhn và là mui
3
KNO

Khi cho Zn:
3 2 3 2
4 7 4 2

2
NO
là 4:1 nên kim loi không thay đi s oxi hoá.
3 2 2 2 2 2
4 ( ) . 2 4 4
n n
M NO xH O M O nNO nO xH O
    
Tìm ra:
9
x

và
3
n

, Kim loi Fe.
Phn 2: Vì có mt na
3
0,1
Fe
n mol

 ; 0,15
KI
n mol
 ;
2
0,05
Br

   
0,025 0,05 0,05
Khi cho NaOH kt ta H:
2
( ) : 0,05
Fe OH mol
và
3
( ) :0,05 .
Fe OH mol

29,8
m g A
 

Câu 27. in phân 500ml dung dch


3
3
Fe NO
a(M) vi đin cc tr cho đn khí có bt khí xut hin  c 2 đin
cc thì ngng đin phân.  yên h thng đin phân cho đn khi khi lng catot không đi thì thy thoát ra 3,36 (l)
khí (đktc) không màu hoá nâu trong không khí. Giá tr ca a là:
A. 0,3M B. 0,4M C. 0,2M D. 0,15M
Li gii:
 
3 2 2 3
3
3 3

và Al. Sau phn ng xy ra hoàn toàn, nghin hn hp sau
phn ng thành bt mn ri chia thành 2 phn :
Phn 1 : Cho tác dng vi NaOH d thu đc 6,72 (l) khí (đktc) và cht rn còn li có khi lng bng
13
6
khi
lng phn 1.
Phn 2 : cho tác dng vi
3
HNO
d thu đc 10,08 (l) hn hp khí gm
2
N O
và NO có t khi so vi H
2
là
3
59
.
Khi lng ca hn hp ban đu là :
A. 93,17g B. 86,72g C. 90,23g D. Kt qu khác.
Li gii:
Vì khi hoà tan vào NaOH thoát khí chng t Al d.
Phn 1: Al d:


Al
n y mol

Phn ng:

a b a
x b b
 
 

 
  
 
.
Suy ra
     
8
232 0,09 0,182 27 0,404 0,2 98,996
3
m a x g D
 
       
 
 Trang
23
Câu 29. Dung dch X gm HF C(M) và NaF 3C (M).  đin li ca HF trong dung dch X 
25
o
C

C C C
K
C
 




.
Gi k là đ pha loãng, ta có:
.5 3
[ ]
C C
F
k



 ;
.5
[ ]
C
H
k


 ;
.5
[ ]
C C

k B
  
 
 
   
 

Câu 30. t cháy hoàn toàn 21,6g hn hp A gm
2
FeS
và CuS thu đc cht rn B và 6,72 (l) khí mùi hc X. Dn
CO (d) qua B nung nóng thu đc C, hoà tan C trong
3
HNO
đc, t
o
, d thu đc khí Y. Trn toàn b X và Y li vi
nhau thu đc Z. Dn Z qua 11 (l) dung dch
2 2
H O
0,17% (d=1,2g/ml) thu đc dung dch D. Cho mt lng d
Kalidicromat vào D thu đc V (l) khí T. ( Các khí đu đo  đktc và th tích dung dch không đi). pH ca dung dch
D và V có giá tr là:
A. 2 và 2,464 (l) B. 1 và 1,232 (l) C. 1 và 2,464 (l) D. 2 và 1,232 (l)
Li gii:



SO NO
n mol n mol
  .


2 2
0,66
H O
n mol

Các phn ng xy ra:
2 2 2 2 4
H O SO H SO
 
2 2 2 3
2 2
H O NO HNO
 
0,3 0,3 0,3 (mol) 0,25 0,5 0,5 (mol)
D:


2 2
0,11
H O
n mol



0,5 0,3.2 1,1

n
C H O
tác dng vi




3
2
[ ] OH
Ag NH sinh ra kt ta.
4.  điu ch etanol t butan cn ti thiu 2 phn ng.
5.
2 3 2 3
, ,
ZnO Al O Cr O
là các cht lng tính nên đu d tan trong dung dch kim loãng.
6. Trong mng tinh th kim loi ch có các nguyên t kim loi  các nút mng tinh th.

Trang
24

7. Có 3 công thc cu to ca hp cht là đng phân ca Toluen tham gia phn ng vi




3
2
[ ] OH


 
 
 
2 2 2
2 3
3
2
3 2
2
HC C CH CH CH C CH
HC C CH CH CH C CH
HC C C CH C CH
CH CH CH C CH
     
    
   
   
C

Câu 32. Nhit phân hoàn toàn a mol
3
BaCO
và b mol
3
CaCO
. Cho cht rn thu đc vào c mol HCl thu đc dung
dch A. Cho khí
2
CO



a b mol

2
c
c (mol).
Vì to ra kt ta HCl ht.
2 2
( )
MO H O M OH
 


2
OH
n a b c

  


2
c
a b
 

Hp th khí.









22,4
V a b c l C
    Câu 33. t cháy hoàn toàn 0,15 mol triglixerit A thu đc 376,2g
2
CO
và 135g
2
H O
. Tính ch s iot ca X. (Ch s
iot ca mt cht béo là s gam iot phn ng vi tt c nt đôi có trong 100g A).
A. 86,59 B. 12,99 C. 10,83 D. Kt qu khác.
Li gii:
2 2
8,55 , 7,5
CO H O
n mol n mol
 
8,55.12 7,5.2 0,15.16.6 132 880
A C H O A
m m m m g M        



   


Ch s iot:
0,45.254.100
86,59
132
n A
  
Câu 34. Hn hp X gm 2 este đn chc. Cho 0,5 mol X vào dung dch




3
2
[ ]
Ag NH OH
d thu đc 43,2g Ag.
Cho 14,08g X tác dng vi KOH va đ thu đc hn hp 2 mui ca 2 acid đng đng liên tip và 8,256g hn hp 2
ancol đn chc, đng đng liên tip. S lng X thoa mn yêu cu bài toán là:
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
Li gii:
Vì X phn ng đc vi




3
2

0,2.1 0,3.15
9,4
0,5
R

 

Tip theo:
2
2 2
14,08 8,256
34,6
53,4 17
R
R R
  
 

Nh vy 2 ancol là




2 5 3 7
1 & 2
C H OH CTCT C H OH CTCT

Nh vy X có th là:
2 5 2 5
3 3 7 3 7



2 2
3
H O AlO H Al OH
 
  
x x x (mol)


3
2
3
3 3
Al OH H Al H O
 
  
(x-0,07) 3(x-0,07) (mol)
Ta có:


4 0,21 0,11 0,08
x x mol
   


2 2
2
2
M H O M OH H

Al
n n n n a b a b mol A
         


Câu 36. Cho hn hp X gm các kim loi
, , , ,
Zn Cr Fe Cu Ag
. Nung A trong khí quyn oxi thu đc hn hp A.
Hoà tan A trong HBr d thu đc dung dch B và cht rn C. Ly C nung trong không khí thu đc D. Cho KOH d
vào B sau đó sc khí
2
O
d vào thu đc dung dch E, kt ta F. Nung F trong không khí thu đc cht rn G. em
cô cn cn thn dung dch E thu đc cht rn khan H. Tng s lng ln nht các cht có trong D, G và H là:
A. 8 B 9 C. 6 D. 10.
Li gii: