Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng
Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

I. TÍNH CHT HÓA HC CA N CHT
1. Tác dng vi phi kim
Hu ht kim loi kim và kim th đu có th kh đc phi kim.
- Na cháy trong không khí khô to ra natri peoxit Na
2
O
2
.
2Na + O
2
 Na
2
O
2

- Kim loi kim th đu bc cháy trong không khí to ra oxit.
2Mg + O
2
 2MgO
- Tác dng vi halogen to mui halogenua.
Ca + Cl

+
 M
2+
+ H
2
3. Tác dng vi nc
Kim loi kim kh đc nc d dàng, gii phóng H
2
:
2Na + 2H
2
O  2NaOH + H
2

Ca, Sr, Ba tác dng vi nc  nhit đ thng to thành dung dch baz. Mg tác dng chm vi nc 
nhit đ thng to ra Mg(OH)
2
, tác dng nhanh vi hi nc  nhit đ cao thành MgO. Be không tác
dng vi nc dù  nhit đ cao.
Ca + 2H
2
O  Ca(OH)
2
+ H
2.

Mg + H
2
O  MgO + H
2.

Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

- Tác dng vi dung dch axit.
- Tan dn trong nc có pha CO
2.

3. Mui hiđrocacbonat
- D b nhit phân.
- Là cht có tính lng tính.
III. NC CNG
1. Khái nim
- Nc có cha nhiu ion Ca
2+
và Mg
2+
gi là nc cng.
- Nc không cha hoc cha ít nhng ion trên gi là nc mm.
2. Phân loi
Tùy thuc vào thành phn ca anion gc axit có trong nc cng, ngi ta phân bit 3 loi nc cng:
nc có tính cng tm thi, nc có tính cng vnh cu và nc có tính cng toàn phn.
+ Tính cng tm thi ca nc là do các mui Ca(HCO
3
)
2
; Ca(HCO
3