CHƯƠNG 2:
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
men-®ª-lª-Ðp: 1834-1907
Bµi
Bµi
7
I /Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong
b¶ng tuÇn hoµn
II/ CÊu t¹o b¶ng HTTH
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Sơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoàn
Bảng hệ thống tuần hoàn của Đờ-Săng-Cuốc-Toa
Dmitry Mendeleyev
( 1834 – 1907 )
Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63
nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và
dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này
các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự
đoán của ông.
I-NGUYấN TC SP XP CC NGUYấN T TRONG BNG
I-NGUYấN TC SP XP CC NGUYấN T TRONG BNG
TUN HON
TUN HON
NGUYấN TC

Độ âm điện
Kí hiệu hóa
học
Tên nguyên tố

Cấu hình electron

Số oxi hóa
Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron
II – CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
II – CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1-
1-
Ô nguyên tố
Ô nguyên tố
*Chu kì là d y các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có ã
cùng số lớp electron. Đ!ợc xếp theo chiều điện tích hạt
nhân tăng dần.
*Ta có 7 chu kì: ứng với n = 1 2 3 4 5 6 7
ứng với các lớp electron : K L M N O P Q

2- Chu kỡ
1s
1s
2s2p
2s2p
3s3p
3s3p

2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
7
7
GIỚI THIỆU CHU KÌ

Chu k× 1
Gåm 2 nguyªn tè :H vµ He
Gåm 2 nguyªn tè họ S
1s
1
1s
2

GIỚI THIỆU CHU KÌ
CHU K× 2
Gåm 8 nguyªn tè
•
2 nguyªn tè hä s
•
6 nguyªn tè hä p


10
10
2s
2s
1
1
2s
2s
2
2
2s
2s
2
2
2p
2p
1
1
2s
2s
2
2
2p
2p
2
2
2s
2s
2
2


Gåm 8 nguyªn tè

Z tõ 11 ®Õn 18
Na( 3s
1
) Ar (3s
2
3p
6
)
Gåm 2 hä
2 nguyªn tè hä s
6 nguyªn tè hä p
Na
Na
Mg
Mg
Al
Al
Si
Si
P
P
S
S
Cl
Cl
Ar
Ar

1
1
3s
3s
2
2
3p
3p
2
2
3s
3s
2
2
3p
3p
3
3
3s
3s
2
2
3p
3p
4
4
3s
3s
2
2

1-6
GIỚI THIỆU CHU KÌ
CHU K× 5

Gåm 18 nguyªn tè cã Z tõ 37 ®Õn 54

Trong ®ã :

2 nguyªn tè hä s 5s
1-2

10 nguyªn tè hä d 4d
1-10
5s
2

6 nguyªn tè hä p 5s
2
5p
1-6
GIỚI THIỆU CHU KÌ
CHU K× 6
•
Gåm 32 nguyªn tè cã Z tõ 55 ®Õn 86
•
Trong ®ã :
•
2 nguyªn tè tè hä s 6s
1-2
•

a
np
b
1≤a ≤ 2 ; 0 ≤ b≤ 6
- Số thứ tự của nhóm A: = a + b
· Nếu: a + b ≤ 3 ==> Kim loại
· Nếu 5 ≤ a + b ≤ 7 ==> Phi kim
· Nếu a + b = 8 ==> Khí hiếm
- Ví dụ:
Na( Z = 11 ): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
==> IA
O ( Z = 8 ): 1s
2
2s
2
2p
4
==> VIA
* Nhóm B:
- Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB ,
rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần
hoàn.
- Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố của các chu kỳ lớn .

d
6
6
d
d
7
7
d
d
8
8
d
d
9
9
d
d
10
10
III
III
B
B
VI
VI
B
B
VB
VB
VIB