ĐẠI HỌC THÁI NGUN
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM
ĐINH TRIỆU TỒN
NGHIÊN CỨU HẤP PHỤ METYLEN XANH,
PHẨM ĐỎ ĐH 120 BẰNG VẬT LIỆU BÃ CHÈ
VÀ THĂM DỊ XỬ LÝ MƠI TRƯỜNG
Chun ngành: HỐ PHÂN TÍCH
Mã số: 60.44.01.18 LUẬN VĂN THẠC SĨ HĨA HỌC
Hướng dẫn khoa học: PGS.TS. ĐỖ TRÀ HƯƠNG
1-22,24-41,44-46,50-65,67-68,71-98
23,42,43,47,48,49,66,69,70
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
ii
LỜI CẢM ƠNTrước tiên, em xin chân thành cảm ơn PGS.TS. ĐỖ TRÀ HƯƠNG cơ giáo
trực tiếp hướng dẫn em làm luận văn này. Cảm ơn các thầy giáo, cơ giáo Khoa Hóa
học, các thầy cơ Khoa sau Đại học, các thầy cơ trong Ban Giám hiệu trường Đại
học Sư phạm - Đại học Thái Ngun đã giảng dạy, tạo điều kiện thuận lợi và giúp
đỡ em trong q trình học tập, nghiên cứu, để hồn thành luận văn khoa học.
Em xin chân thành cảm ơn các thầy giáo, cơ giáo và các cán bộ phòng thí
nghiệm Khoa Hóa học, trường Đại học Sư phạm - ĐH Thái Ngun và các bạn đồng
nghiệp đã giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi để em hồn thành luận văn.
Mặc dù đã có nhiều cố gắng, song do thời gian có hạn, khả năng nghiên cứu
của bản thân còn hạn chế, nên kết quả nghiên cứu có thể còn nhiều thiếu sót. Em rất
mong nhận được sự góp ý, chỉ bảo của các thầy giáo, cơ giáo, các bạn đồng nghiệp
và những người đang quan tâm đến vấn đề đã trình bày trong luận văn, để luận văn
được hồn thiện hơn.
Em xin trân trọng cảm ơn!
Thái Ngun, tháng 4 năm 2014
Tác giả
ĐINH TRIỆU TỒN
1.2. Các nguồn gây ơ nhiễm mơi trường nước 16
1.3. Sơ lược về thuốc nhuộm 17
1.3.1. Định nghĩa thuốc nhuộm 17
1.3.2. Phân loại thuốc nhuộm 18
1.4. Giới thiệu về VLHP bã chè 21
1.5. Một số hướng nghiên cứu hấp phụ metylen xanh và phẩm đỏ ĐH120 trong
mơi trường nước và sử dụng bã chè, các chất thải chè làm vật liệu hấp phụ. 24
1.5.1. Một số hướng nghiên cứu hấp phụ metylen xanh 24
1.5.2. Một số hướng nghiên cứu hấp phụ phẩm nhuộm đỏ ĐH120 25
1.5.3. Một số hướng nghiên cứu sử dụng bã thải chè làm vật liệu hấp phụ 26
1.6. Giới thiệu về phương pháp phân tích trắc quang: 29
1.6.1. Ngun tắc 29
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
iv
1.6.2. Độ hấp thụ quang (A) 29
1.6.3. Phương pháp đường chuẩn 30
1.7. Một số phương pháp nghiên cứu sản phẩm 31
2.6.2. Khảo sát ảnh hưởng của pH đến sự hấp phụ của VLHP 38
2.6.3. Khảo sát ảnh hưởng của khối lượng đến khả năng hấp phụ của VLHP 38
2.6.4. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đầu đến khả năng hấp phụ của VLHP39
2.6.5. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến khả năng hấp phụ của VLHP 39
2.6.6. Nghiên cứu giải hấp phụ 39
2.7. Xử lý thử mẫu nước thải dệt nhuộm 40
Chương 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 41
3.1. Kết quả khảo sát đặc điểm bề mặt hấp phụ của bã chè (VLHP) 41
3.2. Xác định điểm đẳng điện của vật liệu hấp phụ 43
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
v
3.3. Khảo sát các số yếu tố ảnh hưởng đến khả năng hấp phụ metylen xanh, phẩm
đỏ ĐH 120 của VLHP 44
3.3.1. Kết quả khảo sát thời gian đạt cân bằng hấp phụ: 44
3.3.2. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của pH đến sự hấp phụ của VLHP 48
3.3.3. Khảo sát ảnh hưởng của khối lượng đến khả năng hấp phụ của VLHP 53
Bảng 1.1: Một số phương trình đẳng nhiệt hấp phụ 9
Bảng 2.1: Kết quả đo độ hấp thụ quang của dung dịch metylen xanh với các
nồng độ khác nhau 36
Bảng 2.2: Kết quả đo độ hấp thụ quang của dung dịch phẩm đỏ ĐH120 với các
nồng độ khác nhau 37
Bảng 3.1: Các đặc tính quang phổ hồng ngoại của VLHP 42
Bảng 3.2: Kết quả xác định điểm đẳng điện của VLHP 43
Bảng 3.3: Sự phụ thuộc của dung lượng, hiệu suất hấp phụ metylen xanh vào
thời gian 45
Bảng 3.4: Sự phụ thuộc của dung lượng, hiệu suất hấp phụ phẩm đỏ ĐH 120
vào thời gian 46
Bảng 3.5: Sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ và hiệu suất hấp phụ metylen
xanh của VLHP vào pH 49
Bảng 3.6: Sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ và hiệu suất hấp phụ phẩm ỏ
ĐH 120 của VLHP vào pH 50
Bảng 3.7: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ metylen xanh của VLHP vào
khối lượng VLHP 53
Bảng 3.8 : Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ và dung lương hấp phụ metylen
xanh và phẩm đỏ ĐH120 vào nhiệt độ 55
Bảng 3.9: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ metylen xanh của VLHP vào
D
tại các nhiệt độ khác nhau 73
Bảng 3.20: Các thơng số nhiệt động đối với q trình hấp phụ metylen xanh,
phẩm đỏ ĐH 120 74
Bảng 3.21: Kết quả đo TOC, COD mẫu nước thải 75Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
v
DANH MỤC CÁC HÌNH
Trang
Hình 1.1: Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir 11
Hình 1.2: Đồ thị sự phụ thuộc của C
f
/q vào C
f
11
Hình 1.3: Đường đẳng nhiệt hấp phụ Freundlich 12
Hình 1.4: Sự phụ thuộc lgq vào lgC
cb
12
Hình 1.5: Sự phụ thuộc của
e
Hình 3.6: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ phẩm đỏ ĐH120 vào thời gian 47
Hình 3.7: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của độ hấp thụ quang của metylen
xanh vào pH 48
Hình 3.8: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của độ hấp thụ quang của phẩm đỏ
ĐH 120 vào pH 49
Hình 3.9: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ metylen xanh vào pH 50
Hình 3.10: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ phẩm đỏ ĐH120 vào pH 51
Hình 3.11 : Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ metylen xanh của VLHP vào
khối lượng VLHP 54
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
vi
Hình 3.12: Sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ phẩm đỏ ĐH 120 của VLHP
vào khối lượng VLHP 54
Hình 3.13: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ metylen xanh
của VLHP vào nhiệt độ 56
Hình 3.14: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của hiệu suất hấp phụ phẩm đỏ ĐH
120 của VLHP vào nhiệt độ 56
Hình 3.15: Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir của VLHP đối với metylen xanh 58
đối với sự hấp phụ phẩm đỏ ĐH 120
của VLHP 62
Hình 3.23 : Đồ thị thể hiện q trình giải hấp phụ metylen xanh của VLHP 66
Hình 3.24: Đồ thị thể hiện q trình giải hấp phụ phẩm đỏ ĐH 120 của VLHP 66
Hình 3.25: Đồ thị biểu diễn phương trình bậc 1 với metylen xanh 69
Hình 3.26: Đồ thị biểu diễn phương trình bậc 1 với phẩm đỏ ĐH 120 69
Hình 3.27: Đồ thị biểu diễn phương trình bậc 2 với metylen xanh 70
Hình 3.28: Đồ thị biểu diễn phương trình bậc 2 đối với phẩm đỏ ĐH 120 70
Hình 3.29: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của lnK
D
vào 1/T của metylen xanh 73
Hình 3.30: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của lnK
D
vào 1/T của phẩm đỏ
ĐH120 74
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
vi
DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT
STT
7
MB
Methylene Blue - Metylen xanh
8
QCVN
Quy chuẩn Việt Nam
9
TCVN Tiêu chuẩn Việt Nam
10
TOC
Tổng các bon hữu cơ
11
TEM
Hiển vi điện tử truyền qua
12
TOC
Tổng các bon hữu cơ
13
VLHP
trong những chiếc nơi của cây chè. Hiện nay, cả nước có khoảng 130 nghìn ha chè
các loại, năng suất bình qn đạt hơn 77 tạ/ha, sản lượng chè của cả nước đạt gần
824 nghìn tấn búp tươi. Chè Việt Nam được xuất khẩu sang 110 quốc gia và vùng
lãnh thổ, giá trị xuất khẩu đạt gần 200 triệu USD/năm. Việt Nam hiện đứng thứ 5
trên thế giới về sản lượng và xuất khẩu chè với kế hoạch sản xuất đạt 1,2 triệu tấn
chè thơ và xuất khẩu 200.000 tấn chè chế biến vào năm 2015.
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
2
Thái Ngun là vùng chè trọng điểm của cả nước, với diện tích chè hơn
18.500ha, trong đó có gần 17.000ha chè kinh doanh, năng suất đạt 109 tạ/ha, sản
lượng đạt gần 185 nghìn tấn. Xác định chè là cây trồng mũi nhọn, những năm qua,
tỉnh Thái Ngun đã triển khai nhiều biện pháp để nâng cao năng suất, chất lượng
sản phẩm chè, trong đó có việc áp dụng quy trình thực hành sản xuất nơng nghiệp
tốt (VietGAP). Hiện nay, tồn tỉnh có 15 mơ hình chè theo tiêu chuẩn VietGAP ở
các huyện Đại Từ, Đồng Hỷ, Định Hóa, Võ Nhai, Phổ n, Phú Lương.
Trong q trình sản xuất chè, lá chè có chất lượng cao được lựa chọn để sản
xuất chè xanh khơ xuất khẩu, còn lá chè chất lượng thấp được sử dụng để sản xuất
đồ uống trà và để tách polyphenol trong chè Một số lượng lớn bã chè để sản xuất
đồ uống trà thường bị bỏ đi vào mơi trường khơng qua xử lý, đó khơng chỉ là một
sự lãng phí về tài ngun mà còn gây ra vấn đề vệ sinh mơi trường trong q trình phân
hủy. Các nghiên cứu cho thấy bã chè có thành phần chủ yếu là cellulose,
hemicelluloses, lignin, tannin và các protein Trong đó cellulose, hemicelluloses,
lignin và tannin là những chất có chứa những nhóm chức cacboxylic, phenolic,
hydroxyl và oxyl thơm…có khả năng hấp phụ các phẩm nhuộm trong mơi trường nước [5, 8].
Vì vậy, chúng tơi quyết định lựa chọn đề tài “Nghiên cứu hấp phụ metylen
xanh, phẩm đỏ ĐH 120 bằng vật liệu bã chè và thăm dò xử lý mơi trường”. Đây
là hướng nghiên cứu phù hợp với mục tiêu “Hình thành và phát triển ngành cơng
nghiệp tái chế chất thải” trong chiến lược bảo vệ mơi trường quốc gia của Việt
Nam đến năm 2020 và tận dụng nguồn vật liệu phế thải trong ngành cơng nghiệp
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
4
Chương 1
TỔNG QUAN
1.1. Giới thiệu về phương pháp hấp phụ
Hiện nay có nhiều phương pháp xử lý nước thải: Phương pháp cơ học,
phương pháp xử lý sinh học, phương pháp hóa lý, phương pháp hấp phụ và phương
pháp hóa học. Trong đó phương pháp hấp phụ là một phương pháp xử lý đang được
chú ý nhiều trong thời gian gần đây, do nhiều đặc điểm ưu việt của nó. Vật liệu hấp
trình thuận nghịch tức là có cân bằng động giữa chất hấp phụ và bị hấp phụ. Nhiệt
lượng tỏa ra khi hấp phụ vật lý khoảng 2÷6 kcal/mol. Sự hấp phụ vật lý ít phụ thuộc
vào bản chất hóa học của bề mặt, khơng có sự biến đổi cấu trúc của các phân tử chất
hấp phụ và bị hấp phụ [2, 9].
1.1.1.2. Hấp phụ hóa học
Định nghĩa: Hấp phụ hóa học được gây ra bởi các liên kết hóa học (liên kết
cộng hóa trị, lực ion, lực liên kết phối trí…). Trong hấp phụ hóa học có sự trao đổi
electron giữa chất hấp phụ và chất bị hấp phụ. Cấu trúc electron phân tử các chất
tham gia q trình hấp phụ có sự biến đổi rất lớn dẫn đến hình thành liên kết hóa
học. Nhiệt lượng tỏa ra khi hấp phụ hóa học thường lớn hơn 22 kcal/mol.
Đặc điểm: Chất bị hấp phụ chỉ hình thành một lớp đơn phân tử hấp phụ, giữa
chúng hình thành hợp chất bề mặt.
Hấp phụ hóa học đòi hỏi phải có ái lực hóa học giữa bề mặt chất hấp phụ và
chất bị hấp phụ, do đó mang tính đặc thù rõ rệt. Đây khơng phải là một q trình
thuận nghịch.
Trong thực tế sự phân biệt giữa hấp phụ hóa học và hấp phụ vật lý chỉ là
tương đối vì ranh giới giữa chúng khơng rõ rệt. Trong nhiều q trình hấp phụ xảy
ra đồng thời cả hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa học. Ở vùng nhiệt độ thấp thường xảy
ra hấp phụ vật lý, khi tăng nhiệt độ khả năng hấp phụ vật lý giảm, khả năng hấp phụ
hóa học tăng lên [9].
Cân bằng hấp phụ:
Hấp phụ vật lý là một q trình thuận nghịch. Các phần tử chất bị hấp phụ khi
đã hấp phụ trên bề mặt chất hấp phụ vẫn có thể di chuyển ngược pha mang. Theo thời
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
6
gian lượng chất bị hấp phụ tích tụ trên bề mặt chất hấp phụ càng nhiều thì tốc độ di
chuyển ngược trở lại pha mang càng lớn. Đến một thời điểm nào đó, tốc độ hấp phụ
(q trình thuận) bằng tốc độ giải hấp phụ (q trình nghịch) thì q trình hấp phụ đạt
trạng thái cân bằng.
: nồng độ dung dịch ban đầu (mg/l)
- C
cb
: nồng độ dung dịch khi đạt cân bằng hấp phụ (mg/l)
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
7
Trong q trình hấp phụ, các phần tử bị hấp phụ khơng bị hấp phụ đồng
thời, bởi vì các phần tử chất bị hấp phụ phải khuếch tán từ dung dịch đến bề mặt
ngồi chất hấp phụ và sau đó khuếch tán vào sâu bên trong hạt của chất hấp phụ [9].
Hiệu suất hấp phụ
Hiệu suất hấp phụ là tỷ số giữa nồng độ dung dịch bị hấp phụ và nồng độ dung
dịch ban đầu.
100.
C
)C(C
H
o
cbo
% (1.4)
Trong đó:
- H: Hiệu suất hấp phụ
- C
o
: nồng độ dung dịch ban đầu (mg/l)
- C
cb
dx
V (C C ) k(q q)
dt
(1.6)
Trong đó:
β: hệ số chuyển khối.
C
0
: nồng độ chất bị hấp phụ trong pha thể tích tại thời điểm ban đầu (mg/l).
C
cb
: nồng độ chất bị hấp phụ trong pha thể tích tại thời điểm t (mg/l).
k : hằng số tốc độ hấp phụ.
q : dung lượng hấp phụ tại thời điểm t (mg/g).
q
m
: dung lượng hấp phụ cực đại (mg/g).
Phương trình động học hấp phụ biểu kiến bậc nhất Lagergren
)q(qk
dt
dq
te1
t
(1.7)
Dạng tích phân của phương trình trên là:
t
2,303
- q
e
, q
t
là dung lượng hấp phụ tại thời gian đạt cân bằng và tại thời gian t (mg/g)
- k
1
, k
2
là hằng số tốc độ hấp phụ bậc nhất (thời gian
-1
) và bậc hai (g.mg
-1
. thời gian
-1
)
biểu kiến.
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
9
1.1.3. Các mơ hình hấp phụ đẳng nhiệt
Khi nhiệt độ khơng đổi, đường biểu diễn q = f
T
(P hoặc C) được gọi là đường
đẳng nhiệt hấp phụ.
Đường đẳng nhiệt hấp phụ là đường mơ tả sự phụ thuộc của dung lượng hấp phụ
tại một thời điểm vào nồng độ hoặc áp suất của chất bị hấp phụ tại thời điểm đó ở một
nhiệt độ khơng đổi.
Đối với chất hấp phụ là chất rắn, chất bị hấp phụ là chất lỏng, khí thì đường hấp
phụ đẳng nhiệt được mơ tả qua các phương trình đẳng nhiệt hấp phụ như: phương trình
Shlygin-Frumkin-
Temkin
1
ln .
o
m
v
C p
v a
Vật lý và hóa học
Brunauer-Emmett-
Teller (BET)
1 ( 1)
.
.( ) . .
o m m o
p C p
v p p v C v C p
Vật lý, nhiều lớp
Trong các phương trình trên:
v
: thể tích chất bị hấp phụ, đặc trưng cho đại lượng hấp phụ thường biểu
diễn bằng cm
định.
2. Mỗi trung tâm chỉ hấp phụ một tiểu
phân.
3. Bề mặt chất hấp phụ là đồng nhất, nghĩa là năng lượng hấp phụ trên
các
tiểu phân là như nhau và khơng phụ thuộc vào sự có mặt của các tiểu
phân
hấp
phụ trên các trung tâm bên
cạnh.
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir nêu ở bảng 1.1 được xây dựng
cho hệ hấp phụ
rắn – khí
. Tuy nhiên, phương trình trên cũng có thể áp dụng cho
hấp phụ trong mơi trường nước. Khi đó có thể biểu diễn phương trình Langmuir
như sau:
11.1
.1
.
.
f
f
mã
Cb
Cb
qq
11
q
C
f
=
max
q
1
.C
f
+
b
q
1
max
(1.12)
C
ON
q b
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir có dạng đơn giản, cho phép giải
thích khá thỏa đáng các số liệu thực nghiệm.
Phương trình Langmuir được đặc trưng bằng tham số R
L
R
L
= 1/(1+b.C
0
) (1.13)
0< R
L
<1 thì sự hấp phụ là thuận lợi, R
L
>1 thì sự hấp phụ là khơng thuận lợi
và R
L
=1 thì sự hấp phụ là tuyến tính.
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Henry
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Henry là phương trình đơn giản mơ tả sự
tương quan tuyến tính giữa lượng chất bị hấp phụ trên bề mặt pha rắn và nồng độ
hoặc áp suất của chất bị hấp phụ ở trạng thái cân bằng.
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Henry có dạng:
a = K.p hay q = K.C
cb
(1.14)
Trong đó:
cb
Ckq
1
.
(1.15)
Trong đó:
k: Hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ, diện tích bề mặt và các yếu tố khác
n: Hằng số chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và ln lớn hơn 1
Phương trình Freundlich phản ánh khá tốt số liệu thực nghiệm cho vùng ban
đầu và vùng giữa của đường đẳng nhiệt hấp phụ, tức là ở vùng nồng độ thấp của
chất bị hấp phụ.
Để xác định các hằng số, đưa phương trình trên về dạng đường thẳng:
cb
C
n
kq lg
1
lglg
(1.16)
Đây là phương trình đường thẳng biểu diễn sự phụ thuộc của lg q vào lg C
cb
Dựa vào đồ thị ta xác định được các giá trị k và n.
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
13
Phương trình đẳng nhiệt hấp phụ Temkin
Temkin đã thiết lập phương trình đẳng nhiệt cho trong trường hợp bề mặt
khơng đồng nhất về tổng thể, nhưng giá trị của đại lượng nhiệt hấp phụ biến thiên
tuyến tính theo bề mặt [11].
0
/
s
q q s
(1.17)
Trong đó
đặc trưng cho độ khơng đồng nhất;
càng lớn thì phần bề mặt
có giá trị nhiệt hấp phụ khơng đổi càng hẹp. Phương trình có dạng như sau:
1
0
0
0
exp( )
1 exp( )
a f p
ds
(1.19)
Trong đó,
0
a
là hệ số hấp phụ trên những chỗ có nhiệt hấp phụ bé nhất,
còn a =
0
a
exp(f) là hệ số hấp phụ trên những chỗ có nhiệt hấp phụ lớn nhất.
Trong trường hợp độ khơng đồng nhất của bề mặt rất lớn với f >5, tương ứng
với biến thiên nhiệt hấp phụ
1 0
q q = 1/
>5RT, biểu thức của
có thể được đơn
giản hố rất nhiều, vì khi đó, trong vùng che phủ được coi là trung bình, có hai điều
kiện được tn theo: ap >> 1 và a
o
p << 1, từ đó, ta có
= (1/f) ln (ap)
Phương trình này có tên là phương trình đẳng nhiệt logarit, mơ tả tốt số liệu
thực nghiệm nhận được trong vùng độ che phủ trên các chất hấp phụ có bề mặt
khơng đồng nhất điều hồ nhưng ở xa đáng kể các vị trí 0 và 1.
Trong điều kiện độ che phủ rất bé phương trình (1.19) có thể được viết:
Trong đó
T
T
RT
B
b
(1.23)
Biến đổi phương trình về dạng phương trình đường thẳng ta có:
cb
T
T
T
e
C
b
RT
A
b
RT
q lnln
(1.24)
cbTTTe
CBABq lnln
(1.25)
Trong đó
T
Hình 1.5: Sự phụ thuộc của
e
q
vào
cb
Cln
Trong đề tài này chúng tơi nghiên cứu cân bằng hấp phụ trong mơi trường
nước theo mơ hình đẳng nhiệt hấp phụ Langmui, Freundlich, Temkin.
β
lnC
cb
e
q
M
O
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu –ĐHTN http://www.lrc.tnu.edu.vn/
Copyright: Tài liệu đại học ©