BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11
Bài 3.
Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit- bazơ
1.Sự điện li của nước
- Nước là chất điện li rất yếu:
I. Nước là chất điện li rất yếu
2. Tích số ion của nước
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
ở 25
0
C
Ở 25
0
C ta có:
2
14
. 1,0.10
H O
H OH
K
+ − −
   
= =
   
BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch
có nồng độ ion H
+
bằng 1,0.10
-3
M. Tính
nồng độ OH

ion H
+
bằng 1,0.10
-3
M. Tính nồng độ OH
-
? So sánh nồng
độ ion H
+
và ion OH
-
?
Bài làm
2
14
. 1,0.10
H O
H OH
K
+ − −
   
= =
   
2
14
. 1,0.10
H O
H OH
K
+ − −

+
]= 1,0.10
-7
M.
Môi trường axit:[H
+
]> 1,0.10
-7
M.
Môi trường kiềm:[H
+
]< 1,0.10
-7
M.
Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể
được đánh giá chỉ bằng nồng độ H
+
:
II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit-bazơ
1.Khái niệm về pH
pH=-lg[H
+
]  [H
+
]= 10
-pH
Ví dụ: [H
+
]=10
-a

-4
10
-5
10
-6
10
-7
10
-8
10
-9
10
-11
10
-10
1
2
3
4
5
6
7
8 9
10
11
12
13
14
Độ axit tăng
Độ kiềm tăngTrung tính

3
, NaHSO
3
, Na
2
SO
3
,
CuCl
2
, FeSO
4
, Cu(NO
3
)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, ZnCl
2
,
ZnSO
4
, Al(NO
3
)