Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

A. CU TO NGUYÊN T
Dng 1
: Lý thuyt v cu to nguyên t
1. Trong thành phn ca mi nguyên t nht thit phi có các loi ht nào sau đây:
A. Proton và ntron. B. Proton và electron.
C. Ntron và electron . D. Proton, ntron, electron.
2. Trong nguyên t, ht mang đin là:
A. Electron. B. electron và ntron.
C. proton và ntron. D. proton và electron.
3. Nguyên t đc cu to bi bao nhiêu loi ht c bn:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
4. Trong nguyên t, loi ht nào có khi lng không đáng k so vi các ht còn li:
A. proton. B. ntron. C. electron.
D. ntron và electron.
5. Bit rng khi lng ca 1 nguyên t oxi nng gp 15,842 ln và khi lng ca nguyên t cacbon
nng gp 11,9059 ln khi lng ca nguyên t hiđro. Nu chn khi lng ca 1/12 nguyên t đng v
12C làm đn v thì O, H có nguyên t khi ln lt là:
A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079 .
C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081.
6. Nguyên t đng có kí hiu là
64

12. Electron thuc lp nào sau đây liên kt kém cht ch vi ht nhân nht:
A. lp L . B. lp K . C. lp M . D. lp N .
13. S electron ti đa  lp th n là:
A. n
2
. B. n. C. 2n
2
. D. 2n.
14. S electron ti đa cha trong các phân lp s, p, d, f ln lt là:
CU TO NGUYÊN T, BNG TUN HOÀN HịA HC
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc”
thuc Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c
li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài
ging “Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 4, 6, 8. D. 2, 6, 8, 18.
15. S electron ti đatrong lp th 3 là:
A. 9e. B. 18e. C. 32e. D. 8e.
16. Lp e th 3 có s phân lp là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
17. ng v là nhng nguyên t ca cùng mt nguyên t, có s p bng nhau nhng khác nhau s:
A. electron đc thân. B. ntron. C. electron hóa tr. D. obitan.

C. 3 ion trên có s ht electron bng nhau.
D. 3 ion trên có s ht proton bng nhau.
24. Trong nguyên t, electron hóa tr là các electron:
A. đc thân. B.  phân lp ngoài cùng.
C.  obitan ngoài cùng . D. tham gia to liên kt hóa hc
.
25. Mnh đ nào sau đây không đúng:
A. Ch có ht nhân nguyên t magiê mi có t l gia s proton và ntron là 1 : 1.
B. Trong các nguyên t, ch nguyên t magiê mi có 12 electron.
C. Trong các nguyên t, ch ht nhân nguyên t magiê mi có 12 proton.
D. Nguyên t magiê có 3 lp electron.
Dng 2:
Bài tp liên quan ti mi liên h gia các thành phn ca nguyên t
1. S ht electron và s ht ntron có trong mt nguyên t
56
26
Fe
là:
A. 26e, 56n. B. 26e, 30n. C. 26e, 26n. D. 30e, 30n .
2. S electron trong các ion sau:
3
NO

,
4
NH

,
3
HCO

6. Cho 5 nguyên t :
12
6
A,
14
6
B,
18
8
C,
16
8
D,
14
7
E. Hai nguyên t có cùng s ntron là:
A. A và B. B. B và D. C. A và C. D. B và E.
7. Tng s ht p, e, n trong nguyên t nguyên t X là 10. Nguyên t X là:
A. Li . B. Be . C. N . D. Ne.
8. Nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 34. Bit s ntron nhiu hn s proton là 1. S
khi ca X là:
A. 11. B. 19. C. 21. D. 23.
9. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht proton, ntron, electron là 155. S ht mang đin nhiu hn
s ht không mang đin là 33. S khi ca nguyên t là:
A. 108. B. 122. C. 66. D. 94.
10. Nguyên t nguyên t X có tng s ht bng 82, ht mang đin nhiu hn ht không mang đin là 22
ht. Kí hiu hoá hc ca nguyên t X là:
A.
30
26

và Y ln lt
là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
:
A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl. D. Na và Cl.
16. Hp cht AB
2
có A chim 50% v khi lng (%m
A
= 50%) và tng s proton là 32. Nguyên t A và
B đu có s p bng s n. AB
2
là:
A. NO
2
. B. SO
2.
C. CO
2
. D. SiO
2.

17. Phân t MX
3

có tng s ht proton, ntron và electron bng 196, trong đó ht mang đin nhiu hn s
ht không mang đin là 60. Khi lng nguyên t ca X ln hn ca M là 8. Tng s ht trong X
-
nhiu
hn trong M
+

+
và ion X
2-
. Tng s 3 loi ht trong A là 164. Tng s các ht
mang đin trong ion M
+
ln hn tng s ht mang đin trong ion X
2-
là 3. Trong nguyên t M, s ht
proton ít hn s ht ntron là 1 ht, trong nguyên t X s ht proton bng s ht ntron. M và X là :
A. K và S . B. Na và S. C. Li và S . D. K và O.
Dng 3:
Bài tp liên quan ti đng v
1. ng có hai đng v
63
Cu (chim 73%) và
65
Cu (chim 27%). Nguyên t khi trung bình ca Cu là:
A. 63,45. B. 63,54. C. 64, 46. D. 64, 64.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

2. Nguyên t X có hai đng v, đng v th nht
35
X chim 75%. Nguyên t khi trung bình ca X là 35,5.
ng v th hai là:

: X
2
= 9 : 11. S khi ca X
1
, X
2
ln lt là:
A. 81 và 79. B. 75 và 85. C. 79 và 81. D. 85 và 75.
5. Nguyên t Cu có nguyên t khi trung bình là 63,54 vi 2 đng v X và Y, có tng s khi là 128. S
nguyên t đng v X = 0,37 s nguyên t đng v Y. Vy s ntron ca đng v Y ít hn s ntron ca
đng v X là:
A. 2 ht. B. 4 ht. C. 6 ht. D. 1 ht.
6. Hiđro có 3 đng v
1
1
H ;
2
1
H ;
3
1
H. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O;
18
8

6
C. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O ;
18
8
O. S loi phân t CO
2
có phân t
khi trùng nhau là:
A. 1. B. 2. C.4. D. 3.
Dng 4:
Bài tp liên quan ti cu hình electron
1. S obitan tng cng trong nguyên t có s đin tích ht nhân 17 là:
A.
4 . B. 6 . C. 5 . D. 9.
2. Nguyên t lu hunh S nm  ô th 16 trong bng h thng tun hoàn. Bit rng các electron ca
nguyên t S đc phân b trên 3 lp electron (K, L, M). S electron  lp L trong nguyên t lu hunh là:
A. 6. B. 8.
C. 10. D. 2.
3. Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11

bng 1 là:
A. H, Li, Na, F. B. H, Li, Na. C. O, N. D. N.
5. Nguyên t ca nguyên t R có tng s ht p, n, e bng 18 và s ht không mang đin bng trung bình
cng ca tng s ht mang đin. Vy s electron đc thân ca nguyên t R là:
A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4.
6.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t P (Z =15) có s electron đc thân là:
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
7.  trng thái c bn, ht vi mô nào sau đây có s electron đc thân ln nht:
A. N. B.

Br
.
C.
3
Fe

.
D. Si.
8. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 17. Nguyên t X là :
A. brom. B. agon. C. lu hunh. D. clo.
9. Nguyên t ca ba nguyên t nào sau đây đu có 8 electron  lp ngoài cùng:
A. Ar,Xe,Br. B. He,Ne,Ar. C. Xe,Fe,Kr. D. Kr,Ne,Ar.
10. Nguyên t có cu hình e vi phân ln p có cha e đc thân là nguyên t:
A. N.
B. Ne. C. Na. D. Mg.
11. Trong các nguyên t có Z = 1 đn Z = 20. S nguyên t mà nguyên t có 2 eletron đc thân là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc



và nguyên t Z đu có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
là

A.
Na

,
Cl

, Ar. B.
Li

,
F

, Ne. C.
Na

,
F

, Ne. D.
K


2p
6
.

D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
17. Ion nào sau đây không có cu hình electron ca khí him:
A. Na
+
. B. Mg
2+
. C. Al
3+
.

D. Fe
2+
.
18. Cu hình e ca nguyên t có s hiu Z = 17 là:
A. 1s
2
2s
2

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2
19. Cu hình electron ca nguyên t
29
Cu là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
9
B. 1s
2

2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10

20. Cu hình e nguyên t ca nguyên t có s hiu nguyên t 26 là:
A. [Ar]3d
5
4s
2
.

B. [Ar]4s
2
3d
6
.

C. [Ar]3d
6
4s
2
.

, cu hình e ca nguyên t M là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. D. 1s
2
2s
2
2p

. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3p
2
.

B. 3p
3
. C. 3p
4
hoc 3p
5
. D. A, B, C đu đúng.
25. Mt cation R
n+
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p
6
. Cu hình electron  phân lp ngoài
cùng ca nguyên t R có th là:
A. 3s
2
.

B. 3p
1
. C. 3s
1
. D. A, B, C đu đúng.
26. Nguyên t nguyên t M có phân b electron  phân lp có nng lng cao nht là 3d
6

30. Cu hình e nào sau đây ca nguyên t kim loi:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
B. 1s
2
s2s
2
p
6
3s
2
3p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
;
13
Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
; 8
T: 1s
2
2s
2
2p
4
.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

D. X
+
, Y
2+
, Z
+
, T
-

33. Cu hình nào sau đây không đúng:
A. 1s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
3
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
3
D. 1s
2
2s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
2

35.  trng thái c bn, s obitan s có cha e ca nguyên t có s hiu 20 là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
B. BNG TUN HOÀN
Dng 1
: Lý thuyt v bng h thng tun hoàn
1. Chu kì là dãy nguyên t có cùng:
A. s lp e.
B. s e hóa tr. C. s p. D. s đin tích ht nhân.
2. Chn phát biu không đúng:
A. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng chu kì đu có s lp e bng nhau.
B. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong chu kì không hoàn toàn ging nhau.
C. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng phân nhóm có s e lp ngoài cùng bng nhau.
D. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong cùng nhóm bao gi cng ging nhau.
3. Có 3 nguyên t s p đu là 12, s khi ln lt là 24, 25, 26. Chn câu sai:
A. Các nguyên t trên là nhng đng v.
B. Các nguyên t trên đu thuc cùng 1 nguyên t.
C. Chúng có s ntron ln lt: 12, 13, 14.
D. S th t là 24, 25, 26 trong bng HTTH.
4. Trong bng HTTH hin nay, s chu kì nh (ngn) và chu kì ln (dài) ln lt là:

3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t

hoá hc,
nguyên t X thuc:

A.
chu kì 3, nhóm VIB .
B.
chu kì 4, nhóm VIIIB.

C.
chu kì 4, nhóm IIA.
D.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
2.  trng thái c bn cu hình e nguyên t ca nguyên t X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. V trí ca nguyên t X
trong bng tun hoàn là:

3p
6
. V trí canguyên t X trong bng tun hoàn
các nguyên t hoá hc là:
A. S th t 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. B. S th t 16, chu kì 3, nhóm VIA.
C. S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA. D. S th t 19, chu kì 4, nhóm IA.
6. Cu hình electron ca ion
2
Y


là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc,
nguyên t Y thuc:
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB .
7. Mt nguyên t X có tng s electron  các phân lp s là 6 và tng s electron  lp ngoài cùng cng là
6. Nguyên t X là:
A. oxi (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3

C. 1s
2

ht proton trong ht nhân ca A và B là 32. Hai nguyên t đó là:
A. Mg và Ca. B. O và S. C. N và Si. D. C và Si.
14. Hai nguyên t X, Y  hai nhóm A liên tip trong bng tun hoàn. X thuc nhóm V.  trng thái đn
cht X và Y không phn ng vi nhau. Tng s proton trong ht nhân ca X và Y bng 23. Hai nguyên t
X, Y là:
A. N, O. B. N, S.
C. P, O. D. P, S.
Dng 3
: Xác đnh công thc ca các hp cht
1. Cu hình e ca nguyên t X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Hp cht vi hiđro và oxit cao nht ca X có dng là:
A. HX, X
2
O
7
. B. H
2
X, XO
3 .
C. XH
4

O
3
, SiO
2
, P
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
. Theo trt t
trên, các oxit có:
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 8 -

A. tính axit tng dn.
B. tính baz tng dn.
C. % khi lng oxi gim dn. D. tính cng hóa tr gim dn.
3. Trong cùng mt chu kì, nguyên t thuc nhóm nào có nng lng ion hóa nh nht:
A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA).
C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA).
4. Trong cùng mt phân nhóm chính, khi s hiu nguyên t tng dn thì:

, Ca
2+
, Ar. C. Cl
-
, Ar, Ca
2+

.

D. Ca
2+
, Ar, Cl
-
.
10.
Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiu
tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì:A.
tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn.

B.
tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn.

C.
đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn.

D.
tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn.

F,
11
Na đc xp theo th t tng dn t trái sang
phi là:

A.
F, Li, O, Na.
B.
F, Na, O, Li.
C.
Li, Na, O, F.
D.
F, O, Li, Na.
17.
Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tng dn tính phi kim t trái sang phi là:
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
18. Dãy các nguyên t nguyên t nào sau đây đc sp xp theo chiu tng dn đ âm đin:
A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg. C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si.
19. Dãy các ion có bán kính tng dn là:
A.
2
Ca

<

K
<
Cl




<

K
<
2
Ca

.
D.
Cl


<

K
<
2
S


<
2
Ca

.

20. Cho nguyên t R, ion X
2+
và ion Y

3
PO
4
, HNO
3 .
B. HNO
3
, H
3
PO
4
, H
3
SbO
4
, H
3
AsO
4.

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Cu to nguyên t, bng tun hoàn hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 9 -

C. HNO
3
, H

3
, HAlO
2
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HClO
4 .
B. HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HAlO
2
, H
2
SiO
3.


, HAlO
2.

23. Trong các hidroxit sau, cht có tính baz mnh nht là:
A. Be(OH)
2
. B. Ba(OH)
2 .
C. Mg(OH)
2
. D. Ca(OH)
2. Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn