CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1 (ĐH - KB – 2011) Cu hình electron ca ion Cu
2+
và Cr
3+
lt là
A. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
3
. B. [Ar]3d
9
và [Ar]3d
1
4s
2
. C. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
1
4s
2
. D. [Ar]3d
7
4s
2
và [Ar]3d
3
.

63
29
là
A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%.
Câu 4. Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht electron trong các phân lp p là 7. S ht mang in ca
mt nguyên t Y nhiu  s ht mang in ca mt nguyên t X là 8 ht. Các nguyên t X và Y ln lt
là (bit s hiu nguyên t ca nguyên t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl
Câu 5 (ĐH - KA – 2012) Nguyên t R tc cation R
+
. Cu hình electron  phân lp ngoài cùng ca R
+
( trn) là 2p
6
. Tng s hn trong nguyên t R là
A. 10 B. 11 C. 22 D. 23
Câu 6 (ĐH - KA – 2012) X và Y là hai nguyên t thuc cùng mt chu k, hai nhóm A liên tip. S proton
ca nguyên t Y nhi proton ca nguyên t X. Tng s ht proton trong nguyên t X và Y là 33.
Nh 
A. t X là cht khí  u king.
B.  n ca X l n ca Y.
C. Lp ngoài cùng ca nguyên t Y ( trn) có 5 electron.
D. Phân lp ngoài cùng ca nguyên t X ( trn) có 4 electron
Câu 7 (ĐH - KA – 2007) Dãy gm các ion X
+
, Y
-
và nguyên t u có cu hình electron 1s
2
2s

6
4s
2
. C. [Ar]3d
6
4s
1
. D. [Ar]3d
3
4s
2
.
Câu 9 (ĐH - KA – 2010) Nh 3 nguyên t:
X
26
13
,
Y
55
26
,
Z
26
12
?
A. X và Z có cùng s khi. B. ng v ca cùng mt nguyên t hoá hc.
C. X, Y thuc cùng mt nguyên t hoá hc. D. X và Y có cùng s 
Câu 10 Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron 1s
2
2s

A. kim loi và kim loi. B. phi kim và kim loi.
C. kim loi và khí him. D. khí him và kim loi
Câu 14 (CĐ- KA – 2007) Cho các nguyên t  n
ca các nguyên t n theo th t
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y
Câu 15 (ĐH - KA – 2007) Anion X
-
và cation Y
2+
u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí
ca các nguyên t trong bng tun hoàn các nguyên t hóa hc là:
A. X có s th t 17, chu k 4, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
B. X có s th t 17, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
C. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIIA ; Y có s th t 20, chu k 3, nhóm IIA
D. X có s th t 18, chu k 3, nhóm VIA ; Y có s th t 20, chu k 4, nhóm IIA
Câu 16: Nguyên t ca nguyên t X có tng s ht nhân nguyên t
X có s hn nhi hn là 1. V trí (chu k, nhóm) ca X trong bàng tun
hoàn các nguyên t hóa hc là
A. Chu k 3, nhóm VA. B. Chu k 3, nhóm VIIA.
C. Chu k 2, nhóm VA. D. Chu k 2, nhóm VIIA
Câu 17 (ĐH - KA – 2009) Cho Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2

.
Câu 19 ( ĐH - KA – 2010) Các nguyên t t n F, theo chin tích ht nhân thì
A. bán kính nguyên t  n gim. B. bán kính nguyên t  
C. bán kính nguyên t gi  D. bán kính nguyên t  u gim
Câu 20 (ĐH - KB – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là:
A. N, P, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. P, N, O, F.
Câu 21 (ĐH - KA – 2008) Bán kính nguyên t ca các nguyên t:
3
Li,
8
O,
9
F,
11
c xp theo th t 
dn t trái sang phi là
A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.
Câu 22 (ĐH - KA – 2009) Nguyên t ca nguyên t X có cu hình electron lp ngoài cùng là ns
2
np
4
. Trong
hp cht khí ca nguyên t X vm 94,12% khng. Phng ca nguyên t X
trong oxit cao nht là
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
Câu 23 (ĐH - KA – 2007) Cho dãy các cht: N
2
, H
2
, NH

4
Cl. B. NH
3
. C. HCl. D. H
2
O.
Câu 26 (ĐH - KA – 2011) Các cht mà phân t không phân cc là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
. C. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
H

Câu 1:  kh ion Cu
2+
trong dung dch CuSO
4
có th dùng kim loi
A. Ba. B. K. C. Fe. D. Na.
Câu 2: SO
2
luôn th hin tính kh trong các phn ng vi
A. O
2
c Br
2
, dung dch KMnO
4
. B. dung dc Br
2
.
C. dung dch NaOH, O
2
, dung dch KMnO
4
. D. H
2
S, O
2
c Br
2
.
Câu 3:  kh ion Fe

2
.
C. dung dch FeCl
2
và dung dch CuCl
2
. D. Cu và dung dch FeCl
3
.
Câu 6: Cho 4,48 lít khí CO (  t ng s ng 8 gam mt oxit sn khi phn ng
xc sau phn ng có t khi so vng 20. Công thc ca oxit st và phn
 tích ca khí CO
2
trong hn hp khí sau phn ng là
A. Fe
3
O
4
; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe
2
O
3
; 75%. D. Fe
2
O
3
; 65%.
Câu 7: Cho hn hp X gm Mg và Fe vào dung dch axit H
2
SO

2 2 2 2
. 3 2 2 2
t
A O H S H O SO  

3 2 2 2
. 2 2B O KI H O KOH I O    

22
. 2C FeCl H S FeS HCl  

22
. 2D Cl NaOH NaCl NaClO H O   

Câu 11: Cho dãy các cht: FeO, Fe(OH)
2
, FeSO
4
, Fe
3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2

. C. N
2
. D. NO.
Câu 16: Cho các phn ng:
Ca(OH)
2
+ Cl
2

2
+ H
2
O 2H
2
S + SO
2

2
O
2NO
2

3
+ NaNO
2
+ H
2
O 4KClO
3
 KCl + 3KClO

.
C. Tính kh ca Br
-
ma Fe
2+
. D. Tính kh ca Cl
-
ma Br
-
.
Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl
2
, F
2
, SO
2
, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-

2
. B. SO
3
, N
2
, CO
2
. C. SO
2
, N
2
, NH
3
. D. SO
3
, NO, NH
3
.
Câu 20: Cho các phn ng:
(1) O
3
+ dung dch KI (2) F
2
+ H
2
O (3) MnO
2
c (4) Cl
2
+ dung dch H

/Mg; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu;Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag.
Dãy ch gm các cht, ion tác dc vi ion Fe
3+
trong dung dch là:
A. Fe, Cu, Ag
+
. B. Mg, Fe
2+
, Ag. C. Mg, Cu, Cu
2+
. D. Mg, Fe, Cu.
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dc dung
dch X và 3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí.
Khng ca Y là 5,18 gam. Cho dung d
Phng ca Al trong hn hu là
A. 19,53%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 12,80%.
Câu 24: Nguyên t a là cht kh, va là cht oxi hoá trong phn 
A. 
2
S B. S + 3F

3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4

2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin ng là
A. 31. B. 47. C. 27 D. 23.
Câu 26: Cho bit th t t trái sang phi ca các cp oxi hoá - kh n hoá (dãy th n cc
chu
2+
/Zn; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe

Câu 30: Cho các cht: KBr, S, SiO
2
, P, Na
3
PO
4
, FeO, Cu và Fe
2
O
3
. Trong các cht trên, s cht có th b oxi
hóa bi dung dch axit H
2
SO
4
c, nóng là
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 31:  nhn ra ion
3
NO

trong dung dch Ba(NO
3
)
2
 dung di
A. kim loi Cu. B. dung dch H
2
SO
4

(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O
Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh lt là
A. K
2
Cr
2
O
7
và FeSO
4
. B. K
2
Cr
2
O
7
và H
2
SO
4

3

e) CH
3
CHO + H
2

3
/NH
3

g) C
2
H
4
+ Br
2
 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2

Dãy gm các phn u thuc loi phn ng oxi hóa - kh là:
A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g.
Câu 34: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4

Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
c dung dch X. Dung dch X phn ng
v vi V ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giá tr ca V là (cho Fe = 56)
A. 80. B. 40. C. 20. D. 60.
Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, nóng (gi thit SO
2
là sn phm kh duy
nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56)
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO
4
. C. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)

c sp xp theo ching dn tính oxi hoá là
A. Mn
2+
, H
+
, Fe
3+
, Ag
+
. B. Ag
+
, Fe
3+
, H
+
, Mn
2+
.
C. Ag
+
, Mn
2+
, H
+
, Fe
3+
. D. Mn
2+
, H
+

2
= 2V
1
. C. V
2
= 2,5V
1
. D. V
2
= 1,5V
1
.
Câu 41: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H
2
SO
4
 
khí SO
2
(là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht s
A. FeS. B. FeS
2
. C. FeO D. FeCO
3
.
Câu 42: Cho các phn ng sau:
4HCl + MnO
2

2

+ 5Cl
2
+ 8H
2
O.
S phn  hin tính oxi hóa là
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 43: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
phn ng ht vi dung dch HNO
3

c 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  ch X. Cô cn dung dc m
gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.
Câu 44: Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl
2
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O

x
O
y
và kim loi M là
A. NO và Mg. B. NO
2
và Al. C. N
2
O và Al. D. N
2
O và Fe.
Câu 46: c: Fe
3
O
4
+ HNO
3

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O. Sau khi cân b
trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO
3

+ Cl
2
+ 2H
2
O. (b) HCl + NH
4
HCO
3

4
Cl + CO
2
+ H
2
O.
(c) 2HCl + 2HNO
3

2
+ Cl
2
+ 2H
2
O. 
2
+ H
2
.
S phn  hin tính kh là
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

và O
2
c. (IV) Cho MnO
2
vào dung dc, nóng.
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dch H
2
SO
4
c, nóng. (VI) Cho SiO
2
vào dung dch HF.
S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 54: Trong phn ng: K
2
Cr
2
O
7

3
+ Cl
2
+ KCl + H
2

Hoà tan ht a gam M bng dung dch H
2
SO
4
c 20,16 lít khí SO
2
(sn phm kh duy
nht,  
A. FeO. B. CrO. C. Cr
2
O
3
. D. Fe
3
O
4
.
Câu 57: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch
HNO3. Khi các phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn h
gm NO và NO
2
(không có sn phm kh khác ca N
+5
). Bing HNO
3
n ng là 44,1 gam. Giá tr
ca m là
A. 40,5. B. 50,4. C. 33,6 D. 44,8.
Câu 58: Cho dãy các cht và ion: Fe, Cl
2


3
)
3
+ Ag
Dãy sp xp theo th t n tính oxi hoá ca các ion kim loi là:
A. Ag
+
, Fe
3+
, Fe
2+
. B. Ag
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. C. Fe
2+
, Fe
3+
, Ag
+
. D. Fe
2+
, Ag
+
, Fe
3+

4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

S phn ng mà H
+
ct oxi hoá là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 6.
NHÓM HALOGEN VÀ HỢP CHẤT HALOGEN
Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên t sp xp theo chin tính phi kim t trái sang phi là
A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O.
Câu 2: Cho 31,84g hn hp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên t halogen  2 chu kì liên tip) vào dung dch
AgNO
3
c 57,34g kt ta. Công thc ca 2 mui là
A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.
C. NaCl và NaBr. D. c.
Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na
2
CO
3
ng thi
khuc V lít khí ( ch X. Khi chc vôi trong vào dung dch X thy có
xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là
A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b).
Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phn ng sau

3


2NO
2

+ Cl
2

+ 2H
2
O. 2HCl + Zn

ZnCl
2

+ H
2
.

S phn ng trong ó HCl th hin tính kh là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phn ng sau
4HCl + MnO
2


MnCl
2


2
O.

6HCl + 2Al

2AlCl
3

+ 3H
2
.

16HCl + 2KMnO
4


2KCl + 2MnCl
2

+ 5Cl
2

+ 8H
2
O.

S phn ng trong ó HCl th hin tính oxi hóa là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các cht và ion: Cl
2

7
, MnO
2

ln t phn ng vi
lng 
dung dc, cht to ra lng khí Cl
2

nhiu nht là
A. KMnO
4
.

B. CaOCl
2
.

C. K
2
Cr
2
O
7
.

D. MnO
2
.


3
, FeSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
.
S cht có c tính oxi hoá và tính kh là
A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.
Câu 11: Phn ng gia hydro và chn nghch
A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom
Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiu ch clo bng cách
A. n phân dung d B. n phân nóng chy NaCl.
C. cho F
2
y Cl
2
ra khi dung dch NaCl. D. c tác dng vi MnO
2
nóng.
Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo ( ch KOH  100oC. Sau khi phn
ng xc 37,25 gam KCl. Dung dch KOH trên có n là (cho Cl = 35,5; K = 39)
A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.
Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hn hp gm FeCl
2

và NaCl (có t l s mol tng ng

khi có mt KOH,
lng ti thiu Cl
2

và KOH tng ng là
A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol.
C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol.
Câu19: (CĐ A – 2009) Ch làm khô khí Cl
2
m là
A. dung dch H
2
SO
4
c . B. Na
2
SO
3
khan.
C. dung dch NaOH c. D. CaO .
Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gm các chu tác dc vi dung dch HCl loãng là
A. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.

B. AgNO
3
, (NH

A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7
Câu 22: (ĐHA - 2010) Nh t t tng gin ht 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd cha Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M sau phn c s mol CO
2
là:
A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015
Câu 23: (ĐHB - 2010) H hp X gm CuO và Fe
2
O
3
. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X b
phn c dd cha 85,25 gam mui. Mt khác, nu kh hoàn toàn 22 gam X b
c sau phn ng li t t qua dd Ba(OH)
2
c m agm kt ta. Giá tr ca m là:
A. 73,875 B. 78,875 C. 76,755 D. 147,75
OXI – LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Câu 1: Khi hòa ti M(OH)
2
bng mng v dd H
2
SO
4
c ddmui trung

 a m gam mui. Giá tr ca m là:
A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.
Câu 4: ng hp không xy ra phn ng hóa hc là
A. 3O
2
+ 2H
2
S
o
t

2H
2
O + 2SO
2
. B. FeCl
2
+ H
2
S  FeS + 2HCl.
C. O
3
+ 2KI + H
2
O 2KOH + I
2
+ O
2
. D. Cl
2



A.  B. CaO. C. 
2
. D. 
Câu 9: 
í X là
A. NH
3
. B. CO
2
. C. SO
2
. D. O
3
.
Câu 10:  nhn bic, ngui: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng
thuc th là
A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 11: Hoà tan 5,6 gam Fe bng dd H
2
SO
4
loãng c dd X. dd X phn ng v vi V ml dd

C. nhit phân KClO
3
có xúc tác MnO
2
. D. n không khí lng.
Câu 15: X là kim loi phn c vi dung dch H
2
SO
4
loãng, Y là kim loi tác dc vi dung dch
Fe(NO
3
)
3
. Hai kim loi X, Y lt là (bit th t trong dãy th n hoá: Fe
3+
/Fe
2+
c Ag
+
/Ag)
A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.
Câu 16: 
2
SO
4
10%, thu

2


2
thì mt phân t CuFeS
2
s
A. nhn 13 electron. B. nhn 12 electron. C. ng 13 electron. D. ng 12 electron.
Câu 20: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, nóng (gi thit SO
2
là sn phm kh duy
nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56)
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO
4
. B. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3

C. 0,02 mol Fe
2

Câu 23: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO
3
và b mol FeS
2
trong bình kín ch
các phn ng x nhi c cht rn duy nht là Fe
2
O
3
và hn hp
khí. Bit áp suc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit sau các phn
nh  mc oxi hoá +4, th tích các cht r)
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b.
Câu 24:  ngân rc, bi vy khi làm v nhit k thu ngân thì cht bt  rc lên thu
ngân ri gom li là
A. vôi sng. B. cát. C. mu D. nh.
Câu 25: 
2
SO
4


2


A. 
4
và FeO. B. 
2
O

), KMnO
4
, KNO
3
và AgNO
3
.

2

A. KClO
3
. B. KMnO
4
. C. KNO
3
. D. AgNO
3
.
Câu 28: 

2
SO
4
 
2

(III
2
SO

N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) (1) H
2
(k) + I
2
(k)


2HI (k) (2)
2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k) (3) 2NO
2
(k)


(k) + H
2
(k)


CO (k) + H
2
O (k) (4) 2HI (k)


H
2
(k) + I
2
(k)
i áp sut, nhóm gm các cân bng hoá hu không b chuyn dch là
A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4).
Câu 4: Cho cân bng (trong bình kín) sau: CO (k) + H
2
O (k)


CO
2
(k) + H
2
(k
Trong các yu t; (2) thêm mc; (3) thêm mng H
2
t

A.  ca h phn ng. C. t ca h phn ng.
B. gim áp sut ca h phn ng. D. thêm cht xúc tác vào h phn ng.
Câu 7: Cho cân bng hoá hc: 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k); phn ng thun là phn ng to nhit. Phát
bi
A. Cân bng chuyn dch theo chiu thu.
B. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim n O
2
.
C. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi gim áp sut h phn ng.
D. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim n SO
3
.
Câu 8: Cho cân bng sau trong bình kín: 2NO
2
(k)


N
2
O
4

2
O
4
n thì n ca NO
2

A. n B. n. C. n. D. gim 3 ln.
Câu 11: Cho các cân bng sau:
(I) 2HI (k)


H
2
(k) + I
2
(k); (II) CaCO3 (r)


CaO (r) + CO2 (k);
(III) FeO (r) + CO (k)


Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO

(6) gim áp sut chung ca h phn ng. (5) gim n SO
3

Nhng
bin pháp nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun?
A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (4), (6).
C. (1), (2), (4). D. (2), (3), (5).
SỰ ĐIỆN LI – AXIT – BAZƠ – MUỐI
Câu 1: Tin hành các thí nghim sau:
(1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeSO
4
; (2) Sc khí H
2
S vào dung dch CuSO
4
;
(3) Sc khí CO
2
ch Na
2
SiO
3
; (4) Sc khí CO
2
ch Ca(OH)
2
;
(5) Nh t t dd NH

. Bit rng: - Dung dch trong ng nghim 2 và 3 tác dc vi nhau sinh ra cht khí; - Dung dch
trong ng nghim 2 và 4 không phn c vi nhau. Dung dch trong các ng nghim 1, 2, 3, 4 lt là:
A. ZnCl
2
, HI, Na
2
CO
3
, AgNO
3
. B. ZnCl
2
, Na
2
CO
3
, HI, AgNO
3
.
C. AgNO
3
, HI, Na
2
CO
3
, ZnCl
2
. D. AgNO
3
, Na

2+
. B. Ca
2+
, Cl

, Na
+
, CO
3
2
. C. K
+
, Ba
2+
, OH

, Cl

. D. Na
+
, K
+
, OH

,
HCO
3


Câu 6: Hoà tan hn hp gm: K

4
c dung dch cha 7,5 gam
mui sunfat trung hoà. Công thc ca mu
A.NaHCO
3
. B. Ca(HCO
3
)
2
. C. Ba(HCO
3
)
2
. D. Mg(HCO
3
)
2
.
Câu 9: Nh t t dung dch X. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn ch c dung
dch trong sut. Cht tan trong dung dch X là
A.AlCl
3
. B. CuSO
4
. C. Ca(HCO
3
)
2
. D. Fe(NO
3

A.2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064.
Câu 12:  phân bit CO
2
và SO
2
ch cn dùng thuc th là
A. c brom. B. CaO. C. dung dch Ba(OH)
2
. D. dung dch NaOH.
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp X gm Na
2
O và Al
2
O
3
vào H
2
O c 200 ml dung dch Y ch cha cht
tan duy nht có n 0,5M. Thi khí CO
2
c a gam kt ta. Giá tr ca m và a lt là
A.8,3 và 7,2. B. 11,3 và 7,8. C. 13,3 và 3,9. D. 8,2 và 7,8.
Câu 14: Cho dung dch cha 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)
2

3
, Ca(HCO
3
)
2
.
Câu 16: Dãy gm các ion (không k n s phân li cc) cùng tn ti trong mt dung dch là:
A. Al
3+
,NH
4
+
,Br
-
,OH
-
B.Mg
2+
,K
+
,SO
4
2-
,PO
4
3-
. C. H
+
,Fe
3+

SO
4
loãng.
Câu 18: Cho dãy các cht: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. S cht trong dãy tác dng v
dch Ba(OH)
2
to thành kt ta là
A.5. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 19: Dung dch X cha các ion: Fe
3+
, SO
4
2-
, NH
4
+

, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. S cht trong dãy to thành kt ta khi phn
ng vi dung dch BaCl
2
là
A.4. B. 6. C. 3. D. 2.
Câu 22: t nóng mt hn hp gm Al và 16 gam Fe
2
O
3
u kin khi phn ng xy ra
c hn hp rn X. Cho X tác dng v vi V ml dung dch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H
2
( 
tr ca V là
A.150. B. 100. C. 200. D. 300.
Câu 23: Cho dãy các cht: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)

6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl.
C. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. D. NH
4
Cl, CH
3
COONa, NaHSO
4
.
Câu 25: Thêm m gam kali vào 300ml dung dch cha Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M c dung dch X. Cho t t
dung dch X vào 200ml dd Al
2

2
, Pb(OH)
2
.
C. Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Mg(OH)
2
. D. Cr(OH)
3
, Pb(OH)
2
, Mg(OH)
2
.
Câu 28: Chia hn hp X gm K, Al và Fe thành hai phn bng nhau.
- Cho phn 1 vào dung d
- Cho phn 2 vào m
2
c 0,448 lít khí H
2
n hp kim loi Y.
Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dc 0,56 lít khí H
2

Khng (tính theo gam) ca K, Al, Fe trong mi phn hn hp X lt là:
A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 1,08; 0,56. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 0,54; 1,12.
Câu 29: Cho dãy các cht: NaOH, Sn(OH)

(5) Sc khí CO
2
tch NaAlO
2
(hoc Na[Al(OH)
4
]).
(6) Sc khí etilen vào dung dch KMnO
4
.
Sau khi các phn ng kt thúc, có bao nhiêu thí nghic kt ta?
A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 31: Cho hn hp X gm Fe
2
O
3
, ZnO và Cu tác dng vi dung dc dung dch Y và phn không
tan Z. Cho Y tác dng vi dung dc kt ta
A. Fe(OH)
3
. B. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
.
C. Fe(OH)
2
, Cu(OH)
2
và Zn(OH)


.
 loi b ht Ca
2+
trong X cn mng v dung dch cha a gam Ca(OH)
2
. Giá tr ca a là
A.0,180. B. 0,120. C. 0,444. D. 0,222.
Câu 35: Cho các cht: NaHCO3, CO, Al(OH)
3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH
4
Cl. S cht tác dc vi dung dch NaOH
loãng  nhi ng là
A.4. B. 5. C. 3. D. 6.
Câu 36: Dung dch X có cha: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol
2
4
SO

và x mol OH
-
. Dung dch Y có cha
4

2
là
A.0,020. B. 0,030. C. 0,015. D. 0,010.
Câu 38: Hoà tan ht m gam ZnSO
4
c dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH 2M c a gam
kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dc a gam kt ta. Giá tr ca m là
A.20,125. B. 22,540. C. 12,375. D. 17,710.
Câu 39: Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
; Cu và FeCl
3
; BaCl
2
và
CuSO
4
; Ba và NaHCO
3
. S hn hp có th  to ra dung dch là
A.3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 40: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO


t
o
CO
2
; X
1
+H
2

2
; X
2

1
+H
2
O ; X
2

2
+2H
2
O
Hai mung là
A.CaCO
3
, NaHSO
4
. B. BaCO

3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, K
2
SO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. S chu phn c vi dung
dch HCl, dung dch NaOH là
A.4. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hn hp gm Al và Al
4
C
3
vào dung dc a mol hn hp khí và
dung dch X. Sc khí CO
2
ng kt tc là 46,8 gam. Giá tr ca a là

C. có kt ta keo trng và có khí bay lên. D. không có kt ta, có khí bay lên.
Câu 50: Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na
2
CO
3
ng thi khuc V lít khí
( c vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V
vi a, b là:
A.V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b).
Câu 51: Trn dung dch cha a mol AlCl
3
vi dung dch ch c kt ta thì cn có t l
A.a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4.
Câu 52:  nhn bic, ngui: HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là
A.Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 53: Cho dãy các cht: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)

dch NH
3
ch trên thì s cht kt tc là
A.4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 56: Cho dãy các cht: SiO
2
, Cr(OH)
3
, CrO
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Al
2
O
3
. S cht trong dãy tác dc vi dd
c, nóng) là
A.4. B. 6. C. 3. D. 5.
Câu 57: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,5M
và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N
+5

, P
2
O
5
, CO, N
2
O
5
, N
2
O. S oxit trong dãy tác dc vi H
2
O
 u king là
A.7. B. 5. C. 6. D. 8.
Câu 60: Cho dãy các cht sau: Al, NaHCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NH
4
Cl, Al
2
O
3
, Zn, K

2
, NaOH, Na
2
CO
3
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
,
Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. S ng hp có to ra kt ta là
A.4. B. 7. C. 5. D. 6.
Câu 63: Phát bi
A. Trong các dung dch: HCl, H
2
SO
4
, H
2
S có cùng n 0,01M, dung dch H
2
S có pH ln nht.


là 0,1. Cho 1/2 dung dch X
phn ng vi dung dc 2 gam kt ta. Cho 1/2 dung dch X còn li phn ng vi dung dch
Ca(OH)
2
c 3 gam kt ta. Mt khác, nn cn dung dc m gam cht rn khan. Giá
tr ca m là
A.9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.
Câu 66: Hn hp bt X gc 40,3 gam hn hp gm CuO
và ZnO. Mt khác, nu cho 0,25 mol X phn ng vi mc 3,36 lít khí
H
2
ng ca Cu trong X là
A.19,81%. B. 29,72%. C. 39,63%. D. 59,44%.
Câu 67: Dung dch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kt lu
A. Khi pha loãng 10 ln dung dc dung dch có pH = 4.
B.  n li ca axit fomic s gim khi thêm dung dch HCl.
C. Khi pha loãng dung d n li c
D.  n li ca axit fomic trong dung dch trên là 14,29%.
Câu 68: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH
0,2M và Ba(OH)
2
c dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8.
Câu 69: Nung nóng m gam hn hp gm Al và Fe
3

(4) H
2
SO
4
+ BaSO
3
 (5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
 (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

Các phn u có cùng mn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
Câu 72: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dc 1,344 lít khí
NO2 (sn phm kh duy nht,  ch Y. Sc t t khí NH
3

2
là:
A. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
.
C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO

3
, NH
4
Cl, BaCl
2
. D. NaCl
Câu 78: Có th phân bit 3 dung dch: KOH, HCl, H
2
SO
4
(loãng) bng mt thuc th là
A. giy qu tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO
3
.
Câu 79: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H
2
SO
4
0,0375M và
c dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là
A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
Câu 80: Cho dãy các oxit: NO
2
, Cr
2
O
3
, SO

+ 3Na
2
S + 6H
2
O  2Al(OH)
3
+ 3H
2
S + 6NaCl (d) KHSO
4
+ KHS  K
2
SO
4
+ H
2
S
(e) BaS + H
2
SO
4
(loãng)  BaSO
4
+ H
2
S
S phn n S
2-
+ 2H
+

A. KNO
3
và Na
2
CO
3
. B. Ba(NO
3
)
2
và Na
2
CO
3
. C. Na
2
SO
4
và BaCl
2
. D. Ba(NO
3
)
2
và K
2
SO
4
.
NITƠ – PHỐT PHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

ng s c cht rn X (gi s phn ng
xy ra hoàn toàn). Phng ca Cu trong X là
A.85,88%. B. 14,12%. C. 87,63%. D. 12,37%.
Câu 5: n hp Cu và Fe có t l khng 7 : 3 vi mng dung dch HNO
3
. Khi các
phn ng kc 0,75m gam cht rn, dung dch X và 5,6 lít hn hm NO và NO
2
(không có sn
phm kh khác ca N
+5
). Bing HNO
3
n ng là 44,1 gam. Giá tr ca m là
A.50,4. B. 40,5. C. 44,8. D. 33,6.
Câu 6: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dch gm HNO
3
0,6M và H
2
SO
4
0,5M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn
(sn phm kh duy nht là NO), cô cn cn thn toàn b dung dch sau phn ng thì khng muc là
A. 19,76 gam. B. 22,56 gam. C. 20,16 gam. D. 19,20 gam.
Câu 7: Cho 0,87 gam hn hp gng 300 ml dung dch H
2
SO
4
0,1M. Sau khi các phn ng xy
c 0,32 gam cht rp vào bình 0,425 gam NaNO

2
O và Al. D. N
2
O và Fe.
Câu 10: c: Fe
3
O
4
+ HNO
3

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O Sau khi cân bc
trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO
3
là
A.13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y.
Câu 11: Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thc 4,96 gam cht rn và

0,2M. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca V là
A.0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(vc dung dch X
(ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là
A.0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06.
Câu 17:  thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al
2
O
3
, b mol CuO, c mol Ag
2
i ta hoà tan X bi dung
dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO
3
c dung dgi thit hiu sut các phn u là 100%)
A. c mol bt Al vào Y. B. c mol bt Cu vào Y. C. 2c mol bt Al vào Y. D. 2c mol bt Cu vào Y.
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dch HNO
3
c dung dch X và 0,448 lít khí N
2

ktc). Khng mui trong dung dch X là
A.18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 28,35 gam. D. 39,80 gam.

1M. Sau khi các phn ng xy ra
c 0,92a gam hn hp kim loi và khí NO (sn phm kh duy nht ca ). Giá tr ca a là N
A.5,6. B. 11,2. C. 8,4. D. 11,0.
Câu 22: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dch gm Cu(NO
3
)
2
0,3M và AgNO
3
0,3M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn
c m
2
gam cht rn X. Nu cho m
2
gam X tác dng vc 0,336 lít khí
(  ca m1 và m2 lt là
A.8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43. C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16.
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hn hp gm Al và Mg vào dung dch HNO
3
c dung dch X và
3,136 lít ( n hp Y gt khí hóa nâu trong không khí. Khng ca Y là
5,18 gam. Cho dung dng ca Al
trong hn hu là
A.19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn mng bt Zn vào mt dung dch axit X. Sau phn c dung dch Y và khí Z.
Nh t t dung dc khí không màu T. Axit X là
A.H
2
SO
4

2
O (sn phm kh duy nht). Quan h
gia x và y là
A.x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Câu 27: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch HNO
3
ra 2,24 lít khí X (sn phm kh duy nht,  
Khí X là
A.N
2
O. B. NO
2
. C. N
2
. D. NO.
Câu 28: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s ng 4 : 1) vào 30 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,5M
và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toànc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N
+5
). Trn a
mol NO trên vi 0,1 mol O
2
c hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H
2
c 150 ml dd có pH = z. Giá

B. Nh dung dch NH
3
t t tch CuSO
4
c kt ta xanh.
C. Dung dch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuyn sang màu hng.
D. Nh dung dch NH
3
t t tch AlCl
3
c kt ta trng.
Câu 32: Mt loi phân supephotphat kép có cha 69,62% mui gm các cht không cha
 ng ca loi phân lân này là
A.48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%.
Câu 33:  chuyn hoá:
P
2
O
5
+KOH
X
Y
H
3
PO
4

4
, KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
. D. KH
2
PO
4
, K
3
PO
4
,
K
2
HPO
4
.
Câu 34: Cho 0,3 mol bt Cu và 0,6 mol Fe(NO
3
)
2
vào dung dch cha 0,9 mol H
2
SO

c dung dch X. Cô cn dung dch
c hn hp gm các cht là
A. KH
2
PO
4
và K
3
PO
4
. B. KH
2
PO
4
và K
2
HPO
4
. C. KH
2
PO
4
và H
3
PO
4
. D. K
3
PO
4

A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
. B. K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
. C. K
3
PO
4
, KOH. D. H
3
PO
4
, KH
2
PO
4
.
Câu 43: Th tích dung dch HNO

2
= V
1
. B. V
2
= 2V
1
. C. V
2
= 2,5V
1
. D. V
2
= 1,5V
1
.
Câu 46: Trong các thí nghim sau:
(1) Cho SiO
2
tác dng vi axit HF. (2) Cho khí SO
2
tác dng vi khí H
2
S.
(3) Cho khí NH
3
tác dng v (4) Cho CaOCl
2
tác dng vi dung dc.
t tác dng vi dung dch NaOH. (6) Cho khí O

+
có tính axit. D. Trong NH
3
và NH
4
+
u có cng hóa tr 3.
Câu 48: Thc hin các thí nghim sau:
t dây st trong khí clo. t nóng hn hp bu kin không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dch HNO
3
 (4) Cho Fe vào dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
.
(5) Cho Fe vào dung dch H
2
SO
4

Có bao nhiêu thí nghim to ra mui st(II)?
A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.
Câu 49: Nung nóng tng cp cht sau trong bình kín:
(1) Fe + S (r) (2) Fe
2
O
3

A. Phân lân cung ci dng ion nitrat (NO
3
-
) và ion amoni (NH
4
+
).
B. Amophot là hn hp các mui (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
.
C. Phân hn hp chc gi chung là phân NPK.
D. Phân urê có công thc là (NH
4
)
2
CO
3
.
Câu 52: Cho Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng tác dng vi cht X (mt loi phân bón hóa hc), thy thoát ra khí không màu
hóa nâu trong không khí. Mt khác, khi X tác dng vi dung dch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Cht X là

Cl
;(6) NH
3
+ CuO
850
0
c,Pt

Các phn u to khí N
2
là:
A.(2), (4), (6). B. (3), (5), (6). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (5).
Câu 54: Trong phòng thí nghi u ch mng nh khí X tinh khich amoni nitrit
bão hoà. Khí X là
A.NO. B. NO
2
. C. N
2
O. D. N
2
.
Câu 55: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3
O
4
, Fe

, HNO
3
ng riêng bit trong ba l b mt nhãn, ta dùng thuc th là
A.Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu.
Câu 57: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các chn ng gia Cu vi dung dch
HNO
3
c, nóng là
A.10. B. 11. C. 8. D. 9.
Câu 58: Có 4 dung dch mui riêng bit: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nu thêm dung di thêm tip dung
dch NH
3
ch trên thì s cht kt tc là
A.4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 59: Dãy gm các kim lou tác dc vi dung dng vi dd HNO
3
c, ngui là:
A.Cu, Fe, Al. B. Fe, Al, Cr. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Mg, Al.
Câu 60: Tin hành các thí nghim sau: (1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeSO
4

)
3
. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn, s thí nghic kt ta là
A.5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 61:  nhn ra ion NO
3

trong dung dch Ba(NO
3
)
2
 dung di
A. kim loi Cu. B. dung dch H
2
SO
4
loãng.
C. kim loi Cu và dung dch Na
2
SO
4
. D. kim loi Cu và dung dch H
2
SO
4
loãng.
Câu 62: Cho các dung dch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl

Câu 65: Sn phm ca phn ng nhit phân hoàn toàn AgNO
3
là:
A.Ag
2
O, NO, O
2
. B. Ag
2
O, NO
2
, O
2
. C. Ag, NO, O
2
. D. Ag, NO
2
, O
2
.
Câu 66: Phân bón nitrophotka (NPK) là hn hp ca
A. (NH
4
)
2
HPO
4
và KNO
3
. B. NH

3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2
O
3
. S cht trong dãy b oxi hóa khi tác dng vi
dung dch HNO
3
c, nóng là
A.3. B. 5. C. 4 D. 6.
Câu 68: Kim loi M phn c vi: dung dch HCl, dung dch Cu(NO
3
)
2
, dd HNO
3
c, ngui). Kim loi M là
A.Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Câu 69:  chua ct?
A. KCl. B. NH
4
NO

4
Cl
t
o
NH
3
+ HCl. D. NaHCO
3

t
o
NaOH + CO
2
.
Câu 71: Thành phn chính ca qung photphorit là
A. Ca
3
(PO
4
)
2
. B. NH
4
H
2
PO
4
. C. Ca(H
2
PO

2

t
o
,Pt
Khí Y + H
2
O
NH
4
HCO
3

4
Cl + H
2
O
c ln t là:
A. SO
3
, NO, NH
3
. B. SO
2
, N
2
, NH
3
. C. SO
2

4
H
2
PO
4
và (NH
4
)
2
HPO
4
. B. NH
4
NO
3
và Ca(H
2
PO
4
)
2
.
C. NH
4
H
2
PO
4
và Ca(H
2

2
và H
2
S B. H
2
, O
2
và Cl
2
. C. SO
2
, O
2
và Cl
2
. D. H
2
, NO
2
và Cl
2
.
Câu 79: Cho 1,42 gam P
2
O
5
tác dng hoàn toàn vi 50 ml dung dc dung dch X. Cô cn
dung dc cht rn khan gm
A. H
3

(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
92 kJ.
Hai biu làm cân bng chuyn dch theo chiu thun là
A. gim nhi và gim áp sut. B.  t.
C. gim nhit  t. D.  và gim áp sut.
Câu 81: Cho 18,4 gam hn hp X gm Cu
2
S, CuS, FeS
2
và FeS tác dng ht vi HNO
3

c V lít khí ch có NO
2
( n phm kh duy nht) và dung dch Y. Cho toàn b Y vào mng 
dung dch BaCl
2
c 46,6 gam kt ta, còn khi cho toàn b Y tác dng vi dung dch NH
3
c
10,7 gam kt ta. Giá tr ca V là
A. 38,08. B. 11,2. C. 24,64. D. 16,8.
Câu 82: c hn hp cht rn X. Cho toàn b X tác dng vi dung dch
HNO

Câu 86: Cho 29 gam hn hp gm Al, Cu và Ag tác dng v vi 950 ml dung dch HNO
3
1,5M, thu
c dung dch cha m gam mui và 5,6 lít hn hm NO và N
2
O. T khi ca X so vi H
2
là
16,4. Giá tr ca m là
A. 98,20. B. 97,20. C. 98,75. D. 91,00.
Câu 87: Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO
3
loãng. Sau khi phn c dung dch ch
cha mt cht tan và kim loCh
A. Cu(NO
3
)
2
. B. HNO
3
. C. Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
.
CACBON – SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

2
và CH
4
. C. N
2
và CO. D. CO
2
và O
2
.
Câu 3 (Khối A – 2010): Phát bi
A. Tt c các nguyên t u có các s oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hp cht.
B. Trong công nghic sn xut bng cách nung hn hp qung photphorit, cát và than cc  1200
o
C
n.
C. ng thù hình ca cacbon.
D.  oxi hoá bc clo  nhi ng.
Câu 4 (Khối A – 2008): T hai mui X và Y thc hin các phn ng sau:
X
t
o
X
1
+CO
2
X
1
+H
2

3
. D. MgCO
3
, NaHCO
3
.