ĐỀ THI THỬ LẦN 3 - TRƯỜNG THPT GIA LỘC NĂM HỌC 2013-2014
Cho biết nguyên tử khối của: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; O = 16; H = 1; N = 14; P = 31; Fe = 56; Cu = 64; Cr = 52; Ag = 108; Al =
27; Ca = 40; Ba = 137; Mg = 24; Ca = 40; He = 4.

Câu Đáp
án
Lời giải
Câu 1: Trong tự nhiên, Cl có 2 đồng vị bền là
35
17
Cl
và
37
17
Cl
. Nguyên tử khối trung
bình của clo bằng 35,45. Khối lượng của đồng vị
35
17
Cl
trong 2,24 lít khí
2
Cl
(ở đktc)
là
A. 5,425 gam B. 2,7125 gam C. 3,35 gam D. 3,545 gam
A - số mol của Cl = 0,1 mol -> M
Cl
= 35,45 gam/mol
- > % số nguyên tử của đồng vị
35

Y: [Ar]3d
10
4s
2
4p
3
.
-> Chọn C
Câu 3: Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa:
A. 3Cu + 8HCl + 2
3
NaNO


3
2
CuCl
+ 2NO +
2
4H O + 2NaCl

B.
3 2
2Al + 6HCl 2AlCl + 3H

C. 4HCl +
2
MnO



và
gốc sunfat là liên kết ion.
Câu 5: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là:
A. Glucozơ, axit fomic, anđehit axetic.
B. Fructozơ, glixerol, anđehit axetic.
C. Glucozơ, fructozơ, axetilen.
D. Glucozơ, propin, axit fomic.
A Chọn A vì các chất đều có nhóm chức -CHO.
Câu 6: Cho phản ứng sau:
4
KMnO
+HCl

KCl +
2 2 2
MnCl + Cl + H O.
Tổng
hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là
A. 12 B. 10 C. 18 D. 30
C Chọn C
Câu 7: Trong các câu sau đây:
(1) Các chất NaCl; NaOH; HCl;
3
HNO
đều là chất điện li mạnh.
(2) Các chất
2 3 3
H S; NH ; CH COOH
đều là chất điện li yếu.
(3) Nung nóng


(5) Hai muối
3 2 4
Fe(NO ) và NaHSO
cùng tồn tại trong một dung dịch.
Số câu đúng là:
A. 1, 2, 4, 5 B. 1, 2, 5 C. 1, 2, 3 D. 3, 4
Câu 8: Cho cân bằng:
2(k) (k) 2(k)
COCl CO + Cl .


(thực hiện trong bình kín có
dung tích không đổi). Khi tăng nhiệt độ thì áp suất trong bình tăng. Nhận xét không
đúng về cân bằng trên là:
A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt
độ.
C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt
độ.
D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt
độ.
B Cân bằng đã dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
-> Chiều thuận là thu nhiệt -> Chọn B
Câu 9: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí
2
Cl
vào dung dịch
4

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
A. 5 B. 6. C. 4. D. 7.
C Các TN I, II, III, V.
Câu 10: Cho
2 2 3
Na S O
vào 500 ml HCl 0,3M sau thời gian 50 giây thu được 0,64
gam S. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl trong khoảng thời gian trên là
A.
-4 -1 -1
8.10 mol.l .s
B.
-3 -1 -1
2.10 mol.l .s

C.
-3 -1 -1
1,6.10 mol.l .s
D.
-3 -1 -1
2,67.10 mol.l .sC
Pư: Na
2
S
2
O
3

Na CO
và
3
NaHCO

C.
3
NaHCO

D.
2 3
Na CO
và NaOH

D - Giả sử, tạo 2 muối: Na
2
CO
3
và NaHCO
3
gọi số mol lần
lượt là x, y.
Lập hệ, giải -> vô nghiệm
-> Sinh ra: Na
2
CO
3
và NaOH -> Chọn D
Câu 12: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với NH
3

trong không khí là nguyên nhân chính gây mưa axit.
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
A Các câu đúng là 2, 3, 5.
Câu 14: Cho dung dịch X gồm:
- 2+ + -
3
NO ; x mol Fe , 0,3 mol Na và y mol Cl .
Cho
dung dịch
3
AgNO
dư vào X thu được 30,55 gam chất rắn Y. Trong dung dịch X có
chứa 49,85 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x, y lần lượt là:
A. 0,15 và 0,1 B. 0,165 và 0,2
C. 0,1 và 0,2 D. 0,217 và 0,0493
A - Áp dụng đlbt điện tích -> số mol NO
3
-
= 0,3+2x-y.
- Từ chất rắn khi cô cạn ->: 180x – 26,5y = 24,35
- Y gồm: AgCl y mol; Ag x mol ->: 108x + 143,5y = 30,55
Giải hệ: x = 0,15; y = 0,1 -> Chọn A
Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm:
2 2
SO và O
(có tỉ khối so với He là 11,2) đi qua tháp
tổng hợp
3
SO
với hiệu suất tổng hợp

2

- Gọi số mol SO
2
pư là x
-> số mol SO
3
= x; số mol Y = (5- x/2)
- Phương trình:
.100
5 0,
10
5.
20
11
x
x
x
 


-> H = 45,45%
-> Chọn A
Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ đơn chức là dẫn xuất của benzen có
cùng công thức phân tử
7 6 2
C H O
. Cho 18,3 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung
dịch
3

H
5
COOH (0,1)
-TN2: Sơ đồ: X + NaOH  Y + H
2
O (0,075 mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng -> a = 19,8 gam -> chọn B
Câu 17. Dung dịch nào dưới đây không thể làm mềm nước cứng tạm thời:
A. NaOH B.
2 3
Na CO
C.
3 4
Na PO
D. HCl
D

Câu 18: Hòa tan m gam Zn vào dung dịch
2 4
H SO
thu được dung dịch X. Trung hòa
C - X được trung hòa = 0,1 mol OH
-
nên Zn tan hết và bài
toán chuyển thành: Dd ZnSO
4
cho (0,3-0,1) mol OH
-
thu
X cần vừa đủ 50 ml NaOH 2M. Mặt khác, nếu cho 150 ml KOH 2M vào dd X thu

3
AgNO

- Thí nghiệm 4: Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch
3
AgNO

- Thí nghiệm 5: Cho lá kẽm vào
2 4
H SO
loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch
4
MgSO .

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
B Gồm các TN (2), (4) -> Chọn B
Câu 21: Dãy chất nào sau đây đều bị nhiệt phân khi nung nóng:
A.
2 3 3 3
Na CO ; NaHCO ; CaCO

B.
2 3 3 3
Al O ; KClO ; NaNO

C.
3 4 3
NaHCO ; KMnO ; BaCO


D.
2 5 3 5
C H OH 66,67% và C H OH 33.33%.

C Qui đổi hỗn hợp B cháy về hỗn hợp A cháy sinh ra 0,8 mol
CO
2
và [0,9+ (16,6-13): 18] mol H
2
O và tìm ra n
tb
= 8/3.
Chọn C
Câu 23: Cho một loại quặng photphorit (chứa 7% là tạp chất trơ không chứa photpho)
tác dụng vừa đủ với dung dịch
2 4
H SO
đặc để sản xuất supephotphat đơn. Độ dinh
A
Pư: Ca
3
(PO
4
)
2
+ 2H
2
SO
4
 Ca(H

TN1: Tính 62 / 62 /
M
M gam mol M gam mol
   
Vì Cu không tác dụng với axit nên => kim loại M là Zn (M
= 65).
-> Chọn C
Câu 25: Điện phân 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp
4
CuSO
0,1M và NaCl 0,1 M
trong bình điện phân có màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện không
đổi. Khi dừng điện phân thu được dung dịch có pH=2 (giả sử thể tích dung dịch
không đổi). Khối lượng Cu thu được ở catot là:
A. 0,176 gam B. 0,352 gam C. 0,16 gam D. 0,704 gam.
B - Dựa vào pH = 2 -> số mol H
+
= 10
-3
mol -> n
e

trao đổi
=
0,011 mol.
- Tính được m
Cu
= (0,011:2) .64 = 0,352 gam -> chọn B
Câu 26: Khi hòa tan hiđroxit kim loại
2


B Theo tính chất hóa học của phenol.
Câu 28: Hòa tan hết 7,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg và Zn trong lượng vừa đủ 500
ml dung dịch
3
HNO
1,412 M thu được 0,038 mol khí
2
N

duy nhất và dung dịch Y.
Trong dung dịch Y có chứa m gam muối. Giá trị m là:
A. 45,66 gam B. 43,66 gam C. 31,26 gam D. 28,88 gam
A Quá trình khử: 12H
+
+ 2NO
3
-
+ 10e  N
2
+ 6H
2
O

10H
+
+ NO
3
-
+ 8e  NH

O
4
lần lượt là x, y mol
=> số mol H
+
= 6x + 8y = 1.
Số mol Cu pư = x + y mol => a - 160x - 232y - 64.(x+y) =
0,256a.
Khối lượng KL ở TN 2 = a - 16.(3x + 4y) = 42.
Giải hệ ta được x = 0,1 ; y = 0,05 mol; a = 50 gam.
=> % m Cu = (64.0,15 + 0,256.50)/50 = 44,8%.
Câu 30: Cho dung dịch KOH dư lần lượt vào 6 dung dịch sau:
4 3
NH Cl, NaHCO ,

3 2 3 3 3 3
Ba(HCO ) , Al(NO ) , FeCl , CrCl
. Số dung dịch mà sau phản ứng có kết tủa là:
A Gồm hai chất là Ba(HCO
3
)
2
và FeCl
3
.
A. 2 B. 4 C. 3 D. 5
Câu 31: Cho các phát biểu sau
(1) Trong các amin chỉ có amin bậc 1, 2 mới tạo được liên kết H với chính nó.
(2) Đồng đẳng là hiện tượng các chất có công thức phân tử hơn kém nhau một hoặc
nhiều nhóm

A.
2 5 2
C H CH OH.
B.
3 5
C H OH.
C.
3 2
(CH ) CHOH.
D.
2 5
C H OH.A Gọi CT của ancol RCH
2
OH => hỗn hợp Y gồm RCHO và
nước có số mol bằng nhau => M
Y
= 1/2.[(R + 29) + 18] =
38 => R = 29 => ancol là C
2
H
5
CH
2
OH.
Câu 34: Câu nào đúng trong các câu sau:
A. Phenol và ancol benzylic đều phản ứng được với axit
3 2 4

(xich

ma)

có

trong

mỗi

phân

tử:
etan
, propilen lần

lượt

là

A. 6,

8
B.
7,

8.

C. 6,


Câu 38: Cho 4,40 gam etanal và 3,0 gam metanal vào lượng dư dung dịch
3 3
AgNO /
NH
đun nóng thu được a gam Ag. Giá trị của a là
A. 64,8 B. 43,2 C. 25,92 D. 47,52
A Số mol Ag = 2.số mol CH
3
CHO + 4.số mol HCHO = 0,6
mol => a = 64,8 gam.
Câu 39: Chia đều hỗn hợp G gồm: 2 axit cacboxylic đơn chức X, Y (M
X
< M
Y
) thành
2 phần bằng nhau.
- Phần 1: Cho vào lượng dư dung dịch
3 3
AgNO /
NH
đun nóng thu được 32,4 gam Ag.
- Phần 2: Cho vào dung dịch
3
KHCO
vừa đủ thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung
dịch Z. Cô cạn Z thu được 34,6 gam chất rắn khan. Tên của Y là
A. axit metacrylic B. axit axetic C. axit propionic D. axit propenoic
D X là HCOOH; gọi CT của Y là RCOOH.
Theo phần 1: số mol HCOOH = 0,15 mol.
Theo phần 2: tổng số mol hai axit = 0,35 mol => số mol

Câu 43: Dãy polime nào đều có nguồn gốc từ thiên nhiên?
A. Xenlulozơ, tơ tằm, amilopectin.
B. Amilozơ, tơ capron, bông, cao su buna, tinh bột.
C. Tơ tằm, amilozơ, cao su isopren, cao su buna-S, len.
D. Tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ tằm, bông.
A Theo cách phân loại polime.
Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, mạch hở, đơn chức, kế tiếp X, Y
(M
X
< M
Y
) thu được 1,568 lít khí
2
CO
(đktc) và 1,8 gam nước. Số đồng phân cấu tạo
thuộc loại amin bậc hai của amin Y là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
A Gọi CTTB của hai amin là C
n
H
2n+3
N => n = 3,5 => hai
amin là C
3
H
9
N và C
4
H
11

2

và 0,1 mol KOH dư => m = 40,6 gam
Câu 47: Một amino axit thiên nhiên X (có 1 nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl trong
phân tử) có phần trăm khối lượng của oxi là 35,96%. Tên của X là
A. anilin B. Valin C. alanin D. Glyxin

C Gọi CT của X là H
2
NRCOOH => Từ % m O => M X bằng
89 => X là alanin.
Câu 48: Cho 16,125 gam hợp chất G có công thức phân tử
7 4
CH O NS
phản ứng hết
với 150 ml NaOH 2M thu được dung dịch X (chỉ có các chất vô cơ) và khí Y (nặng
hơn không khí). Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là
A. 24,445. B. 19,75. C. 16,325. D. 9,8

B G là CH
3
NH
3
HSO
4
(0,125 mol)=> X gồm Na
2
SO
4
: 0,125

. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thu được
30 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 5,60. B. 6,72. C. 7,84. D. 8,40.
B Gọi CT trung bình của các chất là (CH
2
O)
n
. Theo Phương
trình cháy số mol O
2
= số mol CO
2
= 0,3 mol => V O
2
=
6,72 lít.
SỞ GD-ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT GIA LỘC
_______________________

(Đề thi có 6 trang; 50 câu)

35,45. Khối lượng của đồng vị
35
17
Cl
trong 2,24 lít khí
2
Cl
(ở đktc) là:
A. 2,7125 gam B. 3,35 gam C. 5,425 gam D. 3,545 gam
Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm:
2 2
SO và O
(có tỉ khối so với He là 11,2) đi qua tháp tổng hợp
3
SO
với hiệu
suất tổng hợp
3
SO
là H (%) thu được hỗn hợp khí Y có phần trăm thể tích của
3
SO

bằng 20%. Giá trị
của H là:
A. 20,00% B. 45,45% C. 30,30% D. 33,33%
Câu 4:
Số

liên

7,

8.

C.
6,

7

D.
3,

5

Câu 5: Cho dung dịch X gồm:
- 2+ + -
3
NO ; x mol Fe , 0,3 mol Na và y mol Cl .
Cho dung dịch
3
AgNO
dư
vào X thu được 30,55 gam chất rắn Y. Trong dung dịch X có chứa 49,85 gam hỗn hợp muối. Giá trị của
x, y lần lượt là:
A. 0,15 và 0,1 B. 0,1 và 0,2 C. 0,165 và 0,2 D. 0,217 và 0,0493
Câu 6: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là :
A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit.
C. metyl amin, amoniac, kali hidroxit D. anilin, amoniac, natri hiđroxit.
Câu 7: Hấp thụ hết khí
2

3
NaHCO
thu được
2 3 2
Na CO ; CO
và
2
H O.

(4) Cho
3
CrO
vào dung dịch NaOH dư chỉ thu được muối
2 2 7 2
Na Cr O và H O.

(5) Hai muối
3 2 4
Fe(NO ) và NaHSO
cùng tồn tại trong một dung dịch.
Số câu đúng là:
A. 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 1, 2, 4, 5 D. 1, 2, 5
Câu 9: Đun 16,6 gam hỗn hợp A gồm hai ancol với dung dịch
2 4
H SO
đặc thu được 13 gam hỗn hợp B
gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp, 3 ete và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam B thu được 0,8 mol
2
CO
và 0,9 mol

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
Câu 11: Cho một ancol bậc 1, đơn chức X qua ống đựng CuO dư, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, ngoài chất rắn thu được hỗn hợp khí và hơi Y (gồm 2 chất) có tỷ khối hơi của Y so với
2
H
là
19. Ancol X là :
A.
3 2
(CH ) CHOH.
B.
2 5
C H OH.
C.
3 5
C H OH.
D.
2 5 2
C H CH OH.

Câu 12: Điện phân 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp
4
CuSO
0,1M và NaCl 0,1 M trong bình điện phân có
màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Khi dừng điện phân thu được dung dịch
có
2
pH

(giả sử thể tích dung dịch không đổi). Khối lượng Cu thu được ở catot là:


(V) Sục
2
H S
vào dung dịch
3
FeCl .

(VI) Cho NaCl rắn vào
2 4
H SO
đặc,
0
450
C
.
(VII) Cho
3
CrO
vào nước
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
A. 6. B. 5 C. 4. D. 7.
Câu 16: Dung dịch nào dưới đây không thể làm mềm nước cứng tạm thời:
A. NaOH B. HCl C.
3 4
Na PO
D.
2 3
Na CO


4
KMnO
+HCl

KCl +
2 2 2
MnCl + Cl + H O.
Tổng hệ số (nguyên, tối
giản) của các chất tham gia phản ứng là:
A. 12 B. 18 C. 30 D. 10
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp X gồm: Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào dung
dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:
A. Zn B. Mg C. Cu D. Ca
Câu 21: Cho 4,40 gam etanal và 3,0 gam metanal vào lượng dư dung dịch
3 3
AgNO /
NH
đun nóng thu
được a gam Ag. Giá trị của a là:
A. 47,52 B. 43,2 C. 25,92 D. 64,8
Câu 22: Khi hòa tan hiđroxit kim loại
2
M(OH)
bằng một lượng vừa đủ dung dịch
2 4
H SO
20% loãng thu
được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 21,90%. Kim loại M là:
A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Mg.
Câu 23: Chất nào sau đây có độ phân cực liên kết O-H mạnh nhất:

2
H O

Câu 25: Các chất đều tác dụng được với phenol là:
A. HCl và NaOH B. NaCl và
3
NaHCO

C. dung dịch brom và NaOH D.
3 3
NaHCO và CH OH

Câu 26: Cho cân bằng:
2(k) (k) 2(k)
COCl CO + Cl .


(thực hiện trong bình kín có dung tích không
đổi). Khi tăng nhiệt độ thì áp suất trong bình tăng. Nhận xét không đúng về cân bằng trên là:
A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ.
Câu 27: Hòa tan m gam Zn vào dung dịch
2 4
H SO
thu được dung dịch X. Trung hòa X cần vừa đủ 50
ml NaOH 2M. Mặt khác, nếu cho 150 ml KOH 2M vào dd X thu được a gam kết tủa. Nếu cho 350 ml
KOH 2M vào dd X thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 13,0 B. 6,5 C. 19,5 D. 9,75

[Ar]3d 4s ; [Ar]3d 4s .

C.
5 1 10 2 3
[Ar]3d 4s ; [Ar]3d 4s 4p .
D.
5 1 2 3
[Ar]3d 4s ; [Ar]4s 4p .

Câu 31: Cho chất X có công thức:
2 5 3 2 5
C H -CH(CH )-CH(OH)-C H
. Tên thay thế của X là
A. 4-metylhexan-3-ol B. 3-metylhexan-4-ol C. 2-etylpentan-3-ol D. 4-etylpentan-3-ol
Câu 32: Câu nào đúng trong các câu sau:
A. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng mạnh với nước ở điều kiện thường.
B. Hiđroxit của kim loại kiềm thổ đều là bazơ mạnh.
C. Các kim loại kiềm đều tác dụng dễ dàng với nước ở điều kiện thường.
D. Các kim loại IA, IIA có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch
Câu 33: Câu nào đúng trong các câu sau:
A. Phenol và ancol benzylic đều phản ứng được với axit
3 2 4
CH COOH (xt H SO
đặc) để tạo este.
B. Ảnh hưởng của gốc phenyl đến nhóm -OH được minh họa bằng phản ứng của phenol với NaOH.
C. Sục khí
2
CO
dư vào dung dịch natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục, sau đó tan dần đến hết cuối
cùng tạo dung dịch trong suốt.

A. 32,0 gam. B. 45,3 gam. C. 56,0 gam. D. 13,5 gam.
Câu 37: Cho các dung dịch của các hợp chất sau:
2 2 3 2
H N-CH -COOH (1); ClH N-CH -COOH (2);

3
NH (3);

2 2 2 2 2 2 2
H N-[CH ] CH(NH )-COOH (4); HOOC-[CH ] CH(NH )-
COOH (5);
HCl(6). Các dung
dịch làm quỳ tím hoá đỏ là:
A. 2, 3, 4 B. 2, 5, 6 C. 1, 3, 6 D. 1, 2, 5
Câu 38: Chia đều hỗn hợp G gồm: 2 axit cacboxylic đơn chức X, Y (M
X
< M
Y
) thành 2 phần bằng nhau.
- Phần 1: Cho vào lượng dư dung dịch
3 3
AgNO /
NH
đun nóng thu được 32,4 gam Ag.
- Phần 2: Cho vào dung dịch
3
KHCO
vừa đủ thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z
thu được 34,6 gam chất rắn khan. Tên của Y là:
A. axit metacrylic B. axit axetic C. axit propionic D. axit propenoic

C. Tơ tằm, amilozơ, cao su isopren, cao su buna-S, len.
D. Tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ tằm, bông.
Câu 43: Hòa tan hết 7,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg và Zn trong lượng vừa đủ 500 ml dung dịch
3
HNO

1,412 M thu được 0,038 mol khí
2
N

duy nhất và dung dịch Y. Trong dung dịch Y có chứa m gam muối.
Giá trị m là:
A. 43,66 gam B. 28,88 gam C. 31,26 gam D. 45,66 gam
Câu 44: Hỗn hợp X gồm:
3 3
HCHO, CH COOH, HCOOCH
và
3
CH CH(OH)COOH.
Đốt cháy hoàn toàn
hỗn hợp X cần V lít O
2
(đktc) sau phản ứng thu được
2
CO
và
2
H O
. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào
nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của V là:

.
- Thí nghiệm 5: Cho lá kẽm vào
2 4
H SO
loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch
4
MgSO .

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là :
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 49: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với NH
3
trong điều kiện thích hợp?
A.
2 2 5 3 2
CO , C H NH Cl, Zn(OH)
B.
4 2 3 3
CuSO , Fe O , Al(OH)

C.
2
Cu(OH)
, HCOOH, NaCl D. dd
3
AlCl
, khí oxi, HCl
Câu 50: Cho các phát biểu sau:
(1) Trong các amin chỉ có amin bậc 1, 2 mới tạo được liên kết H với chính nó.
(2) Đồng đẳng là hiện tượng các chất có công thức phân tử hơn kém nhau một hoặc nhiều nhóm

MÃ ĐỀ 132 MÃ ĐỀ 209 MÃ ĐỀ 357 MÃ ĐỀ 485 MÃ ĐỀ 570 MÃ ĐỀ 628

1.

C A A B A D
2.

C D A C A B
3.

B B C A A B
4.

B A B B B D
5.

A D C B C A
6.

C C A B A A
7.

D B A A B C
8.

B A A A B C
9.

C B C A C A
10.


A B B D A C
21.

D B C D D A
22.

D C A A C C
23.

D A D D D A
24.

A D B D B A
25.

C C D B B D
26.

C C B A C B
27.

A C B A B C
28.

B D D B A D
29.

A D B C C C
30.


C B A D D A
41.

C A D A D B
42.

A D D D D A
43.

D D D B D C
44.

D A B C C D
45.

A C D C D D
46.

C A C D B D
47.

B C B C B A
48.

D D C B A B
49.

D A A A B D
50.