Khóa hc LTả KIT-3: Môn Hóa hc (Thy Phm Vn Tin)
Các dng bài tp v hp cht ca cacbon

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 - I. KHÁI QUÁT NHÓM CACBON:
- V trí: nhóm IVA; thành phn: C, Si, Ge, Sn, Pb ; cu hình e: ns
2
np
2
- Các tính cht bin đi có quy lut ca đn cht và hp cht: C > Pb.
S bin đi tính cht ca các đn cht
T cacbon đn chì, tính phi kim gim dn, tính kim loi tng dn. Cacbon và silic là các nguyên t phi
kim, gemani va có tính kim loi va có tính phi kim, còn thic và chì là các kim loi.
Trong cùng chu kì, kh nng kt hp electron ca cacbon kém hn nit và ca silic kém hn photpho, nên
cacbon và silic là nhng phi kim kém hot đng hn nit và photpho
S bin đi tính cht ca các hp cht
Tt c các nguyên t nhóm cacbon đu to đc hp cht vi hiđro có công thc chung là
.  bn
ca các hp cht hiđrua này gim nhanh t

Các nguyên t nhóm cacbon to vi oxi 2 loi oxit là
, trong đó có s oxi hóa tng ng là
+2 và +4.
là các oxit axit, còn các oxit và các hiđroxit tng ng ca chúng là

iu ch
T các cht có trong t nhiên
PTN: SiO
2
+ Mg
CN: SiO
2
+ CaC
2

Cacbon
1. Tínhăkhăcaăcacbon
a. Tác dng vi oxi
Khi đt cacbon trong không khí, phn ng ta nhiu nhit:  nhit đ cao, cacbon li kh đc
theo phn ng: Do đó sn phm khi đt cacbon trong không khí, ngoài khí
còn có mt ít khí
Cacbon không tác dng trc tip vi cệo, brom và iot
b. Tác dng vi hp cht
 nhit đ cao, cacbon có th kh đc nhiu oxit, phn ng vi nhiu cht oxi hóa khác nh
đc :
CÁC DNG BÀI TP V HP CHT CA CACBON

(silic tetraflorua)

(silic đioxit)
Tác dng vi hp cht: Silic tác dng tng đi mnh vi dung dch kim, gii phóng hiđro: b. Tính oxi hóa
 nhit đ cao, silic tác dng vi các kim loi nh
to thành hp cht silixua kim loi:
(magie silixua)
III.ăHPăCHT
Tên
CTHH
Tínhăcht
iuăch
Cacbon đioxit
CO
2

- Khí, nng hn không khí.
- Là mt oxit axit
- Tính oxi hóa yu
- PTN: CaCO
3
+ HCl 
- CN: nhit phân CaCO
3

C + O
2

O 
Mui cacbonat
CO
3
2-

- D tan
- Tác dng vi axit, baz
- Nhit phân

Silic đioxit
SiO
2

- Không tan trong nc
- Tan chm trong dung dch kim
- Tan trong dd HF
Có trong t nhiên ( cát, thch
anh )
Axit Silixic
H
2
SiO
3

Là axit rt yu (< H
2
CO
3
)

- Khi có than hot tính làm xúc tác, kt hp vi Clo theo phn ng:

(photgen)
- Khí có th kh nhiu oxit kim loi  nhit đ cao: 3.ăiuăch
a. Trong công nghip

Hn hp khí thu đc gi là khí lò gas (khí than khô). Khí này cha khong 25%
, ngoài ra còn có
và mt lng nh các khí khác.
b. Trong phòng thí nghim Cacbonăđioxit
1.ăCuătoăphânăt:
2.ăTínhăchtăhóaăhc
a. Khí
không cháy và không duy trì s cháy ca nhiu cht nên ngi ta dùng nó đ dp tt các đám
cháy. Tuy nhiên, kim loi có tính kh mnh, thí d Mg,Al có th cháy đc trong khí
: Vì vy ngi ta không dùng
đ dp tt đám cháy magie hoc nhôm.
b. Khí
Các mui cacbonat trung hòa ca kim loi kim ( tr ), amoni và các mui hiđrocacbonat d tan
trong nc ( tr
hi ít tan). Các mui cacbonat trung hòa ca nhng kim loi khác không tan
hoc ít tan trong nc
2. Tác dng vi axit
Các mui cacbonat tác dng vi dung dch axit, gii phóng khí
:

3. Tác dng vi dung dch Ệim
Các mui hiđrocacbonat d tác dng vi dung dch kim:
4. Phn ng nhit phân
Các mui cacbonat trung hòa ca kim loi kim đu bn vi nhit. Các mui cacbonat trung hòa ca kim
loi khác, cng nh mui hiđrocacbonat, b nhit phân hy:

MTăSăDNGăBÀIăTP
Dngă1:ăChuiăphnăng- vităphnăng
Bài 1. Vit phng trình theo chuyn hóa sau:
Khóa hc LTả KIT-3: Môn Hóa hc (Thy Phm Vn Tin)
Các dng bài tp v hp cht ca cacbon

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 - a. CO
2
 C  CO  CO
2
 CaCO
3
 Ca(HCO
3
)
2
 CO
2
b. CO
2
 CaCO
3
 Ca(HCO
3
)

b. Cát thch anh  Na
2
SiO
3
 H
2
SiO
3
 SiO
2

c. Si  Mg
2
Si  SiH
4
 SiO
2
 Si.
Phn này hc sinh da vào lý thuyt đã hc đ t hoàn thin bài làm.
Dng 2. Bài toán v CO
2
và dung dch kim
Các phn ng xy ra  dng tng quát
CO
2
+ OH
-
 HCO
3
-

Dng 4. Bài toán CO tác dng vi hn hp oxit kim loi
Lu ý: CO ch kh đc các oxit ca kim loi đng sau Al trong dãy hot đng hóa hc.
Ví d: Kh 16 gam hn hp các oxit kim loi : FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, CuO và PbO bng khí CO  nhit đ
cao, khi lng cht rn thu đc là 11,2 gam. Tính th tích khí CO đã tham gia phn ng (đktc).
Hng dn: áp dng đnh lut bo toàn khi lng
nCO
2
= nCO

= x mol.
m
oxit
+ m
CO
= m
cht rn
+m
CO2 .
28x – 44x = 11,2 – 16 => x = 0,3.
Vy V
CO
= 0,3.22,4 = 6,72 lit.