Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 - Cho bit khi lng nguyên t (theo đvC) ca các nguyên t:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag
= 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28;
Sn = 119.

I. PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH (40 câu, t câu 1 đn câu 40)
Câu 1:Cho 4 hn hp mi hn hp gm 2 cht rn có s mol bng nhau Na
2
O và Al
2
O
3
, Zn và FeCl
3
,
BaCl
2
và CuSO
4
, Ba và AlCl

(đktc) thu đc khi trn 0,3 mol X vi 0,2 mol Y ri cho tác dngvi
Na d là
A. 6,72 lít. B. 7,84 lít. C. 8,96 lít. D. 10,08 lít .
Câu 5 :Trong hp cht ion XY
2
(X là kim loi, Y là phi kim), X và Y  hai chu k liên tip. Tng s
electron trong XY
2
là 54. Công thc ca XY
2
là
A. BaCl
2.
B. FeCl
2.
C. CaCl
2.
D. MgCl
2.

Câu 6 :
Cho hn hp X gm: HCHO, CH
3
COOH, HCOOCH
3
và CH
3
CH(OH)COOH. t cháy hoàn toàn
hn hp X cn V lít O
2

6
Br
2
 C
3
H
8
O
2
 C
3
H
4
O
2
 C
3
H
4
O
4
 C
5
H
8
O
4
(đa chc)
Cht có công thc phân t C
5

4HCl + MnO
2
 MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O (1)
4HCl + 2Cu + O
2
 2CuCl
2
+ 2H
2
O (2)
2HCl + Fe  FeCl
2
+ H
2
(3)

16HCl + 2KMnO
4
 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2

Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 - Câu 10 :Thành phn % khi lng ca nit trong hp cht hu c C
x
H
y
N là 16,092%. S đng phân amin
bc II tha mãn điu kin trên là
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 11 :Oxi ho a 4 gam ancol đn ch c A b ng oxi không khi (có x́c tác và đun nóng) thu đ c 5,6 gam
hô n h p anđehit, ancol d va n c. A co công th c la
A. CH
3
OH. B. C
2
H
5
OH. C. C
3
H
5
OH. D. C
3
H
7
OH.
Câu 12 :Thc hin các thí nghim sau:
(1) t dây st trong khí clo.

y
(CHO)
z
. Cho 0,15 mol X phn ng vi
lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
thì thu đc 64,8 gam Ag. Cho 0,125a mol X phn ng vi H
2
d
(x́c tác Ni, đun nóng) thì th tích H
2
phn ng là 8,4a lít (đktc). Mi liên h gia x, y là
A. 2x – y – 2 = 0. B. 2x – y – 4 = 0.
C. 2x – y + 2 = 0. D. 2x – y + 4 = 0.
Câu 15 :Thành phn chính ca phân phc hp amophot là
A. (NH
4
)
3
PO
4
. B. NH
4
NO
3
và (NH
4
)

2
(
đktc). Th tích dung dch axit H
2
SO
4
2,5M cn dùng đ trung hòa dung dch X là
A.30 ml. B. 60 ml. C. 75 ml. D. 150 ml.
Câu 17 :Nhúng mt thanh st nng 100 gam vào 100 ml dung dch hn hp gm Cu(NO
3
)
2
0,2M và
AgNO
3
0,2M. Sau mt thi gian ly thanh kim loi ra, ra sch làm khô cân đc 101,72 gam (gi thit
các kim loi to thành đu bám ht vào thanh st). Khi lng st đã phn ng là
A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam.
Câu 18 :Phát biu nào sau đây là sai?
A. Tinh th nc đá, tinh th iot đu thuc loi tinh th phân t.
B. Trong tinh th NaCl, xung quanh mi ion đu có 6 ion ngc du gn nht.
C. Tt c các tinh th phân t đu khó nóng chy và khó bay hi.
D. Trong tinh th nguyên t, các nguyên t liên kt vi nhau bng liên kt cng hóa tr.
Câu 19 : Aminoaxit X (cha nhóm amin bc 1) có công thc C
x
H
y
O
2
N. t cháy hoàn toàn 0,1 mol X ri

(phenol), C
6
H
6
(benzen), CH
3
CHO. S cht trong dãy phn ng đc vi nc brom là
A. 5. B. 6. C. 7. D. 4.
Câu 21 :Phát biu nào di đây là không đ́ng?
A.  âm đin ca các halogen tng t iot đn flo.
B. HF là axít yu, còn HCl, HBr, HI là nhng axít mnh.
C. Flo là nguyên t có đ âm đin cao nht trong bng h thng tuân hoàn.
D. Trong các hp cht vi hiđro và kim loi, các halogen th hin s oxi hoá t -1 đn +7.
Câu 22 :Hòa tan hoàn toàn 21 gam hn hp hai kim loi (Al và mt kim loi kim M) vào nc d thì thu
đc dung dch B và 11,2 lít khí H
2
 đktc. Cho t t dung dch HCl vào dung dch B thy thu đc kt
ta ln nht là 15,6 gam. Kim loi M là
A. Na. B. Li. C. Cs. D. K.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 - Câu 23 :t cháy hoàn toàn 29,6 gam hn hp X gm CH
3
COOH, C

.
B.  âm đin ca các kim loi kim gim dn t Li đn Cs.
C. Nng lng ion hóa I
1
ca kim loi kim gim dn t Li đn Cs.
D. Các kim loi Na, K , Ba đu tác dng vi dung dch HCl gii phóng H
2
.
Câu 26 :Dung dch X cha các ion: Fe
3+
,
2-
4
SO
,
+
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành hai phn bng nhau:
- Phn mt tác dng vi lng d dung dch NaOH, đun nóng thu đc 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam
kt ta;
- Phn hai tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch có nc bay hi)
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Câu 27 :Phát biu nào sau đây đ́ng?
A. iu ch anđehit fomic trong công nghip bng phn ng oxi hóa metanol.

2
COOH.
C. H
2
O, Zn(OH)
2
, HOOC-COONa, H
2
NCH
2
COOH, NaHCO
3.

D. Al, NaHCO
3
, NaAlO
2
, ZnO, Be(OH)
2.

Câu 30 :Este X tác dng vi NaOH theo t l mol 1:2 thu đc mt mui ca axit hu c Y và mt ancol
Z có s mol bng nhau và bng s mol X phn ng. Cho 11,6 gam X phn ng va đ vi 200 ml dung
dch NaOH 1M thu đc 6,2 gam ancol Z. Công thc phân t ca axit Y là
A. C
2
H
4
O
2
. B. C

vi dung dch HCl là
A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z, T.
Câu 33 :Cho 11,2 lít (đktc) hn hp khí X gm N
2
,CO và CO
2
qua dung dch Ca(OH)
2
d thu đc 15
gam kt ta, sau đó đi qua ng s cha CuO d nung nóng thy khi lng cht rn trong ng s gim đi
1,6 gam. Nu cho 5,6 lít hn hp khí trên đi qua ng s cha CuO d nung nóng ri dn sn phm khí đi
qua dung dch Ca(OH)
2
thì lng kt ta thu đc là
A. 12,5 gam. B. 25,0 gam. C. 15,0 gam. D. 7,50 gam.
Câu 34 :Cho cân bng sau:

  

2 2 3
N 3H 2NH H -92kJ
.
Phát biu nào sau đây là đ́ng:
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


3
1,2M và
NaHCO
3
0,6M, sau phn ng hoàn toàn thu đc dung dch X. Cho dung dch nc vôi trong d vào
dung dch X thì thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 5,5. B. 10,0. C. 8,0. D. 5,0.
Câu 39 :Hoà tan hoàn toàn 7,74 gam mt hn hp gm Mg, Al bng 500 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,28M
và HCl 1M thu đc 8,736 lít H
2
(đktc) và dung dch X. Thêm V lít dung dch cha đng thi NaOH 1M
và Ba(OH)
2
0,5M vào dung dch X thì thu đc lng kt ta ln nht. Khi lng kt ta là
A. 54,02 gam. B. 53,98 gam. C. 53,62 gam. D. 53,94 gam.
Câu 40 :Trong thc t, phenol đc dùng đ sn xut
A. nha poli(vinyl clorua), nha novolac và cht dit c 2,4-D.
B. nha rezol, nha rezit và thuc tr sâu 666.
C. poli(phenol-fomanđehit), cht dit c 2,4-D và axit picric.
D. nha rezit, cht dit c 2,4-D và thuc n TNT.
II. PHN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh ch đc làm mt trong hai phn (phn A hoc B)
A. Theo chng trình Chun (10 câu, t câu 41 đn câu 50)
Câu 41 :Dãy các kim loi đu có th đc điu ch bng phng pháp đin phân dung dch mui ca
chúng là
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.

0
(
25
C H OH
d = 0,8 gam/ml
) là
A. 191,58 kg. B. 234,78 kg. C. 186,75 kg. D. 245,56 kg.
Câu 44 :
Cho phng trình ion ŕt gn: aZn + b
3
NO

+ cOH
-

d
2
2
ZnO

+ eNH
3
+ gH
2
O
Tng các h s (các s nguyên ti gin) ca các cht tham gia phn ng (a+b+c) là
A. 10. B. 11. C. 9. D. 12.
Câu 45 :Phát biu nào di đây không đ́ng?
A. Propan-2-amin là mt amin bc hai.
B. Tên gi thông dng ca benzen amin (phenyl amin) là anilin.

3
, Zn(NO
3
)
2
ta dùng thêm mt thuc th là
A. Dung dch NaCl. B. Quì tím.
C. Phenolphtalein. D. dung dch NaF và NaCl đu đc.
Câu 49 :Dãy gm các cht đu điu ch trc tip (bng mt phn ng) to ra anđehit axetic là
A. CH
3
COOH, C
2
H
2
, C
2
H
4
. B. C
2
H
5
OH, C
2
H
2
, CH
3
COOC

thì lng oxi đã tham gia phn ng này bng
A. 0,025 mol. B. 0,075 mol.
C. 0,050 mol. D. 0,100 mol.
B. Theo chng trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 đn câu 60)
Câu 51 :Cho sut đin đng chun ca các pin đin hóa: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Bit th đin
cc chun
0
/
0,8
Ag Ag
EV


. Th đin cc chun
2
0
/Zn Zn
E

và
2
0
/Cu Cu
E

có giá tr ln lt là
A. +1,56V và +0,64V. B. – 1,46V và – 0,34V.
C. – 0,76V và + 0,34V. D. – 1,56V và +0,64V.
Câu 52 :t cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mch h) to ra b mol CO
2


0
,tNaOH
X
1
 
 duHCl
X
2
 
 khanHClOHCH ,
3
X
3

KOH
H
2
N-CH
2
COOK
Công thc ca X
2
là
A. ClH
3
NCH
2
COOH. B. H
2

2
. D. Ni, Sn, PbO.
Câu 57 : đt cháy hoàn toàn 7,6 gam mt ancol no 2 chc cn 8,96 lít O
2
( đktc). Công thc phân t
ca ancol đó là
A. C
2
H
4
(OH)
2.
B. C
5
H
10
(OH)
2.
C. C
3
H
6
(OH)
2
. D. C
4
H
8
(OH)
2.

3
H
5
COOH.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 - Câu 60:Hn hp bt X gm Cu, Zn. t cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (d), thu đc 40,3 gam hn
hp gm CuO và ZnO. Mt khác, nu cho 0,25 mol X phn ng vi mt lng d dung dch KOH loãng
nóng, thì thu đc 3,36 lít khí H
2
(đktc). Giá tr ca m là
A. 37,9. B. 36,3. C. 32,3. D. 20,15.
Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn