Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

Câu 1: Có s đ sau: A + NaOH (d) B+C + 2NaCl + H
2
O ; B + NaOH
,
1:1
o
xt t

D + Na
2
CO
3

CO + H
2

3
o
ZnO,CrO
400 C,200atm


2
COOCH
3.

Câu 4: Cho các hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xúc vi dung dch
cht đin li thì các hp kim mà trong đó Fe đu b n mòn trc là:
A. I, III và IV. B. I, II và III. C. I, II và IV. D. II, III và IV.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(va đ), thu đc
dung dch B (ch cha hai mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là
A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06.
Câu 6: Hn hp khí X gm H
2
và mt anken. T khi ca X so vi H
2
bng 7,75. un nóng X có xúc tác
Ni, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc hn hp khí Y, t khi ca Y so vi H
2
bng 10,33. CTPT
ca anken là:
A. C
2
H
4.
B. C

SO
4
đc, thu đc hn hp gm các ete. t mt
ete bt k thy
ete
n
:
2
O
n
:
2
CO
n
:
2
HO
n
= 0,25 : 1,375: 1:1. Ete có ciá tr M ln nht là:
A. 102. B.98. C.74. D. 116.
Câu 9: Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat và hiđrocacbonat ca kim loi kim M tác dng ht vi dung
dch HCl (d), sinh ra 0,448 lít khí ( đktc). Kim loi M là
A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.
Câu 10: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hn hp hai este HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH

 S 06
Giáo viên: NGUYN TN TRUNG
ây là đ thi t luyn s 06 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1, phn 2).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 - A. anđêhit axetic, saccaroz, axit axetic. B. lòng trng trng, fructoz, axeton.
C. glixeron, axit axetic, glucoz. D. fructoz, axit acrylic, ancol etylic.
Câu 13: Nung mt hn hp rn gm a mol Ag
2
O và b mol Zn trong bình kín cha không khí (d). Sau
khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 2 cht rn  hai đu trong đó ch có mt cht phn ng đc
vi dung dch H
2
SO
4
loãng nhng không sinh khí đa bình v nhit đ ban đu. Bit áp sut khí trong
bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là :
A. a=b. B. a=2b . C. b=2a . D. b= 4a.
Câu 14: Hn hp khí X gm H
2

-CHO
A. ch th hin tính oxi hóa. B. va th hin tính oxi hóa, va th hin tính kh.
C. ch th hin tính kh. D. không th hin tính kh và tính oxi hóa.
Câu 16: un nóng hn hp khí gm 0,06 mol C
2
H
2
và 0,04 mol H
2
vi xúc tác Ni, sau mt thi gian thu
đc hn hp khí Y. Dn toàn b hn hp Y li t t qua bình đng dung dch brom (d) thì còn li 0,448
lít hn hp khí Z ( đktc) có t khi so vi O
2
là 0,5. S mol Br
2
phn ng là:
A. 0,04. B. 0,06. C. 0,08. D. 0,09.
Câu 17: Sc 2,24 lít (đktc) NO
2
vào 100 ml dung dchNaOH 1M, dung dch phn ng có:
A. [H
+
] = 1,0.10
-7
B. [H
+
] > 1,0.10
-7

C. [H

2
(cùng điu kin v nhit đ và áp
sut). Khi đt cháy hoàn toàn 1 gam X thì th tích khí CO
2
thu đc vt quá 0,7 lít ( đktc). Công thc
cu to ca X là
A. CH
3
COOCH
3.
B. O=CH-CH
2
-CH
2
OH.
C. HOOC-CHO. D. HCOOC
2
H
5.

Câu 20: Phát biu nào sau đây là đúng ?
A. Amilopectin có cu trúc mch phân nhánh.
B. Xenluloz có cu trúc mch phân nhánh.
C. Glucoz b kh bi dung dch AgNO
3
trong NH
3.

D. Saccaroz, mantoz đu làm mt màu nc brom .
Câu 21: Kh este no, đn chc, mch h X bng LiAlH

OH. B. C
2
H
5
OH, C
3
H
7
CH
2
OH.
C. CH
3
OH, C
2
H
5
CH
2
OH. D. CH
3
OH, C
2
H
5
OH.
Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam hn hp gm Cu
2
S và FeS
2

2
là:
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 - A. 4,48 lít . B. 5,6 lít . C. 6,72 lít . D. 3,36 lít.
Câu 26: Hp cht hu c A gm 3 nguyên t có %O = 50 %. Cho 3,2 gam A qua ng đng 10,4 gam
CuO d (nung nóng). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp X gm 2 cht hu c và 8,48
gam rn. Cho hn hp X phn ng vi dung dch AgNO
3
/NH
3
(d), thu đc m gam Ag. Giá tr m là
A. 38,88 . B. 25,92. C. 27. D. 36,72.
Câu 27: Hòa tan 1 oxit kim loi M bng mt lng va đ dung dch H
2
SO
4
10% thu đc dung dch
mui có nng đ 11,8%. Kim loi M là:
A. Zn. B. Mg . C. Fe. D. Cu.
Câu 28: Este có mùi da có tên gi là:
A. etyl propionat. B. Benzyl axetat.
C. isoamyl axetat. D. Etylaxetat.
Câu 29: Dn lung khí CO đi qua hn hp gm CuO, ZnO, MgO và Fe

2
SO
4
 F + Na
2
SO
4

un F vi H
2
SO
4
đc  170
O
C , thu đc axit R C
3
H
4
O
2
. E, Z đu cho phn ng tráng gng. Giá tr nh
nht ca M
A
là:
A. 144. B.160. C.112. D. 188.
Câu 31: t cháy V lit hi mt este X cn va đ 3,5V lit O
2
, sau phn ng thu đc hn hp khí CO
2


2+
có th dùng:
A. Kim loi Mg . B. Kim loi Cu. C. Kim loi Ag. D. Mg, Cu.
Câu 33: Nung hn hp A gm 0,15 mol Cu và x mol Fe trong không khí mt thi gian, thu đc 63,2
gam hn hp B gm hai kim loi d và hn hp các oxit ca chúng. Hòa tan ht lng hn hp B trên
bng dung dch H
2
SO
4
đc nóng d thì thu đc 0,3 mol SO
2
( sn phm kh duy nht ). Giá tr x là
A. 0,7 mol. B. 0,6 mol. C. 0,4 mol. D. 0,5 mol.
Câu 34: Cho 9,6 gam kim loi M tác dng ht vi H
2
SO
4
đc, nóng. Cho khí SO
2
hp th ht vào 200 ml
dung dch NaOH 1M, sau phn ng cô cn dung dch thu đc 16,7 g cht rn. Kim loi M là
A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Ca.
Câu 35: Mt hiđrocacbon X cng hp vi axit HBr to sn phm có thànhphn khi lng Br là 58,4%.
Công thc phân t ca X l
A. C
3
H
6.
B. C
3

3
. Sau khi các phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc 2,24 lít mt khí X (đktc) và dung dch Y. Làm bay hi dung dch Y thu đc 76 gam mui
khan. Khí X là
A. NO
2.
B. N
2
O. C. NO. D. N
2.

Khóa hc LTH KIT-2: Mơn Hố hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 06

Hocmai.vn – Ngơi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 - Câu 38: Cho kim loi M vào 100ml dung dch Fe(NO
3
)
3
0,1M. Sau mt thi gian ly thanh kim loi ra,
cơ cn dung dch sau thí nghim thu đc 2,42 gam rn . Kim loi M là:
A. Fe. B. Cu . C. Zn. D. Mg.
Câu 39: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS
2
trong 200 ml dung dch HNO
3

2
thy có kt ta. iu kin ca a và b là (bit ion NO
3
-
khơng b đin phân trong
dung dch).
A. b > 2a . B. b = 2a . C. b < 2a. D. b = 2,5 a .
Câu 42: Hòa tan hồn tồn hn hp X gm 0,01 mol FeS
2
và 0,03 mol Cu
2
S cn V ml dung dch HNO
3

2M, sn phm thu đc gm dung dch X ( H
2
SO
4
và các mui nitrat) và NO là sn phm kh duy nht.
Giá tr ca V là
A. 250. B. 150. C. 200. D. 125.Câu 43: Oxi hố ht 15,2 gam hn hp hai ancol đn chc thành anđehit cn va đ 24 gam CuO. Cho
tồn b lng anđehit trên tác dng vi lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
, thu đc hn 64,8 gam
Ag. Hai ancol là:

3
OH, C
2
H
5
OH.
Câu 44: Thc hin các thí nghim sau:
(1) Cho FeS tác dng vi dung dch HCl
(2) Cho CuS tác dng vi dung dch H
2
SO
4
lỗng
(3) Cho CuSO
4
tác dng vi dung dch H
2
S
(4) Cho FeSO
4
tác dng vi dung dch H
2
S
(5) Cho Fe(NO
3)2
tác dung vi dung dch AgNO
3

S thí nghim có xy ra phn ng là:
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

SiO
3
và K
2
SiO
3
đc gi là thu tinh lng.
(b) ám cháy magie có th đc dp tt bng cát khơ.
(c) CF
2
Cl
2
b cm s dng do khi thi ra khí quyn thì phá hu tng ozon.
(d) Trong phòng thí nghim, N
2
đc điu ch bng cách đun nóng dung dch NH
4
NO
2
bão hồ.
(e) Lu hunh, photpho đu bc cháy khi tip xúc vi CrO
3.

S phát biu đúng là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 47: Cho V ml dung dch hn hp NaOH 0,5 M phn ng vi 200 ml dung dch Al
2
(SO
4
)l


Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 - (III) 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k)
(IV) FeO (r) + CO (k)


Fe (r) + CO
2
(k) ;

0
t
(V) CO (k) H (k) CO(k) H O(k)
2 2 2




COOH. D.C
3
H
7
COOH và C
4
H
9
COOH. Giáo viên: Nguyn Tn Trung
Ngun:
Hocmai.vn