SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN PHÚ

(Đề giới thiệu)

ĐỀ THI HSG DUYÊN HẢI – ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
NĂM 2015
Môn Hóa học; Khối 10
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1. (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Bảng tuần hoàn
1. Sử dụng mô hình về sự đẩy nhau của các cặp electron hóa trị (mô hình VSEPR), dự đoán dạng
hình học của các ion và phân tử sau: BeH
2
, BCl
3
, NF
3
, SiF
6
2-
, NO
2
+
, I
3
-
.
2. Trong bảng dưới đây có ghi các năng lượng ion hóa liên tiếp I

A và B là những oxit tương ứng của X và Y khi X, Y ở vào trạng thái oxi hóa cao nhất
Viết (có giải thích) công thức của hợp chất tạo thành khi cho A tác dụng với B
Câu 2. (2 điểm) Tinh thể
Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MH
x
(x = 1, 2, ). 1,000 gam MH
x
phản ứng với nước
ở nhiệt độ 25
o
C và áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro.
a) Xác định kim loại M.
b) Viết phương trình của phản ứng hình thành MH
x
và phản ứng phân huỷ MH
x
trong nước.
c) MH
x
kết tinh theo mạng lập phương tâm mặt. Tính khối lượng riêng của MH
x
.
Bán kính của các cation và anion lần lượt bằng 0,68
o
A
và 1,36
o
A
.
Câu 3. (2 điểm) Phản ứng hạt nhân

2
từ các dữ kiện thực nghiệm sau đây:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl
2
tinh thể: -205,6 kcal.mol
-1

Nhiệt thăng hoa của Ba (rắn): + 46,0 kcal.mol
-1

Năng lượng liên kết của Cl
2
: + 57,0 kcal.mol
-1

Ái lực electron của Cl: - 87,0 kcal.mol
-1

Năng lượng ion hóa lần thứ nhất của Ba: + 119,8 kcal.mol
-1

Năng lượng ion hóa lần thứ hai của Ba: + 230,0 kcal. mol
-1

2. Phản ứng tạo thành benzen từ các đơn chất không thể xảy ra ở 25
o
C. Để xác định entanpi
chuẩn tạo thành của benzen ở 25
o
C, người ta phải xác định bằng phương pháp gián tiếp.

2
(k)

FeO (tt) + CO; (k) K
P
(2)= 1,25
a) Tính áp suất riêng phần các khí lúc cân bằng.
b) Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol C(graphit); 1,20 mol CO
2
vào bình chân không dung tích 20,0 lít ở
1020K. Tính số mol các chất lúc cân bằng.
Câu 6. (2 điểm) Cân bằng trong dung dịch điện li
Dung dịch A là hỗn hợp của H
3
PO
4
và NaHSO
4
0,010 M, có pH
A
= 2,03.
a) Tính C
43
POH
trong dung dịch A.
b) Tính nồng độ HCOOH phải có trong dung dịch A sao cho độ điện li của H
3
PO
4
giảm 25%.

4
+ NaNO
2
+ H
2
SO
4



b) Cr
2
O
3
+ O
2
+ NaOH


c) FeO + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4


0,10M | Ag
Cầu muối nối hai điện cực là dung dịch KCl bão hòa. Ở 25
o
C có:
E
o
(Mg
2+
/Mg) = -2,37V; E
o
(Ag
+
/Ag) = +0,7991V
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.
b) Chỉ rõ catot, anot của pin và chiều di chuyển các electron, các ion khi pin hoạt động.
c) Tính sức điện động của pin (bỏ qua các phản ứng phụ).
Câu 8. (2 điểm) Nhóm Halogen
Khi đun nóng 22,12 gam KMnO
4
, thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn. Tìm thể tích clo cực đại
(đktc) có thể thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng với HCl 36,5% (d = 1,18 gam/ml). Tính
thể tích của axit bị tiêu hao trong phản ứng đó.
Câu 9. (2 điểm) Nhóm Oxi – Lưu huỳnh
Dung dịch A gồm hai muối: Na
2
SO
3
và Na
2
S

6
(k) + Br(k)
Thực nghiệm cho biết:
- Phản ứng theo chiều thuận có A = 1,0.10
9
L.mol
−1
.s
−1
; E
a
= - 4,2 kJ.mol
−1
.
- Phản ứng theo chiều nghịch có A’ = 1,4.10
11
L.mol
−1
.s
−1
;
,
a
E
= - 53,3 kJ.mol
−1
.
(A, A’

là thừa số trước luỹ thừa; E

(k) -84,68 -32,82 229,6
HBr(k) -36,40 -53,45 198,70 Br(k) 111,88 82,40 175,02
(Trong đó H
f
0
là biến thiên entanpi hình thành chuẩn, G
f
0
là biến thiên năng lượng Gipxơ hình
thành chuẩn, S
0
là entropi chuẩn).
Từ các điều kiện trên, hãy tính H
f
0
, G
f
0
, S
0
tại 298
o
K của C
2
H
5
(k).