HÓA HỌC 9


Nhóm
Chu kì
1

I

BẢNG TUẦN HỒN
CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

II

1

H
Hiđro
1

2

3

4

5

6

7

Beri
9

11

12

Na

Mg

Natri
23

Magie
24

12
Mg
Magie
24

Kí hiệu hóa
học

VIII

Tên ngun tố
Ngun tử khối


12

Nito
14

Oxi
16

Flo
19

Neon
20

13

14

15

16

17

18

Al

Si


20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34


Ge

As

Se

Br

Kr

Kali
39

Canxi
40

Scanđi
45

Titan
48

Vani
51

Crom
52

Manga
n

80

Kripton
84

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49


Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Rubiđi
85

Stronti
88

Ytri
89

Ziriconi
91

Niobi

112

Telù
128

Iiot
127

Xenon
131

55

56

57

72

73

74

75

76

77

78


Os

Ir

Pt

Au

Hg

Ti

Pb

Bi

Po

At

Rn

Xesi
133

Bari
137

Lantan

Tali
204

Chì
207

Bitmut
209

Poloni
209

Atatin
210

Ron
222

104

105

87

88

89

Fr


61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

Ce

Pr

Nd

Pm


147

Sama
150

Europ
152

Go
157

Tebi
159

Đipro16
3

Honm
165

Eribi
167

Tuli
169

Ytecb
173

Lutex


Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Thori
232


Menđ
256

Nobel
255

Loren
257


KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đáp án: Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp
xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 2: Ô nguyên tố cho biết điều gì ? Lấy ví dụ với ô số thứ tự 9
Đáp án: Ô nguyên tố cho biết:
+ Số hiệu nguyên tử
+ Ký hiệu hóa học
+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tử khối
Ví dụ ô số thứ tự 9 có:
+ Số hiệu nguyên tử: 9
+ Ký hiệu hóa học: F
+Tên nguyên tố: Flo
+ Nguyên tử khối: 19


Tiết 40


4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne


14

15

16

17

18

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Natri
23

Magie

ngoài
Chu kì

2

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

3

4

5

6

7


Nitơ

Oxi

Flo

Neon

7

9

11

12

14

16

19

20

- Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 (Li ở nhóm I) đến 8 (Ne ở nhóm VIII)
+ Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
+ Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Li), cuối chu kỳ là phi kim mạnh
(F), kết thúc chu kỳ là khí hiếm (Ne).


12

13

14

15

16

17

18

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar


40

Chu kì

3

I

- Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 (Na ở nhóm I) đến 8 (Ar ở nhóm VIII)
+ Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
+ Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Na), cuối chu kỳ là phi kim mạnh
(Cl), kết thúc chu kỳ là khí hiếm (Ar).


Tiết 40

Bài: 31
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn



1. Trong một chu kì
Trong chu kỳ, khi đi từ đầu tới cuối chu kỳ theo chiều tăng
dần của điện tích hạt nhân:

39

37
Rb
Rubiđi
85

55
Cs
Xesi
132

87
Fr
Franxi
223

VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5

35
Br
Brom

III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1. Trong một chu kì:
2. Trong một nhóm:
-Nhóm I: Gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr.
+ Số lớp e tăng dần từ 2 đến 7
+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần (đầu
nhóm Li là kim loại mạnh - cuối nhóm Fr là kim loại
rất mạnh)

I
3
Li
Liti
7

11
Na
Natri
23

19
K
Kali
39

37
Rb
Rubiđi
85

19
17
Cl
Clo
35,5

35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210


Tiết 40

Bài 31
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
1. Trong một chu kì
2. Trong một nhóm

Chu kì 3

Số lớp electron =

Nhóm VII

Số electron lớp ngoài cùng
7
=

3

17


9

So sánh tính phi kim của Clo
với các nguyên tố lận cận như
trên

F
Flo
19
16

17

18


NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn:
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố



Biết vị trí suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của
nguyên tố


Tiết 40

Bài 31
SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn:
IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố
2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy
đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó


Tiết 40

A. N2, O2, F2
C. S, O2, F2
B. F2, Br2, I2
D. Br2, O2, S


Câu 2: Hãy hoàn thành nội dung còn thiếu ở bảng dưới đây
TT

Kí
hiệu

Vị trí bảng tuần
hoàn
T
T

Chu
kì

Nhóm

11

3

I

1



7

2

6

II
8

Tính chất
hoá học cơ
bản


Đáp án:
TT

Kí
hiệu

Vị trí bảng tuần
hoàn

Cấu tạo nguyên tử

T
T

Chu


11

3

1

Kim loại

2

Br

35

4

VII

35

35

4

7

Phi kim

3


8

2

6

Phi kim


Câu 3: Trong thành phần một muối có ba nguyên tố A, B, C
Thuộc ba chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn:
•A đứng đầu dãy hoạt động hóa học của kim loại Bêkêtôp.
•B là một phi kim ở vị trí gần nhất đối với A.
•C là một nguyên tố duy trì sự cháy.
•A, B, C là những nguyên tố nào?

Trả lời:
A là Kali , B là Clo , C là Oxi


Hướng dẫn học sinh chuẩn bị cho tiết học sau:
- Học thuộc nội dung bài.
- Làm bài tập số 1, 3, 4, 6, 7* trang 101 sgk
Chuẩn bị ôn bài: Bài luyện tập 3: Phi kim - Sơ lược về bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học