GV: Phan Huy Hồng

UBND THỊ XÃ AN KHÊ
PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO
Đề chính thức
(Đề thi này có 01 trang)

Trường THCS Nguyễn Viết Xuân. TX An Khê. Gia Lai

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP THỊ XÃ
Năm học 2011 – 2012
Môn : Hóa học
Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 30/12/ 2011

Bài 1: (3,0 điểm)
Cho các chất sau, Những cặp chất nào có phản ứng với nhau. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra
( ghi rõ điều kiện, nếu có): NaOH, H2SO4, BaCl2, MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3, Fe3O4, Cu.
Bài 2: (3,0 điểm)
Hòa tan hết 0,2mol CuO trong dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ),đun nóng, sau đó làm nguội đến 100C.
10 C
Tính khối lượng CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch. Biết SCuSO
= 17,4 gam.
0

4

Bài 3: (1,5 điểm)
Trong công nghiệp, người ta điều chế CuSO4 bằng cách ngâm Cu kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng
và sục oxi liên tục. Cách làm này có lợi hơn cách hòa tan Cu bằng H2SO4 đặc, nóng hay không ? Tại sao ?
Bài 4: (2,5 điểm)

UBND THỊ XÃ AN KHÊ
PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO
Đề chính thức

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP THỊ XÃ
Năm học 2011 – 2012
Môn : Hóa học

ĐÁP ÁN
Bài 1: (3,0điểm) Các cặp chất có thể phản ứng với nhau
- 2NaOH + H2SO4 
→ Na2SO4 + 2H2O
hay NaOH + H2SO4 
→ NaHSO4 + H2O
- 2NaOH + CuSO4 
→ Cu(OH)2 + Na2SO4
- 2NaOH + CO2 
→ Na2CO3 + H2O
hay NaOH + CO2 
→ NaHCO3
- 2NaOH + A2O3 
→ 2NaAlO2 + H2O
→ BaSO4 ↓ + 2HCl
- H2SO4 + BaCl2 
→ MgSO4 + H2O + CO2 ↑
- H2SO4 + MgCO3 
- 3H2SO4 + Al2O3 
→ Al2(SO4)3 + 3H2O
- 3H2SO4 + Fe2O3 
→ Fe2(SO4)3 + 3H2O

Khối lượng CuSO4 còn lại : 32 – 160x
Khối lượng nước còn lại : 82- 90x
Độ tan: S =

(32 − 160 x)100
= 17,4 => x =0,1228 mol
82 − 90 x

m CuSO4.5H2O tách ra = 0,1228. 250 =30,7 gam.
Bài 3: (1,5 điểm)
Cu + ½ O2 + H2SO4 loãng 
→ CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 đặc 
→ CuSO4 + SO2 + H2O
- Từ PTPƯ (1)Có lợi hơn vì lượng H2SO4 cần dùng ít hơn
- Không thải khí SO2 ra làm ô nhiễm môi trường
Bài 4: (2,5 điểm)
Cách 1: nHCl = 0,17mol
- Gọi A, B là KL hóa trị II, III. x,y lần lượt là số mol H2 tạo ra ở phản ứng (1), (2)
mol:

mol:

A +
x
2B +
2
y
3



2

1
2

a/ Từ PTHH (1), (2): nH = nHCl =
2

3

2 (1)

2 ( 2)

)

0,17
= 0, 085mol ⇒ VH 2 = 1,904 lít
2

b/ Ta có nCl = 0,17. 35,5 = 6,035 gam
⇒ m muối = mA + mB + mCl = 2 + 6,035 = 8,035 gam
Bài 5: (2,5 điểm)
a. Khi cho từ từ A vào B. Có nhiều cách giải khác nhau
Cách 1: Nối tiếp từ muối trung hòa sang muối axit.
2HCl + Na2CO3 
→ 2NaCl + H2O + CO2 (1)
mol: 0,5
0,25

Na2CO3 + 2HCl 
→ 2NaCl + H2O + CO2
mol: 0,25
0,5
0,25
V
Thể tích H = 0,25. 22,4 = 5,6 lít
Bài 6: (4,0 điểm)
Gọi x, y lần lượt là số mol CH4 và C2H4
t
CH4 + 2O2 
→ CO2 + 2H2O (1)
mol: x
x
2x
t
C2H4 + 3O2 
→ CO2 + 2H2O (2)
mol:
y
3y
2y
2y
16x + 26y = 7,6
x= 0,3
2

3

2


CO2
0,4

+

Ca(OH)2 
→ CaCO3 H2O (3)
0,4
0,4


GV: Phan Huy Hồng

Trường THCS Nguyễn Viết Xuân. TX An Khê. Gia Lai

CO2 + H2O + CaCO3 
→ Ca(HCO3)2 (4)
mol:
0,1
0,1
0,1
⇒ mCaCO sau (3) và (4): (0,4 – 0,1). 100 = 30 gam
Vậy khối lượng dung dịch tăng sau phản ứng: 0,5 . 44 + 0,8 . 18 – 30 = 6,4 gam.
Bài 7: (3,5 điểm)
Cách 1: Theo đề bài: nN = 4a mol
nO = a mol
VO

→ 2SO3

0

2

2

2

2

2

3

2

mA
M
n
Và: dA/B = A = 0,93 ⇔ mA = 0,93
MB
B
nB
n
6a − 0,5 x
x
⇔ B = 0,93 ⇔
= 0,93 ⇒ = 0,84
nA
6a

6a − 0,5ka
a (64 − 64k + 32 − 16k + 80k + 112)
208
=
=
a (6 − 0,5k )
6 − 0,5k

MB=

Theo đề bài cho ta có phương trình:
M A 208
208
6 − 0,5k
=
:
=
= 0,93
6 6 − 0,5k
6
MB
⇔ 6 − 0,5k = 5,58
⇔ 0,5k = 0,42 ⇒ k = 0,84 hay k = 84%

dA/B =

Vậy hiệu suất của phản ứng là 84%
----------------- Hết ----------------- Thông cảm nhé Hồng khóa file này vì nhiều bạn sửa bài của mình.
- Có trao đổi gì, các bạn cùng chia sẻ với Hồng tại địa chỉ email: Rất cảm ơn.