SỞ GDĐT TP. HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT VÕ VĂN KIỆT
----------

PHAN TẤT HỒ

TÀI LIỆU HỌC TẬP
MÔN HOÁ 10
HỌC KÌ I

Hä Vµ T£N HS: .......................................................................
Líp: 10A.............

L¦U HµNH NéI Bé
Nă m họ c 2016 - 2017


Tài Liệu Học Tập Mơn Hố 10
Trang 2

PHAN TẤT HỒ

 CÁC CÔNG THỨC

 Tính số mol

n=
 Khi biết khối lượng:

CM =
 Tính nồng độ: 

d A/ B =

 Tỉ khối:

10.d .C %
M

MA
MB

H=
 Hiệu suất phản ứng:

lượng thực tế
.100%
lượng lí thuyết

mct
.100%
mdd

V
22, 4


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 3

PHAN TẤT HOÀ



Fe

II và III

56

K

I

39

Mg

II

24

Al

III

27

Ag

I

108


62

Ba

II

137

Cr

52

Br

I

80

CO32-

II

60

N

14

I

..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Mơn Hố 10
Trang 4

PHAN TẤT HỒ

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
3. Cấu tạo của hạt nhân ngun tử
a. Sự tìm ra proton
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
b. Sự tìm ra nơtron
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
c. Cấu tạo của hạt nhân ngun tử
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUN TỬ
1. Kích thước
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................
3. Kí hiệu nguyên tử
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
III. ĐỒNG VỊ
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
IV. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ
HỌC
1. Nguyên tử khối
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
2. Nguyên tử khối trung bình
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Mơn Hố 10
Trang 6

PHAN TẤT HỒ

..............................................................................................................................................................................

với
- Ngun tử khối trung bình:

MX =
+ Với ngun tử có 2 đồng vị:

A1 x + A2 y
100

MX =

A1a1 + A2 a2 + A3a3 + A4a4 + ...
100

+ Với ngun tử có nhiều đồng vị:
Ghi nhớ:
- Tổng số hạt trong ngun tử: 2Z + N
- Số hạt mang điện trong ngun tử : 2Z
- Số hạt khơng mang điện: N
- Số hạt mang điện tích âm: Z
- Số hạt mang điện tích dương: Z
- Số hạt mang điện trong hạt nhân: Z
II. DẠNG BÀI TẬP TRỌNG TÂM

DẠNG I: THÀNH PHẦN NGUN TỬ
Câu 1: Tổng số hạt trong một ngun tử là 24. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang
điện là 8. Hãy xác định số hạt mỗi loại.
Câu 2: Tổng số hạt trong một ngun tử là 37. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang
điện là 11. Hãy xác định số hạt mỗi loại.
Câu 3: Tổng số hạt trong một ngun tử là 18. Trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp 2 lần số hạt khơng

ĐS: Z = 15; N =
16.
Câu 9: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 18, biết rằng số hạt không mang điện bằng 50% số hạt
mang điện. Hãy xác định số hạt mỗi loại.
ĐS: Z = N = 6.
Câu 10: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 52, biết rằng số hạt không mang điện bằng 52,94% số
hạt mang điện. Hãy xác định số hạt mỗi loại.
ĐS: Z = 17; N = 18.
Câu 11: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 180. Trong đó số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Hãy
tìm số hạt mỗi loại?
ĐS: Z = 53; N = 74.
Câu 12: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 29. Trong đó, tổng số hạt ở hạt nhân nhiều hơn số hạt ở lớp vỏ
nguyên tử là 11. Hãy tìm số hạt mỗi loại?
ĐS: Z = 9; N = 11.
Câu 13: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 40. Trong đó, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang
điện âm là 1. Hãy tìm số hạt mỗi loại?
ĐS: Z = 13; N = 14.
Câu 14: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 50. Trong đó, tổng số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không
mang điện là 2. Hãy tìm số hạt mỗi loại?
ĐS: Z = 16; N = 18.
Z ≤ N ≤ 1, 5Z
Câu 15: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 10. Xác định số hạt mỗi loại, biết rằng
.
ĐS: Z = 3; N = 4.
Z ≤ N ≤ 1, 5Z
Câu 16: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 14. Xác định số hạt mỗi loại, biết rằng
.
ĐS: Z = 4; N = 6.
Z ≤ N ≤ 1, 5Z
Câu 17: Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử là 16. Xác định số hạt mỗi loại, biết rằng



Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 8
35
17

Cl,

31
15

P,

65
29

Cu,

80
35

52
24

Br,

PHAN TẤT HOÀ

Cr.

d.

204

56

Pb (2,5%);

206

38

Ar (0,06%)

61

57

Pb (23,7%);

207

62

Ni (3,66%)

58

Pb (22,4%);



Câu 5: Brom có 2 đồng vị bền, trong đó đồng vị
chiếm 52,5%. Biết nguyên tử khối trung bình của Br
là 80,05. Hãy tìm đồng vị còn lại?
Câu 6: Nguyên tố Cu có 2 đồng vị là X và Y, có nguyên tử khối trung bình là 63,54. Biết tổng số khối của
X và Y là 128, số nguyên tử đồng vị X = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y. Hỏi số nơtron của đồng vị Y ít
hơn số nơtron của đồng vị X bao nhiêu?
Câu 7: Trong tự nhiên nguyên tố Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và
25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó 63Cu chiếm 73%. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl 2 trong đó
Cu chiếm 47,228% khối lượng. Xác định đồng vị thứ 2 của Cu.
ĐS: 65Cu.
Câu 8: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng
vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung
bình của nguyên tố R là bao nhiêu?
ĐS:
Câu 9: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị 16O, 17O và 18O (chiếm 4%). Biết nguyên tử khối trung bình của oxi
là 16,14. Hãy tính thành phần % của 16O và 17O.
Câu 10: Nguyên tố X có 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là
20. Biết rằng % các đồng vị bằng nhau và các loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Tính nguyên tử khối trung
bình của X?
Câu 11: Nguyên tố Argon có 3 đồng vị khác nhau 36Ar (0,34%), 38Ar (0,06%) và AAr. Tính số khối của đồng
vị AAr, biết nguyên tử khối trung bình của argon bằng 39,98.


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 9

PHAN TẤT HOÀ

Câu 12: Nguyên tố X có 2 đồng vị mà số nguyên tử của chúng có tỉ lệ 27:23. Hạt nhân đồng vị thứ nhất có

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 10

PHAN TẤT HOÀ

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
Phần Học Thuộc: Lớp e, phân lớp e, số e tối đa trên phân lớp, lớp!

Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
1. Cấu hình electron của nguyên tử
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................

Phần Học Bài: Thứ tự các mức năng lượng, cấu hình electron nguyên tử, đặc
điểm lớp e ngoài cùng!

Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. BÀI TẬP TRỌNG TÂM
DẠNG I: BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON
Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s...


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 12

nguyên tử này là 33. Hãy viết cấu hình e và cho biết X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
16
17
18
8O
8O
8O
Câu 13: Oxi có 3 đồng vị là
,
,
. Cacbon có 2 đồng vị là 12C và 13C. Xác định các loại phân tử
CO2 có thể tạo thành. Tính khối lượng các phân tử CO2 đó?
Câu 14: Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2H trong 1ml nước (cho
1

2

rằng trong nước chỉ có đồng vị H và H, cho

M H 2O

= 18, khối lượng riêng của nước là 1g/ml.

DẠNG II: BÀI TẬP TÍNH % KHỐI LƯỢNG ĐỒNG VỊ TRONG PHÂN TỬ CHẤT
Câu 1: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm về khối
lượng 37Cl có trong HClO4 (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung
bình của Clo là 35,5.
Câu 2: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54.
Thành phần phần trăm về khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là bao nhiêu (biết MCl = 35,5).
Câu 3: Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần


Cấu hình e, Đặc điểm lớp e ngoài cùng!
Chöông 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
1. Ô nguyên tố
..............................................................................................................................................................................
2. Chu kì
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 14

PHAN TẤT HOÀ

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 15

PHAN TẤT HOÀ

..............................................................................................................................................................................
2. Một số nhóm A tiêu biểu
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................

3. Độ âm điện
a. Khái niệm
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
b. Bảng độ âm điện
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. HOÁ TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 17

PHAN TẤT HOÀ

..............................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 18

PHAN TẤT HOÀ

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA 1 NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
Ghi nhớ:
* Vị trí nguyên tố
- Số thứ tự ô = số e = số p = Z.
- Số chu kì = số lớp electron.
- Số nhóm A = số electron lớp ngoài cùng.
* Tính kim loại, tính phi kim
- Tính kim loại là tính chất dễ nhường electron của nguyên tử để trở thành ion dương.
- Tính phi kim là tính chất dễ nhận electron của nguyên tử để trở thành ion âm.
- Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần.
- Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.
* Độ âm điện
- Là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử khi hình thành liên kết.
- Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải, độ âm điện nói chung tăng dần.
- Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện nói chung giảm dần.
* Hoá trị của các nguyên tố
- Hoá trị cao nhất trong oxit = số nhóm A.
VD: S thuộc nhóm VIA → công thức oxit cao nhất là: SO3.
- Hoá trị trong hợp chất với hiđro = 8 – số nhóm A.


Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 4. Viết cấu hình electron
của X.


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 21

PHAN TẤT HOÀ

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 2. Viết cấu hình electron
của X.
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 4s 1. Viết cấu
hình electron của X.
Câu 10: Nguyên tố X ở chu kì 2 và có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy viết cấu hình electron của X.
Câu 11: Nguyên tố X ở chu kì 3 và có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy viết cấu hình electron của X.
Câu 12: Nguyên tố X ở nhóm VIIA và có 2 lớp electron. Hãy viết cấu hình electron của X.
Câu 13: Nguyên tố X ở nhóm IVA và có 3 lớp electron. Hãy viết cấu hình electron của X.
Câu 14: Nguyên tố X ở nhóm IIA và có 4 lớp electron. Hãy viết cấu hình electron của X.
Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.
Tính khối lượng nguyên tử và viết cấu hình e ?
Câu 16: Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số
proton bằng 13. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.
Câu 17: Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số
proton bằng 27. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.
Câu 18: Nguyên tử X thuộc chu kỳ 3. Nguyên tử X có số electron các phân lớp p nhiều hơn số electron các
phân lớp s là 3. Biện luận và viết cấu hình electron của nguyên tử X?
Câu 19: Viết cấu hình electron của Al (Z=13). Để đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất trong bảng
tuần hoàn thì nguyên tử Al nhường hay nhận bao nhiêu electron? Al thể hiện tính kim loại hay phi kim?
Câu 20: Viết cấu hình electron của Cl (Z=17). Để đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất trong bảng
tuần hoàn thì nguyên tử Cl nhường hay nhận bao nhiêu electron? Cl thể hiện tính kim loại hay phi kim?

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của ion M 2+ nhiều hơn nhiều
hơn trong X- là 21 hạt. Tổng số hạt p, n, e trong M 2+ nhiều hơn trong X- là 27 hạt. Xác định vị trí của M, X
trong bảng tuần hoàn,


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 22

PHAN TẤT HOÀ

Câu 28: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt là 140 hạt, trong
đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M + nhiều hơn ion X2- là 23.
Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31
a. Viết cấu hình e của X2- và M+
b. Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH.
DẠNG II: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ VÀ HỢP CHẤT
Câu 1: Cho các nguyên tố: Al, P, Na, Si, S và Mg.

a.
b.

Sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại.

a.
b.

Sắp xếp theo chiều tăng tính phi kim.

a.
b.

Câu 5: Cho các nguyên tố: Cl, Al, P, Ca, Si, S, Mg, và K.
Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng. Sắp xếp theo chiều tăng tính axit của các hợp
chất đó.
Câu 6: Cho các nguyên tố: X (Z = 15), Y (Z = 16), M (Z = 19).
Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng. Chi biết các hợp chất đó có tính axit hay bazơ?
Tại sao?
Câu 7: So sánh tính chất của Mg (Z=12) với các nguyên tố Na (Z=11), Al (Z=13) và với Be (Z=4), Ca
(Z=20). Từ đó so sánh tính chất của các oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng?
Câu 8: Hãy sắp xếp có giải thích các hạt vi mô cho dưới đây theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb + (Z =
37), Y3+ (Z = 36), Br- (Z = 35), Se2- (Z = 34), Sr2+ (Z = 38).
Câu 9: Cho biết Ne có 10e, Na có 11e, Mg có 12e. Sắp xếp thứ tự giảm dần bán kính của Mg 2+, Na+, Ne.
Giải thích?
Câu 10: Cho các hạt vi mô: Na, Na +, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2-. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần
bán kính hạt.
DẠNG III: DẠNG TOÁN RxOy – RHa
Câu 1: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 2, trong hợp chất của nó với hiđro có 25% H về khối lượng.
Hãy xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?
Câu 2: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng.
Hãy xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó?


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 23

PHAN TẤT HOÀ

Câu 3: Hợp chất với hiđro của một nguyên tố là RH 2, trong oxit cao nhất của nó chứa 60% O về khối lượng.
Hãy xác định R?

M + H2O → MOH + 0,5H2↑.
Kim loại hoá trị II (hoặc nhóm IIA): M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑.
Kim loại chưa biết hoá trị: 2M + 2xH2O → 2M(OH)x + xH2.
(với x là hoá trị, x = 1, 2 hoặc 3)
Kim loại + axit
Kim loại hoá trị I (hoặc nhóm IA): M + HCl → MCl + 0,5H2↑.
2M + H2SO4 → M2SO4 + H2↑.
Kim loại hoá trị II (hoặc nhóm IIA): M + 2HCl → MCl2 + H2↑.
M + H2SO4 → MSO4 + H2↑.
Kim loại chưa biết hoá trị: 2M + 2xHCl → 2MClx + xH2↑.
2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2↑.
Kim loại + Clo
Kim loại hoá trị I (hoặc nhóm IA, kim loại kiềm): 2M + Cl2 → 2MCl.
Kim loại hoá trị II (hoặc nhóm IIA, kim loại kiềm thổ): M + Cl2 → MCl2.
Kim loại chưa biết hoá trị: 2M + xCl2 → 2MClx.


Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 24
Ng.tố
Li
Na
K

Hoá
trị
I
I
I


Ng.tố

M

12
14
28

P
S
Ba

31
32
137

Câu 1: Cho 6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H2
(đktc). Tìm kim loại đó.
Câu 2: Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra
(đktc). Xác định tên kim loại đó.
Câu 3: Khi cho 5,4 gam một kim loại M tác dụng với oxi không khí thu được 10,2 gam 1 oxit M 2O3. Tìm
tên kim loại M.
Câu 4: Cho 0,78g một kim loại kiềm X tác dụng với nước thì có 0,224 lít khí H 2 ở đktc. Hãy cho biết tên
kim loại kiềm.
Câu 5: Cho 10 g một kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thì thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Tìm tên
kim loại đó.
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g một kim loại B nhóm IIA cần dùng 6,72 lít (đktc) khí clo. Xác định kim
loại B.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam một kim loại M nhóm IA cần dùng 4,48 lít (đktc) khí clo, sau phản ứng
thu được 23,4g muối. Xác định kim loại M.



Tài Liệu Học Tập Môn Hoá 10
Trang 25

PHAN TẤT HOÀ

Câu 17: Cho 1,8 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thì sau một thời gian thể tích khí
thoát ra đã vượt quá 3,36 lít (đktc). Xác định kim loại?
Câu 18: Cho 3,33 g một kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = 1 g/ml) thì thu được
0,48g khí H2.
a. Tìm tên kim loại đó.
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Phần Học Bài:
hương!

Lí thuyết và các dạng bài tập trọng tâm của C
C höông 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. Ion, cation, anion
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................